5 Г нужно растворить в 95 л н2о

100 Г нужно растворить вх г н2о;

Отсюда х = 95 · 100 : 5 = 1900 г.

Молярные и нормальные растворы.

Задача. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешивании 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.

Решение. В 200 мл 8 М раствора содержится 1,6 моля (0,2 · 8 = 1,6), а в 300 мл 2 М раствора – 0,6 моля (0,3 · 2) серной кислоты. В 500 мл (200 + 300) полученного раствора содержится 2,2 моля (1,6 + 0,6) серной кислоты, а в 1 л такого раствора должно содержаться 4,4 моля (2,2 : 0,5 = 4,4). Получен 4,4 М раствор.

Задача. Определить молярную и нормальную концентрацию 47,7 %-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/см³.

Решение. Масса 1 л (1000 мл) 47,7 %-ного раствора равна 1315 г (1,315 · 1000 = 1315). В нем содержится 627,3 г (47,7 · 1315 : 100 = 627,3), или 6,4 моля (627,3 : 98 = 6,4) фосфорной кислоты. Значит, раствор 6,4 М.

Так как фосфорная кислота трехосновная, то в 1 моле ее содержится 3 г-экв, а в одном литре – 19,2 г-экв (6,4 · 3 = 19,2) Н₃РО₄. Таким образом, нормальность раствора составляет 19,2 н.

Образцовые растворы

Образцовыми, или стандартными, растворами называют растворы с определенным содержанием какого-либо элемента или его соединения, окраска которых при колориметрировании используется в качестве образца (эталона, стандарта). Поскольку изменение интенсивности окраски колориметрируемых растворов хорошо различимо лишь при малых количествах определяемого вещества, концентрация образцовых растворов обычно бывает в пределах 0,1 – 0,001 мг искомого вещества в 1 мл.

Образцовые растворы готовят в объеме от 100 мл до 1л (дм³). Навеску для приготовления образцового раствора рассчитывают по обычной пропорции. Например, требуется приготовить 1 л образцового раствора с содержанием в 1мл 1 мг азота. Можно использовать х. ч. NH₄Cl. Для получения указанной концентрации в 1 л будет содержаться 1000 · 1 =1000 мг или 1 г азота. Следовательно, навеска NH₄Cl должна быть такой, чтобы в ней содержался 1 г азота. Подсчитаем молекулярный вес NH₄Cl, который будет равен 53,50. Атомный вес азота составляет 14.00. По этим данным составляем пропорцию:

в 53,50 NH₄Cl содержится 14.00 N

в х – ‌1 мг ‌N;

х = 53,50 · 1 / 14.00 = 3,820 г.

Следовательно, 1 г азота будет содержаться в навеске 3,820 г. химически чистого NH₄Cl.

Титрованные растворы

Титрованные растворы – основные рабочие растворы при аналитическом определении вещества объемным методом. Растворы с установленным титром должны быть изолированы от СО₂ воздуха. В практике современных лабораторий пользуются титрованными растворами из фиксаналов. Это ампулы, содержащие точную навеску вещества, необходимую для приготовления 1 л 0,1 н. раствора.

Пример определения титрованного раствора соляной кислоты. Рассчитываю эквивалентный вес соляной кислоты: HCl = М / 1 = 36,46 / 1 = 36,46.

Получим 1 н. раствор с содержанием 36,46 г соляной кислоты в 1 литре раствора. Тогда 0,1 н. раствор будет содержать соляной кислоты в 1 л раствора на порядок меньше – 3,65, а 0,01 н. раствор еще на один порядок меньше – 0,36 г в 1 л раствора.

Аналогично готовятся растворы разной нормальности для серной кислоты и др. соединений.

Эквивалентный вес серной кислоты H₂SO₄ = М / 2 = 98,08 / 2 = 49,04. Полученная величина соответствует количеству граммов серной кислоты 49,04 г в 1 л раствора и 1 н. раствору H₂SO₄. Раствор 0,1 н получают разбовлением водой в 1 литре 4,90 г серной кислоты, а 0,01 н. раствор – 0,49 г H₂SO₄ в 1 л раствора.