Вариант 14.

1. Рассчитать равновесный потенциал платиновой проволоки, опущенной в раствор, содержащий нитрат ртути (II) с концентрацией 0,001 моль/л и нитрат ртути (I) с концентрацией 0,002 моль/л при температуре 27С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции SnSO₄ + MnO₂ + H₂SO₄⇄ Sn(SO₄)₂ + MnSO₄ + H₂O при температуре 25С, рН = 2 и концентрациях С(Sn(SO₄)₂) = С(MnSO₄) = 0,02 моль/л и С(SnSO₄) = 0,01моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.

3. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов; в одном из них электролитом является раствор гидроксида аммония с концентрацией 0,01 моль/л, а в другом - раствор соляной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента при температуре 25С. K_b(NH₃·H₂O) = 1,85·10^-5.

4.Гальванический элемент составлен из платинового электрода, погруженного в раствор, содержащий SnSO₄ и Sn(SO₄)₂ в равных концентрациях, и водородного электрода, погруженного в раствор кислоты. Определите рН раствора кислоты, если ЭДС этого элемента при температуре 27С составила 0,3 В.

Вариант 15.

1. Рассчитать равновесный потенциал кобальтового электрода, опущенного в раствор хлорида кобальта (II) с концентрацией 0,02 моль/л при температуре 25С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ ⇄ MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O при температуре 22С, рН = 2 и концентрациях С(KMnO₄) = С(FeSO₄) = 0,001 моль/л и С(MnSO₄) = С(Fe₂(SO₄)₃) = 0,002 моль/л. Методом ионных полуреакций подобрать стехиометрические коэффициенты.

3. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов; один из них в качестве электролита содержит раствор фтороводородной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л, а другой - раствор серной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента при температуре 25С. K_a(HF) = 6,6·10^-4.

4.Гальванический элемент составлен из платинового электрода, погруженного в раствор, содержащий FeCl₃ и FeCl₂ в равных концентрациях, и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован исследуемый раствор. Определите рН исследуемого раствора, если значение ЭДС этого элемента составило 0,951 В при температуре 27С.

58