Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
22
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
698.3 Кб
Скачать

 

Вопрос№1

 

1)Понятиетермодинамическойсистемы.

 

 

Определение: Термодинамика –наукао закономерностяхпревращенияэнергии.

В

термодинамикеширокоиспользуетсяпонятие

термодинамическойсистемы

.

Определение: Термодинамической системойназываетсяовокупностьматериальных тел, взаимодействующих, какмеждусобой, таки с окружающейсредой.

2)Видытермодинамическистемх

1)Открытаятермодинамическаясистема(обмениваетсявеществоми энергиейс окр.средой

2)Закрытаятермодинамическаясистема(обмениваетсяокр.средойтольковеществом) 3)Изолированнаятермодинамическаясистема(необмениваетсяокр.средой)

3)Внутренняяэнергиятел.

Энергиюлюбойсистемыможноразделитьнадвечасти: 1)энергия, зависящаяотположениядвижениясистемы, какцелого, и 2) энергия, определяемаясостояниемвзаимодействиемчастейсистемы(вплотьдоатомов

и молекул). Вторуючастьназывают внутреннейэнергиейсистемы

U.

Изменениевнутреннейэнергиисистемы(

U ) можетпроисходитьдвумяспособами.

Во-первых, системаможетсовершитьработу(

А) надокружающимителами.

Во-вторых, энергияможетбытьполучена(илиотдана) в результатестолкновениймолекул илииспусканияпоглощенизлучения(в обыденнойжизничащевсего–инфракрасных лучей).Вэтомслучаеговорят передачетепла (Q).Положительнымсчитаетсятепло, полученноет лом.

Позаконусохраненияэнергииотсюдаследует:

U = Q – A (1)

Этаформуланазывается первымначаломтермодинамики . Онаявляетсяоднимиз важнейшихсоотношенийфизики техники.

4)Cвободнаяисвязаннаяэнергии.

внутренняяэнергиялюбойсистемысостоитиздвухразныхчастей:

1. Свободнаяэнергия G – этотачастьвнутреннейэнергии, которуюв принципеможно полностьюиспользоватьдлясовершенияработы

2. Связаннаяэнергия WСВЯЗ, которуюв данныхусловияхвообщенельзяпревратить

в работу . Вбольшинствеслучаевсвязаннаяэнергия–эточастьэнергиитеплового движениясоставляющихсистемучастиц.

Сказанноеможновыразитьвидеформулы:

U = G + WСВЯЗ (2)

 

5)Обратимыенеобратимыепроцессы.

 

 

Процессы, прикоторых

А = G , называются обратимыми, потомучтозатративработу

А

мыможемвернутьсистемув исходноесостояние.

 

1

 

 

 

Всепроцессы, в которых А < G являются необратимыми; чтобыв этомслучаевернуть системув исходноесостояниенадозатратитьработыбольше, чембылополучено. Влюбом реальномпроцессечастьсвободнойэнергииобязательнопревращаетсятепло, тоестьв связаннуюэнергию.

6)Диссипациясвободнойэнергии.

Переходсвободнойэнергиив теплоназывают диссипациейсвободнойэнергии (слово „диссипация“по-русскизначит„рассеяние“).Однако, в некоторыхслучаях, когда диссипациянезначительна, можноусловносчитатьпроцессобратимым(как, например, мы считаемвоздухидеальнымгазом).

Вопрос№2

1)Первоеначалотермодинамикидлязакрытыхпроцессов

2)Применениеп рвогоначалатермодинамикизопроцессам.

Первоеначалотермодинамики:

приизобарномпроцессе

Q=∆U+A=∆U+P∆V

 

 

 

приизохорномпроцессеA=0

 

 

 

 

Q=∆U=(m/M)*Cv∆T

 

 

 

 

приизотермическомпроцессе∆U=0

 

 

 

Q=A=(m/M)*RT In[V1/V2]

 

 

 

Здесьm — масса газа, M — молярнаямасса газа, Cv— молярнаятеплоёмкость

при

постоянномобъёме, p,V,T —

давление, объём и температура газасоответственно, причём

последнееравенствовернотолькодляидеальногазао.

 

 

 

3)Применениеп рвогоначалатермодинамикиживыморганизмам.

