Вариант 7.

1. Рассчитать равновесный потенциал хромового электрода, опущенного в раствор сульфата хрома (III) с концентрацией 0,01 моль/л при температуре 27С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции NaCl + HNO₃ + H₂O ⇄ NH₄NO₃ + NaClO₃ при температуре 25С, рН = 2 и концентрациях С(NaCl) = С(HNO₃) = 0,01 моль/л и С(NH₄NO₃) = С(NaClO₃) = 0,03 моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.

3. Вычислить ЭДС цепи, составленной из двух платиновых электродов, один из которых опущен в раствор, содержащий 0,01 моль/л FeCl₃ и 0,001 моль/л FeCl₂, а другой - в раствор, содержащий 0,05 моль/л K₃[Fe(CN)₆] и 0,005 моль/л K₄[Fe(CN)₆]. Температура 27С.

4. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов. В электроде, служащем анодом, электролитом является сантимолярный раствор соляной кислоты, а в электроде, служащем катодом, в качестве электролита использован исследуемый желудочный сок. Рассчитайте рН желудочного сока, если ЭДС этого элемента при температуре 25С составила 59,6 мВ.

Вариант 8.

1. Рассчитать равновесный потенциал свинцового электрода, опущенного в раствор нитрата свинца (II) с концентрацией 0,002 моль/л при температуре 37С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ ⇄ Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O при температуре 25С, рН = 3 и концентрациях С(K₂Cr₂O₇) = С(H₂S) = 0,01 моль/л и С(Cr₂(SO₄)₃) = 0,03 моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.

3. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, в одном из которых электролитом является сантимолярный раствор уксусной кислоты, а во втором - сантимолярный раствор ацетата натрия. Температура 27С. К_а (СН₃СООН) = 1,85·10^-5.

4. В элементе, составленном из водородного электрода, заполненного желудочным соком, и насыщенного хлорсеребряного электрода, поддерживается температура 25С. Рассчитайте рН желудочного сока, если ЭДС элемента равна 250,6 мВ.

Вариант 9.

1. Рассчитать равновесный потенциал оловянного электрода, опущенного в раствор сульфата олова (II) с концентрацией 0,005 моль/л при температуре 17С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции KNO₃ + Fe(OH)₂ + H₂O ⇄ KNO₂ + Fe(OH)₃ при температуре 25С, рН = 10 и концентрациях С(KNO₃) = 0,01 моль/л и С(KNO₂) = 0,05 моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.

3. Вычислить ЭДС гальванической цепи, которая составлена из цинкового электрода, опущенного в миллимолярный раствор сульфата цинка, и платинового электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,05 моль/л хлорида железа () и 0,01 моль/л хлорида железа (). Температура 22С.

4. В элементе, составленном из водородного электрода, заполненного кровью, и насыщенного хлорсеребряного электрода, поддерживается температура 25С. Рассчитайте рН крови, если ЭДС элемента равна 641,6 мВ.

Вариант 10.

1. Рассчитать равновесный потенциал алюминиевого электрода, опущенного в раствор сульфата алюминия с концентрацией 0,01 моль/л при температуре 25С.

2. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции KIO₃ + KI + H₂SO₄ ⇄ I₂ + K₂SO₄ + H₂O при температуре 25С, рН = 3 и концентрациях С(KI) = С(KIO₃) = 0,03 моль/л; методом ионных полуреакций подобрать коэффициенты.

3. Вычислить ЭДС гальванического элемента, который составлен из никелевого электрода, опущенного в миллимолярный раствор хлорида никеля, и серебряного электрода, опущенного в миллимолярный раствор сульфата серебра. Температура 22С.

4. В элементе, составленном из водородного электрода, заполненного кровью, и насыщенного каломельного электрода, поддерживается температура 25С. Рассчитайте рН крови, если ЭДС элемента равна 676,1 мВ.