Rabochaya_tetrad_Khimia

5. В системе А + В ↔ С + Д Н0 < 0, где А, В, С – газы, установилось равновесие. Какое влияние на равновесное количество вещества С окажет повышение температуры? _________________________________________

Гипотеза: __________________________________________________

________________________________________________________________

Методика выполнения:

При действии йода на крахмал образуется непрочное вещество сложного состава, окрашенное в синий цвет. Равновесие реакции можно условно изобразить следующим уравнением:

крахмал + йод окрашенное вещество

Налейте в две пробирки по 5 капель раствора крахмала и добавьте по 2–3 капли йодной воды. Наблюдайте появление синей окраски. Нагрейте одну из пробирок.

Отметьте наблюдения:

а) появилось ли окрашенное вещество?__________________________

б) как меняется окраска раствора при нагревании?_________________

Вывод:_____________________________________________________

________________________________________________________________

Контрольные задания

1. Написать выражение закона действия масс для реакций:

а) 2NO(г) + Cl2(г) → 2NOC(г) _________________________________, б) CaCO3(к) → CaO(к) + CO2(г) ________________________________.

2. Как изменится скорость реакции 2NO (г) + О2(г) = 2NO2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

51

3.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 до 50 С, если температурный коэффициент для данной реакции равен 3? __________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

4.Сформулируйте правило Вант-Гоффа ________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________.

Химическое равновесие в системе N2 + 3Н2 ↔ 2NН3 установилось при

следующих концентрациях веществ С(N2) = 0,04 моль/см3; С(Н2) = = 2,0 моль/см3; С (NН3) = 0,01 моль/см3:

а) исходная концентрация азота ________________________________

_______________________________________________________________,

б) исходная концентрация водорода _____________________________

_______________________________________________________________,

в) константа равновесия этой реакции ___________________________

_______________________________________________________________.

5. В системе 2SO2 (г) + O2 ↔ 2SO2 (г) + Q смещение химического равновесия вправо произойдет:

а) при добавлении катализатора _______________________________, б) повышении температуры ___________________________________, в) увеличении концентрации SO3 ______________________________,

г) повышении давления _______________________________________.

52

ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 7 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Цель: познакомиться с понятиями «окислитель», «восстановитель», со степенью окисления и правилами нахождения коэффициентов в окис- лительно-восстановительных реакциях.

1.Восстановительные свойства металлов

1.Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это _________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________.

2.Степень окисления – это____________________________________

_______________________________________________________________.

3.Окисление – это___________________________________________

4.Окислитель – это__________________________________________.

5.Восстановление – это ______________________________________.

6.Восстановитель – это ______________________________________.

7.Межмолекулярные ОВР – это реакции _______________________.

_______________________________________________________________.

8.Напишите уравнение ОВР, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

а) Mg + H2SO4 (разб) __________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________; б) Fe + H2SO4 (разб) __________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________; в) Cu + H2SO4 (разб) __________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________; г) CuSO4 + Fe ________________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________.

53

Гипотеза: __________________________________________________

________________________________________________________________

Методика выполнения:

а) в три пробирки налейте по 2–3 мл 0,1 раствора серной кислоты. В одну пробирку внесите стружку магния, во вторую – железа, в третью – меди. Запишите наблюдения;

б) в пробирку с 3–4 мл раствора соли меди (II) опустите железную пластинку, предварительно удалив с нее продукты коррозии наждачной бумагой.

Отметьте наблюдения:

а) взаимодействует ли магний с H2SO4 (разб) _____________________; б) взаимодействует ли железо с H2SO4 (разб) _____________________; в) почему медь не взаимодействует с H2SO4 (разб) ________________; г) что произошло с железной пластинкой ________________________.

Вывод: _____________________________________________________

________________________________________________________________

2.Влияние рН среды на окислительно-восстановительные реакции

1.Степень окисление марганца в перманганате калия равна _______.

2.Перманганат калия является:

а) окислителем ______________________________________________, б) восстановителем __________________________________________. 3. Продукты восстановления перманганата калия зависят от рН сре-

ды, укажите продукты его восстановления:

4. Допишите уравнение ОВР, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:

а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → _________________________________

________________________________________________________________

54

________________________________________________________________

_______________________________________________________________; б) KMnO4 + Na2SO3 + H2O → ___________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________; в) KMnO4 + Na2SO3 + КOН → __________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________.

Гипотеза: __________________________________________________

________________________________________________________________

Методика выполнения:

В три пробирки налейте по 3 мл раствора перманганата калия. Обратите внимание на цвет раствора. В первую пробирку прилейте 2 мл 1 М раствора серной кислоты; во вторую – 2 мл воды; в третью – 2 М раствора гидроксида калия (или гидроксида натрия). В каждую пробирку добавьте по 3 мл сульфита натрия.

Отметьте наблюдения:

а) цвет раствора в первой пробирке _____________________________;

б) что произошло во второй пробирке? __________________________; в) цвет раствора в третьей пробирке ____________________________.

Вывод: _____________________________________________________

________________________________________________________________

3.Окислительно-восстановительные свойства нитрит-иона

1.В чем проявляется двойственный характер нитрит-иона ________

_______________________________________________________________?

2.Нитрит-ион выступает в качестве окислителя в том случае, если __

_______________________________________________________________.

55

3.Нитрит-ион выступает в качестве восстановителя в том случае, ес-

ли _____________________________________________________________.