 

 

. Еслисвободнуюэнергию, получаемуюприихусвоении, обозначить

GПИЩИ, топервое

началоможнозаписатьв такомвиде:

 

 

 

GПИЩИ = U + A + Q

(3)

 

 

тоестьэнергияпищиидёт:

 

 

 

 

а) наповышениевнутреннейэнергииорганизма;

 

 

 

б) насовершениеработыи

 

 

 

 

в) натеплоотдачув окружающуюсреду (организмвсегдадолжен

отдавать

тепло, иначеон

перегреется, чтонесовместиможизнью).

 

 

 

Внутренняяэнергияорганизмав большинствеслучаевлишьколеблетсяв некоторых

2

пределах, нов среднемостаётсяпостоянной( U = 0)Тогда.

GПИЩИ = A + Q

(4)

Этаформуланазывается уравнениемэнергетическогобаланса.

Вопрос№3

1)Макроэрги, хрольв жизнедеятельности.

Вживыхорганизмахсвободнаяэнергия, получаемаяприусвоениипищи, почтицеликом

выделяетсяходебиологическогоокисления, происходящегонавнутреннихмембранах

митохондрий. Примерно50%этойэнергиидиссипирует(выделяетсявидетепла, которое целикомуходитв окружающуюсреду).Остальные50%тратятсянасинтезтакназываемых

макроэргов –веществ, обеспечивающихэнергиейвсеклеткиорганизма. Важнейшимиз

такихвеществявляетсяаденозинтрифосфорнаякислота (АТФ).

Работав живоморганизмепроизводитсязасчётэнергии, выделяющейсяприотщеплении отАТФконцевойфосфатнойгруппыНРО 3 (обычнобозначаемойднобуквойФ) и переносе

этойгруппынакакое-тодругоевещество, чащевсего–наводу:

АТФ-аза

 

 

А-Ф-Ф~Ф+Н

2О→А-Ф-Ф+Н 3 РО4 +энергия(около30кДж/моль)

АТФ( )

АДФ( )

РеакциякатализируетсяферментомАТФ-азой. Количествоэнергии, выделяющеесяпри переносефосфатнойгруппы, можетколебаться(в зависимостиотусловийреакции) от 26до

38килоджоулейнамоль; обычнопринимаютсреднююцифру30кДжнамоль. Другими словами, изменениехимическогопотенциалаприотщеплениифосфатнойгруппыпримерно равно30кДж/моль.

Насовершениеработыиспользуетсяоколо40%этойэнергии, или20%отисходнойэнергии пищи. Остальнаяэнергияопять-такипревращаетсятеплои уходитизорганизма. Таким образом, КПДорганизмасоставляетоколо20%.

Резюмируя, можносказать, чтоживыеорганизмыотличаютсяпреждевсеготем, что роль

промежуточногозвенамеждуисточникомсвободнойэнергииработойвнихвыполняет нетепловаяэнергия, а химическая (энергияАТФи другихмакроэргов).

Синтезмакроэрговпроисходит, основном, засчётокислениямономеров, накоторые

3

расщепляютсяв кишечникепищевыепродукты. Важнейшимизэтихмономеровявляется глюкоза. Засчётэнергии, выделяющейсяприокислении1моляглюкозы, может синтезироваться36молейАТФ. Этотакназываемый аэробный синтез; онтребуетрасхода кислорода. Крометого, 2моляАТФмогутсинтезироватьсябезучастиякислородапридругих реакциях( анаэробный синтез).Такимобразом, засчётэнергии1моляглюкозывсегоможет синтезироваться38молейАТФ. Близкиецифрыхарактерныи длядругихмакроэргов.

2)Видыработ, совершаемыхорганизме.

. Основныминаправлениямизатратыэнергииявляются:

1. Мышечнаяработа.

2.Синтезсложныхмолекул, в первуюочередь–белков.

3.Поддержаниеразницыконцентрациймногихвеществ(в первуюочередьионов) в цитоплазмев межклеточнойсреде.

4.Поддержаниеразностипотенциаловнамембранахклеток.

Рассмотримэтипроцессыподробнее.

1. Мышечнаяработа нетребуетособыхпояснений, однако, надоиметьв виду, чтопонятия работыв физике в физиологиизаметноразличаются. Простейшийпример: с точкизрения физикичеловек, стоящийпостойке«смирно» несовершаетникакойработы(путьравеннулю

2.

Синтезмакромолекул.

