Определение фосфатов в исследуемой воде.

1. Пипеткой или мерным цилиндром отбирают 50 мл исследуемой воды и переносят в колбочку на 100 мл..

2.Затем в колбу с помощью пипеток и приливают 4 мл смешанного раствора модибдата аммония и 1 мл аскорбиновой кислоты.

Содержимое колбочки тщательно перемешивается и через 10 минут измеряют оптическую плотность растворов на фотоколориметре (КФК-2 или КФК-3).

Светофильтр» красный», длина волны 670 нм, кювета 50мм.

Содержание фосфатов находят по графику. В случае разбавления исследуемой воды содержание фосфатов определяется по формуле:

С_х = С_о n, где

С_о - концентрация фосфора, найденная по калибровочной кривой, мг/мл,

n - степень разбавления воды (1, 2, 3, 4 и т. д.).

Определение жесткости (Ca+Mg)

1.В коническую колбу емкостью 250 мл отмеривают пипеткой или цилиндром 50 мл исследуемой воды, затем добавляют 5 мл аммиачно-буферного раствора и 3-5 капель (или 5-10 мг сухой смеси) хромогена черного.

2.Содержимое колбочки перемешивают и оттитровывают раствором 0,02 н Трилона Б до перехода красно-фиолетовой окраски в голубую. При титровании необходимо тщательное перемешивание пробы.

3 .Записывают объем Трилона Б, пошедший на титрование.

Чтобы расcчитать общую жесткость необходимо определить нормальность Трилона Б.

Определение нормальности Трилона Б.

В коническую колбу емкостью 250 мл при помощи пипетки приливают (точно!) 10 мл раствора ZnCl _2,, 5 мл аммиачно-буферного раствора и 10 мг хромогена черного.Содержимое колбы титруют раствором Трилона Б до перехода окраски от красно-фиолетовой до сине-голубой.

Расчет нормальности Трилона Б производят по формуле:

N = N₁*V₁ / V, где

N- нормальность раствора Трилона Б

V-объем Трилона Б, пошедший на титрование, мл

N₁-нормальность стандартного раствора ZnCl₂ ( 0,01)

V₁-объем ZnCl _2, взятый для титрования , (10 мл)

Общую жесткость находят по формуле

Cх = N* n* 1000 / V, где

:

N –нормальность Трилона Б

n-объем Трилона Б, пошедший на титрование, мл

V -объем пробы воды, взятый для титрования, мл

Определение ионов Са²⁺

1. Пипеткой Мора или цилиндром отмеряют 50 мл исследуемой воды и переносят ее в коническую титровальную колбу объемом 250 мл.

2. В колбу приливают дозатором 2 мл раствора NaOH 2 н. ( для создания щелочной среды - рН 12-13) и добавляют на шпательке 5-10 мг сухого индикатора флуорексона.

3. Пробу титруют 0,02 н. раствором Трилона Б. Титрование должно быть очень аккуратным, после прибавления нескольких капель Трилона Б содержимое колбы тщательно перемешивается.

Переход окраски от зеленовато-розовой флуорисцирующей к розовой свидетельствует об окончании титрования.

При дальнейшем добавлении Трилона Б цвет пробы воды и его интенсивность не изменяется.

4. Количество Трилона Б, пошедшее на титрование, записывается в тетрадь для расчета содержания ионов кальция в исследуемой воде.

5.Содержание ионов Са²⁺ в мг-экв/л находят по формуле:

С = n * N* 1000 / V, где

n - количество раствора Трилона Б, пошедшее на титрование пробы, мл

N - нормальность Трилона Б ( см.»Жесткость»);

V - объем пробы, взятый для титрования, мл