4.Напишите уравнения ОВР, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

а) NaNO2 + KJ + H2SO4 → _____________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________; б) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → _________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________.

Гипотеза: __________________________________________________

________________________________________________________________

Методика выполнения:

а) к подкисленному раствору иодида калия добавьте несколько капель раствора нитрита натрия, а затем несколько капель раствора крахмала;

б) к подкисленному раствору перманганата калия добавьте до обесцвечивания раствор нитрита натрия.

Отметьте наблюдения:

а) изменился ли цвет раствора в первой пробирке после добавления раствора нитрита натрия? ________________________________________;

б) изменился ли цвет раствора после добавления крахмала ________; в) изменился ли цвет раствора во второй пробирке после добавления

раствора нитрита натрия? _________________________________________

Вывод: _____________________________________________________

________________________________________________________________

4.Реакция диспропорционирования

1.Реакция диспропорционирования – это _______________________

_______________________________________________________________.

56

2. Напишите уравнение ОВР, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

а) Cl2 + H2O _________________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________; б) J2 + NaOH + H2SO4 → ______________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________.

Гипотеза: __________________________________________________

________________________________________________________________

Методика выполнения:

Кристаллик йода обработать небольшим количеством 2 М раствора гидроксида натрия при слабом нагревании. Полученный раствор подкислить (2–3 капли) раствором 0,1 н H2SO4.

Отметьте наблюдения:

а) что произошло с кристаллом йода ___________________________; б) какие продукты реакции образовались после добавления серной

кислоты ________________________________________________________.

Вывод: _____________________________________________________

________________________________________________________________

5.Внутримолекулярное окисление-восстановление

1.Внутримолекулярные ОВР – это _____________________________

_______________________________________________________________.

2.Напишите уравнение ОВР, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

а) (NH4)2Cr2O7 _______________________________________________

________________________________________________________________

57

_______________________________________________________________. б) NаNО3 ___________________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________. 3. Реакция взаимодействия сульфата меди (II) с раствором йодида

калия протекает в две стадии:

CuSO4 + KJ → CuJ2 + K2SO4 CuJ2 → CuJ + J2

Укажите, какая из них относится к ОВР, составьте схему электронного баланса:

________________________________________________________________

_______________________________________________________________.

Гипотеза: __________________________________________________

________________________________________________________________

Методика выполнения:

К 3–4 каплям раствора соли меди (II) прибавьте 3–4 капли раствора иодида калия. Запишите ваши наблюдения: образование осадка, содержащего иодид меди (I) и свободный йод.

Отметьте наблюдения:

а) образовался ли осадок в результате протекания реакции ________;

б) напишите формулу осадка __________________________________;

в) выделяется ли свободный йод _______________________________.

Вывод: _____________________________________________________

_______________________________________________________________.

Контрольные задания

1. Определите степень окисления серы в соединениях:

H2S _____________ , Na2S2O3 _____________ , H2SO3 _____________ , H2SO4 _____________ , SO2 _____________ , SO3 _____________ .

58

2. Из приведенных веществ: галогены, металлы, H2S, H2SO3, KMnO4, KCr2O7, галогеноводороды, HNO3, и ее соли, HNO2, СO, O2, H2O2, MnSO4, H2, С выделите:

а) окислители _______________________________________________,

б) восстановители ___________________________________________.

3.Какое из перечисленных веществ – Nа2S, H2O, SO2, HBr – проявляет только восстановительные свойства? _____________________________

4.Найдите сумму коэффициентов в уравнении реакции, определите,

ккакому типу ОВР относится реакция: KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O.

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

5.Какие продукты образуются при взаимодействии меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

59

ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 8 ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Цель: освоить понятия «электродный потенциал», «двойной электрический слой», «стандартный электродный потенциал металла»; ознакомиться с устройством и принципом работы гальванического элемента Якоби – Даниэля, концентрационного гальванического элемента. Изучить электрохимический ряд напряжений металлов, уравнение Нернста и рассчитать электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента.

1.Сравнение электрохимической активности металлов

1.Электрохимические процессы – это __________________________

_______________________________________________________________.

2.К электрохимическим процессам относятся: ___________________

_______________________________________________________________.

3.При погружении металлической пластины в раствор собственных ионов на границе металл/раствор возникает _________________________.

4.Стандартная величина потенциала металла определяется относи-

тельно _______________________________________________ электрода.

5.Потенциал стандартного водородного электрода условно принимается равным ___В, при давлении______кПа, температуре_____К и концентрации потенциалобразующих ионов ________моль/л.

6.Электрохимический ряд напряжений составлен по

______________________ алгебраической величины стандартных электродных потенциалов.

7.Чем ближе к началу ряда напряжений находится металл, тем____________ окисляются его атомы, но ________________ восстанавливаются его ионы.

8.Чем ближе к концу ряда напряжений находится металл,

тем_________________ окисляются его атомы, но _____________________

восстанавливаются его ионы.

9.Сформулируйте правило Бекетова: __________________________.

10.Запишите уравнения реакций:

а) Mg + CuSO4 → ____________________________________________

б) Zn + FeCl3 → ______________________________________________

60