(белков) Наэтозатрачиваетсязначительнаяэнергия(от25 000кДж/

мольдо200 000кДж/мольдляразныхбелков).Этуэнергиюможноподсчитатьформуле:

Gсинт =ν·Δµ (5), где

ν –числосинтезированныхмолей, µ –изменениехимического

потенциалаприсинтезеданногобелка.

 

3.

Поддержаниеразностиконцентраций.

Вовсехклеткахконцентрациябольшинствещества

внутриклеткизаметно(частовомногораз) отличаетсяконцентрацииснаружи. Например, ионовкалияв цитоплазмегораздобольше, чемв межклеточнойжидкости, а ионовнатрия, наоборот, намногобольшеснаружи. Такаяразницаконцентрацийнеобходимадля жизнедеятельностиклеток. Ионы(и прочиевещества) поддействиемразностиконцентраций достаточнобыстропроникаютчерезмембрану(этоназывают„пассивнымтранспортом“).Для того, чтобыконцентрациивнутри снаружиневыровнялись(чтонесовместиможизнью клетки), в мембранахклетоксуществуютособыемеханизмы(ихчастоназываютнасосами),

которыепереносятвещества

противразностиконцентраций.

Наработутакихнасосов

тратитсязаметноеколичествосвободнойэнергии, котороеможноподсчитатьформуле

GКОНЦ=v*RT*InC1/C2

(6)

 

 

где ν –числомолейперенесенноговещества; С

1 и С 2 -концентрациипооднуи другую

сторонымембраны.

 

 

 

4. Созданиеразностипотенциаловнамембранах

. Цитоплазмавсехклетокзаряжена

отрицательно поотношениюк межклеточнойжидкости. Другимисловами, намембранах

всехклетоксуществуетпостояннаяразностьпотенциалов, называемая

потенциаломпокоя

(ПП). Крометого, вомногихклеткахв ответнараздражениевозникаеткратковременная

4

разноcтьпотенциалов(

потенциалдействия, ПД). НасозданиеППи ПД

нужнасвободная

энергия, котораяв данномслучаетратитсянапереносионовчерезмембрану

противразности

потенциалов U. Этаэнергиярассчитываетсяпоизвестнойформуле

Gпот = q.U (7),где q

зарядперенесенныхионов, равный:

q =ν .z.U, где ν –числомолейионов, перенесенных

черезмембрану, z –валентностьиона, F =числоФарадея, тоестьзарядодногомоля одновалентныхионов(F = 96 500Кл/моль).

3)Электрохимическийпотенциал

Учитываявкладвсехтрёхтиповпроцессов(кромемышечнойработы) получимдляобщей затратысвободнойэнергии:

G=v*(∆µ+RT*In[C1/C 2]+zFT)

(9)

Величина µ ЭХ =∆µ+RT*In[C1/C 2]+zFT

(10)

называетсяизменением

электрохимическогопотенциала

.

Именноизменениеэлектрохимическогопотенциалаопределяетхарактери направление многихфизико-химическихпроцессов, происходящихв клетках.

Вопрос№4

1)Тепловойбалансорганизма

Ворганизмелюбогоживогосуществанепрерывновыделяетсятепло. Этотеплодолжно отводитсяокружающуюсреду, иначеорганизмперегреетсяи погибнет. Однако, и слишком быстраяотдачатеплаопаснадляорганизма–онаприводитк переохлаждению

Основнаячастьтеплавыделяетсямышцахи внутреннихорганах, отдачажетеплаидётс поверхностиела(с кожи).Ткани организмаплохопроводяттепло, поэтомупочтивсётепло переноситсяизнутрик поверхноститокомкрови. Вкожеи подкожнойклетчаткенаходится большоеколичествокровеносныхсосудов. Проходяпоним, кровьотдаётеплонаружу.

Черезподкожнуюклетчаткуи черезодеждутеплопереноситсязасчёттеплопроводности. Теплопроводность – этопереностеплазасчётусилениямолекулярногодвижениявеществе.

Нетруднополучитьформулудляпереносатеплапутёмтеплопроводности. Пустьпоток

х, а площадь S.

теплаидётчерезслойвещества(ткань, стенуи т.д.).Толщинуслояобозначим

Слеватемпературавна

Т1, а справа(пусть Т1 > Т 2).Очевидно, чтоколичествотепла

Q,

прошедшеечерезслойзавремя t, прямопропорциональноразноститемператур, площади времени обратнопропорциональнотолщинеслоя. Крометого, надоучестьсвойства вещества; дляэтоговводяткоэффициенттеплопроводностиК. Отсюдаследует, что количествотепла, переносимоепутёмтеплопроводности, равно:

Q=K*(T1-T2 /X) *St

2)Основныеспособытеплообменаорганизма.

