Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
вода методы краткие.rtf
Скачиваний:
14
Добавлен:
29.05.2017
Размер:
97.26 Кб
Скачать

Определение химического состава вод (краткий) аргентометрическое определение

Назначение метода. Метод предназначен для анализа неокрашенных и окрашенных вод для определения содержания хлоридов выше 1,0–5,0 мгCl-/л, при низких концентрациях конец реакции менее отчетлив. Более надежные результаты метод дает при содержании хлоридов выше 40 мг Cl-/л.

Принцип метода. Метод основан на малой растворимости хлорида серебра AgCl, количественно выпадающего из раствора при прибавлении нитрата серебра AgNO3 к воде, содержащей хлоридные ионы:

Ag+ Cl = AgCl белый осадок.

После полного осаждения хлоридов избыток ионов серебра вступает в реакцию с ионами хромовой кислоты, которую добавляют как индикатор, в результате чего образуется осадок хромата серебра, окрашенный в красный цвет.

Характеристики метода. Минимальная определяемая концентрация 1,0 мг Cl-/л. Относительное стандартное отклонение U при концентрациях 100-200 мг Cl-/л составляет 0,6% (n = 21). Продолжительность определения единичной пробы 15 мин. Серия из 10 проб определяется в течение 2, 5 ч.

Ход определения.

  1. Отобрать пипеткой 50 мл исследуемой воды и перенести в коническую колбу на 250 мл.

  2. Добавить несколько капель или порошок К2CrO4,

  3. Оттитровать пробу 0,01н AgNO3 при непрерывном встряхивании колбы до буровато-красной окраски. Записать результат.

4.Определить нормальность AgNO3:

Определение нормальности стандартного раствора AgNO3. Для определения нормальности раствора AgNO3 пользуются точным раствором NaCl.

В коническую колбу емкостью 150-200 мл отбирают пипеткой 10 мл точного раствора NaCl и прибавляют дистиллированную воду до объема 50 мл. После этого прибавляют 0,5 мл раствора или порошок К2CrO4 и титруют раствором AgNO3 до появления осадка бурого цвета.

Нормальность азотнокислого серебра AgNO3 находят по формуле

N = N1 * V1 / V2, где

N нормальность азотнокислого серебра AgNO3

N1 - нормальность раствора хлористого натрия NaCl;

V1 - объем раствора NaCl, мл;

V2 - объем раствора AgNO3, мл пошедший на титрование 10 мл NaCl

.

Содержание хлоридов Сэ в мг-экв/л находят по формулам:

Сэ= n- N 1000/ V, где

Сэ – концентрация хлоридов в мг-экв/л

n- объем раствора AgNO3, пошедший на титрование пробы, мл;

N - нормальность раствора AgNO3(см. определение нормальности)

V- объем пробы воды, взятый для определения, мл.

Для перевода мг-экв/л в мг/л необходимо полученный результат в мг-экв/л умножить на 35,457 ( атомная масса хлора).

Определение сульфатов в исследуемой воде.

1.Отбирают пипеткой 5 мл исследуемой воды в пронумерованные стаканчики.

2.В каждый стаканчик добавляют 1-2 капли HCL (1:1) для создания кислой среды и удаления влияния гидрокарбонатов и карбонатов и 5 мл смешанного реактива (смесь BaCl2, гликоля и этилового спирта)

3.Содержимое стаканчиков тщательно перемешивается и через 40 минут измеряют оптическую плотность раствора относительно исследуемой воды на фотоколориметре (длина волны 315 нм, кювета L =20 мм.

4.Содержание сульфатов находят по калибровочному графику.

5.В случае высокого содержания сульфатов исследуемую воду разбавляют дистиллированной водой и концентрацию определяют по формуле:

Сх o * n,

где

Сo –концентрация сульфатов, определенная по калибровочной кривой, мг/л

n– степень разбавления воды

Определение гидрокарбонатов (HCO3-)

Пипеткой отбирают 100 мл исследуемой воды и переносят ее в титровальную колбу объемом 250 мл. Добавляют 2-3 капли метилоранжа и титруют до слабой оранжево-розовой окраски. Количество соляной кислоты, пошедшее на титрование, записывают.

Содержание HCO3- вычисляют по формуле:

HCO3-мг/л = а * N *1000 *61 / V,где

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]