Споверхностиодеждыи с открытыхчастейтелатеплоуходитдвумяспособами: ) путём конвекции б) путёмизлучения.

Конвекцией называютпереностепла, связанныйдвижениемгазаилижидкости. 1)естественнаяконвенция - откаждогочеловекакверхуподнимаетсяпотоктёплоговоздуха, на местокоторогопритекаетсостороныхолодный.

5

2)принудительнаяконвекция , когдадвижениевоздухасоздаётсявнешнейпричиной (вентилятор, ветер)

Q = W/t ТепловойпотокQ -количествотеплотыW, ДЖ( ) проходящиезавремяТ, (С) черезданнуюповерхностьнаправлениинормалик ней

Излучение тожеиграетсущественнуютольв теплоотдаче. Вобычныхкомнатныхусловиях (в томчисле, в учебнойаудитории) людипутёмизлучениятеряютдо60%тепла. Излучение человекалежитв областинфракрасныхлучей(длиныволнв диапазоне3 – 20микрометров).

Количествотепла, теряемоетеломзасчётизлучения, вычисляетсяпоформуле:

 

QИЗЛ =σ·(

T14 – T24).S.t (14)Здесь. σ = 5,6.10 –8 (в системеСИ; запоминатьчислоненадо),Т

1

температураповерхностиела, Т

2 –температураокружающихтел. Тут, однако, надо

 

заметитьследующее. Воздухпочтипрозрачендляинфракрасных

лучей, поэтомузаТ 2 надо

братьнетемпературувоздуха помещении, а температурустен, а онаможетбытьзаметно нижетемпературывоздуха. Например, вполнереальнаситуация, когдалежащийнастоле

термометрпоказываетбольше20 0С (тоестьтемпературувоздуха),а людив помещении мёрзнут, потомучтостеныхолодные.

Привысокойнаружнойтемпературенапервыйпланвыступаетотдачатеплазасчёт испарения. Когданаружнаятемператураприближаетсяк температурела, все рассмотренныеранееспособытеплоотдачинеработают, потомучторазностьтемператур, от

которойзависитпереностепла, делаетсямалойилидажеможетстатьотрицательной.

Количествотепла, уносимоеизорганизмазасчётиспарения, можноподсчитатьформуле:

QИСП = L· m (15),

где m –массаиспарившейсяводы,

L – удельнаятеплотаиспаренияводы(2,25

.106 Дж.кг –1;

запоминатьчислоненадо).Учеловекаиспарение, в основном, связано потоотделением;

 

крометого, заметнуюрольиграетиспарениеводыв лёгких. Надоподчеркнуть, чтоследует

 

учитыватьименноколичество

испарившейся воды, потомучтодалеконевесьпотфактически

испаряется. Здесьоченьбольшоезначениеимеетвлажностьвоздухаи скоростьегодвижения.

Приумеренныхи низкихтемпературахиспарениетожеуноситчастьтепла(в основном, засчётиспаренияв лёгких),нобольшеезначениеимеютконвекцияизлучение.

3)Температурныйгомеостаз

Температурателачеловекаи многихживотныхподдерживаетсяпостояннойдостаточно высокойточностью. Этосвойстворганизманазывают температурнымгомеостазом.

4)Способытерморегуляции

Постоянствотемпературытелаобеспечиваетсявыработавшейсяходеэволюции системой терморегуляции. Различаютхимическуюфизическуютерморегуляцию.

Химическая терморегуляцияосновананаизменениискоростихарактерабиологического окисления. Например, припереохлажденииорганизмавыделяютсягормоны, ускоряющие окисление. Крометого, происходитразобщениеокислениясинтезаАТФ: насинтезАТФ идётне50%энергии, выделяющейсяприокислении, а меньше. Соответственно, б льший процентэнергиипревращаетсятепло; организмсогревается. Однако, изменениехарактера биологическогоокислениянеблагоприятносказываетсянасостоянииорганизма, поэтому, как правило, химическаятерморегуляциявключаетсялишьв экстремальныхситуациях.

Физическая терморегуляция(играющаяв большинствеслучаевосновнуюроль)

6

осуществляетсязасчётизмененияхарактеракровообращения. Припонижениитемпературы теласужаютсяартериолымелкиеартериив кожеи подкожнойклетчатке. Притокровик поверхностиелауменьшается(этопроявляетсятом, чтокожабелеет).Какследствие, уменьшаетсяпередачатеплаотвнутреннихорганови мышцк поверхностиелаи отдача теплав окружающуюсреду. Приповышениитемпературытеласосудырасширяются(кожа краснеет),с усилениемкровотокаувеличиваетсятеплоотдача. Например, в пальцах количествопротекающейкровив зависимостиоттемпературыможетменятьсяв сотнираз! Приповышениитемпературысущественноезначениеимееттакжеусиленноепотоотделение.

Вопрос№5

1)Основнойобмен

Основнойобмен —минимальноеколичествоэнергии, необходимоедляобеспечения нормальнойжизнедеятельностив условияхотносительногофизическогопсихического покоя. Этаэнергиярасходуетсянапроцессыклеточногометаболизма, кровообращение, дыхание, выделение, поддержаниет мпературытела, функционированиежизненноважных нервныхцентровмозга, постояннуюсекрециюэндокринныхжелёз.

Печеньпотребляет27%энергииосновногообмена;

Мозг— 19%;

Мышцы— 18%;

Почки— 10%;

Сердце— 7%;

Остальныеорганыи ткани— 19%.

Любаяработа —физическаяилиумственная, такжеприёмпищи, колебаниятемпературы окружающейсредыи другиевнешниеиливнутреннефакторы, изменяющиеуровень обменныхпроцессов, лекутзасобойувеличениеэнергозатрат.

Основнойобменопределяют в строгоконтролируемых, искусственноздаваемых условиях:

7

утром, натощак(через12–14часовпослепоследнегоприемапищи);

в положениилежанаспине, приполномрасслаблениимышц, в состоянииспокойного бодствования;

в условияхтемпературногокомфорта(18–20С°);

за3сутокдоисследованиязорганизмаисключаютбелковуюпищу;

Основнойобменвыражаетсяколичествомэнергозатратизрасчета1ккална1кгмассытелав час[1ккал/(кг×ч)]

Факторывлияющиенавеличинуосновногообмена:

возраст;

рост;

массатела;

полчеловека.

Самыйинтенсивныйосновнойобменотмечаетсяу детей(у новорожденных– 53ккал/кгв сутки, у детейпервогогодажизни– 42ккал/кгв сутки).

Средниевеличиныосновногообменау взрослыхздоровыхмужчинсоставляют1300–1600 ккал/сут, у женщинэтивеличинына10%ниже. Этосвязано тем, чтоу женщинменьше массаи поверхностьела.

Свозрастомвеличинаосновногообменанеуклонноснижается. Средняявеличинаосновного обменау здоровогочеловекаприблизительно1ккал/(кг×ч).

2)Понятиеметодахизмерениятеплопродукцииорганизма.

Дляизмеренияколичестватепла, выделяемогоорганизмом, существуютдваметода: прямаяи непрямаякалориметрия.

Вметоде прямойкалориметрии используются физическиекалориметры,

8

сконструированныетакимобразом, чтов нихможнопомещатьживотныхиличеловека,

 

Первыйкалориметрдляизмеренийналюдяхбылв началеХХвекасозданВ.В.Пашутинымв

 

Военно-Медицинскойакадемии. Наэтомприборебыливыполненыважныеисследования

 

биоэнергетикив нормеи патологии. Методпрямойкалориметриидаётбогатуюи точную

 

информацию, ноонтрудоёмоки требуетприменениясложнойдорогостоящейаппаратуры.

 

Поэтомугораздочащеиспользуют

непрямуюкалориметрию . Вэтомметоде собирают

 

воздух, выдыхаемыйчеловекомзаопределённоевремя, и

измеряютв нёмсодержаниеО

2 и

СО2. Поэтимданнымс помощьюспециальныхтаблицопределяюттеплопродукцию.

Непрямаякалориметриянамногопроще; важнотакже, чтоеёможноприменятьнетольков специальнойлаборатории, в любыхусловиях(у постелибольного, наобъектахвоенной техники т.п.),ноточностьеёзаметнониже.

Вопрос№6

1)Понятиеэнтропии.

ЭНТРОПИЯ, ф-циясостоянияSтермодинамич. системы, изменениек-ройdSдля бесконечномалогобратимогоизменениясостояниясистемыравноотношениюколватеплотыполученногосистемойв этомпроцессе(илиотнятоготсистемы), к абс. т- реТ:

2)Энтропиякакмерасвязаннойэнергии.

Связаннаяэнергия-тачастьвнутреннейэнергии, которуюнельзяиспользоватьдля совершенияработы. Порядупричиноказалосьудобнеевместосвязанной

энергииввестидругуювеличину, котораяназывается

энтропия и выражаетсяформулой:

 

S=WСВЯЗ/T

(16)

 

 

тоесть энтропияS –этовеличинасвязаннойэнергии, приходящаясянаединицутемпературы

 

(пошкалеКельвина).Размерностьэнтропии–Дж

.К –1. Очевидно, что WСВЯЗ = T.S, и

U =

G + WСВЯЗ = G + T·S, откудаполучаемсвязьмеждусвободнойэнергиейэнтропией:

G = U

– T· S

(17).

 

 

 

Почтивсегдаприизученииконкретныхпроцессовнасинтересуетнестолькосамаэнергия,

 

 

сколькоеёизменение. Вбиологическойтермодинамикемычащевсегоимеемделос

 

 

изотермическимипроцессами(температурателапостоянна).Вэтомслучае:

G = U – T·S

(18).

 

 

 

 

3)Вычисленизмененияэнтропиичерезколичествотепла, переданноев процессе.

 

 

Рассмотримсначалаизотермическиепроцессы, наиболеехарактерныедляорганизма. Если

 

 

изменениеэнтропииприпереходеизсостояния1 в состояние2 обозначить

S 1→2 ,то

 

∆S=Q/T

(19)

 

 

 

9

где Q1→2 - этоколичествотепла, полученногосистемойв ходе

обратимого переходаиз

первогосостояниявовторое.

 

 

 

Например, приплавлении1кгльдапри0

0С в условиях, когданетпотерьтепла(и, значит,

можнопроцессчитатьобратимым),надосообщитьльду335кДж(этавеличинаназывается

удельнойтеплотойплавления).Поэтомув данномпроцессеизменениеэнтропиильдаравно

,тоестьпри0

0С (273К) энтропия1кгводына 1,23кДж/Кбольше,

чемэнтропияльда.

 

 

 

4)Второеначалотермодинамикидляизолированныхсистем.

 

Изолированными называютсистемы, которые

необмениваютсокружающейясредойни

веществом, ниэнергией . Абсолютноизолированныхсистемнебывает, новомногихслучаях

(например, длявеществахорошемтермосе) можнопрактическисчитатьсистему

изолированной.

Визолированнойсистемеобщееизменениеэнтропиивсегдаположительно

(тоесть

общаяэнтропияизолированнойсистемывсегдавозрастает).

Здесьважнонеопуститьслово„общее“.Вкакой-точастисистемыэнтропияможет уменьшиться, ноэтообязательнодолжнобытьскомпенсированоувеличениемэнтропиив другихчастяхсистемы.

Изформулы(18):

G = U – T·S

видно, чтоеслиэнтропиявозрастает(

S > 0 ), то

свободнаяэнергиясистемыуменьшается (

G < 0 ). Поэтомувтороеначаломожно

сформулироватьпо-другому:

Визолированнойсистемеобщееизменениесвободной

 

энергиивсегдаотрицательно

(тоестьсвободнаяэнергияизолированнойсистемывсегда

 

уменьшается) .

 

 

 

 

Этаформулировкаболеенаглядна. Мызнаем, чтововсехреальныхпроцессахпроисходит диссипациясвободнойэнергии, тоестьчастьсвободнойэнергиипревращаетсясвязанную

(преимущественнотепловую).Еслисистемаизолированная, тоизвнесвободнаяэнергияне поступает, поэтомуобщийзапассвободнойэнергиисистемыдолженуменьшаться.

Второеначалотермодинамикив приведеннойформулировкеимееточеньбольшое практическоезначение, потомучтоонопозволяетточноустановить, какомнаправлении будетпроисходитьотилиинойпроцесс. Например, еслимыустановимприрасчёте, чтопри некоторомпроцессеобщаясвободнаяэнергияизолированнойсистемыдолжнаувеличиваться,

можнокатегорическиутверждать, чтотакойпроцессневозможен.

10

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Физикка