Rabochaya_tetrad_Khimia

6.Ненаправленность ионной связи определяется тем, что каждый ион имеет _____________________ форму электрического поля и может притягивать ионы ___________ знака по любому направлению.

7.Ненасыщаемость ионной связи объясняется тем, что взаимодействие ионов __________________ к компенсации их силовых полей.

8.Водородная связь – это связь между положительно поляризованными атомами __________________ одной молекулы (или отдельной час-

ти молекулы) и _______________________________ атомом другой моле-

кулы (или части молекулы).

9.В общем виде образование водородной связи можно представить схемой: _________________________________________.

10.В основе образования водородной связи лежит:

а) ____________________ взаимодействие диполей,

б) _________________________________________ между поляризо-

ванным атомом водорода одной молекулы и неподеленной парой электронов сильно электроотрицательного элемента другой молекулы.

11.Водородная связь характеризуется ____________________ и

___________________.

12.Прочные водородные связи характеризуются: ____________

энергией, относительно __________ расстоянием А…В и

________________ расположением атома водорода.

13.Слабые водородные связи характеризуются: _______________

энергией, ________________ расстоянием А…В и расположением атома водорода ______________ к атому А.

14.Перечислите, на какие физические свойства веществ влияет водородная связь:

а) ___________ температуры кипения и плавления, б) __________ плотности,

в) ___________ растворимости в полярных растворителях.

15.Металлическая связь – это связь между _______________ ионами

вкристалле. Связь осуществляют ______________________ (валентные) электроны («электронный газ»).

16.Металлическая связь характеризуется _____________________ и

_________________________.

31

17. Приведите примеры веществ, в которых существует металлическая связь:

1)в простых металлах ________________________________________,

2)в сплавах _________________________________________________,

3)в интерметаллидах _________________________________________.

Практические задания

1. В каких оксидах связь элемент – кислород будет более ионной: а) СаО и СO2; б) МgО и SO2; в) А12O3 и P2O5; г) NO и BaO?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

2.Изобразите схему образования водородных связей в жидком ам-

миаке.

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

3.Может ли один и тот же элемент образовывать металлическую и ионную связь? (Ответ поясните).

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Контрольные задания

1. Найти ковалентный радиус элементов исходя из следующих длин связей: Н-Н 0,74∙10–10; F-F 1,42∙10–10; CI-CI 1,99∙10–10; Вr-Вr 2,28∙10–10; I-I 2,66∙10–10. Какова длина связи в соединении брома с хлором Вr-С1?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

32

2.Длина связи С-С равна 1,54∙10–10 м, а связи S-S 1,92∙10–10 м. Чему

равна длина связи Н-S в Н2S и С-Н в СН4, если межъядерное расстояние в молекуле Н2 равно 0,74∙10–10 м?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

3.Рассчитать константу кристаллической решетки NaF, если радиусы ионов Nа+ и F– соответственно равны 0,98∙10–10 и 1,33∙10–10 м.

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

4.В ряду галогеноводородов HCI, HBr, HI дипольные моменты равны 3,52∙10–30, 2,63∙10–30 и 1,40∙10–30 Кл∙м соответственно. Как будет изменяться характер химической связи?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

5.Дипольные моменты гидридов CH4, NH3, H2O, HCI равны 4,66∙10–30; 6,13∙10–30; 3,53∙10–30 ; 3,44∙10–30 Кл∙м. Какая из связей в этих гидридах более полярна?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

33

10.Количество г∙экв данного вещества, содержащееся в 1 л раствора,

называется __________________ (N) или _____________________ (г∙экв/л)

концентрацией.

11.Для количественного анализа веществ известно две группы мето-

дов:

а) основанная на определении количества вещества, образующегося в ходе химической реакции (продукта реакции), – ______________________

или весовой анализ, электрохимические и оптические методы, б) основанная на измерении количества реагента, затраченного на ре-

акцию с определяемым веществом, – _________________________ или объемный анализ.

12.В объемном анализе используют четыре типа химических реак-

ций:

а) ___________________________,

б) ___________________________, в) ___________________________, г) ___________________________.

13.Титрование – метод, основанный на измерении __________ раствора реактива точной _________________ концентрации (рабочего раствора), расходуемого для реакции с определяемым веществом.

14.При титровании необходимо установить количество рабочего раствора, эквивалентное количеству определяемого вещества; этот момент титрования называют ________________________________.

15.Для экспериментального установления точки эквивалентности пользуются различными указателями – _____________________________.

16.Момент титрования, когда индикатор изменяет окраску, называ-

ют точкой _____________________________.

17.Кислотно-основное титрование или метод ___________________.

18.В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) в методе нейтрализации применяют _________ и ___________.

Методика выполнения:

1. Приготовление 15 и 2%-х растворов карбоната натрия из сухой соли.

35

Рассчитайте, сколько граммов соли карбоната натрия следует взять для приготовления 15 и 2%-х растворов массой по 100 г.

Взвесьте рассчитанные количества соли.

В мерные колбы на 100 мл количественно перенесите навески соли. Наполните колбы на 2/3 объема дистиллированной водой. Перемешайте содержимое колбы круговыми движениями до полного растворения соли. Долейте в колбу воды до метки по нижнему краю мениска (последние порции воды вливайте по каплям). Закрыв колбу пробкой, перемешайте раствор, переворачивая несколько раз колбу вверх дном.

2. Приготовление 5%-го раствора карбоната натрия путем смешивания 15 и 2%-х растворов.

Рассчитайте, сколько мл 15 и 2%-х растворов карбоната натрия следует взять для приготовления 5%-го раствора массой 100 г.

Приготовьте 5%-й раствор в конической колбе.

3. Приготовление контрольного раствора карбоната натрия путем разбавления и определение его точной концентрации методом титрования.

В мерную колбу на 250 мл отмерьте 20 мл 5%-го раствора карбоната натрия, доведите до метки дистиллированной водой и перемешайте.

Бюретку для титрования заполните 0,1 н раствором соляной кислоты. В колбу для титрования отмерьте 20 мл приготовленного раствора со-

ли, добавьте 2–3 капели индикатора – метилоранжевый.

36

Титрование анализируемого раствора соли раствором соляной кислоты проводить до тех пор, пока не появится устойчивая розовая окраска раствора.

По шкале бюретки определить количество израсходованной кислоты. Результат записать в отчет, как среднеарифметическое из трех определений.

Рассчитайте для контрольного раствора карбоната натрия молярную (См, моль/л) и нормальную (Сн, г∙экв/л) концентрации.

Вывод: _____________________________________________________

________________________________________________________________

Контрольные задания

1.Сколько граммов гидроксида калия нужно растворить в 600 г воды для получения 12%-го раствора?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

2.Сколько граммов воды нужно добавить к 280 г 15%-го раствора соли, чтобы получить 12%-й раствор?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

37

________________________________________________________________

3.Сколько литров 5%-го раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,059 г/см3, можно приготовить из 150 мл 40%-го раствора с плотностью 1,49 г/см3?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

4.Вычислите молярную и нормальную концентрации 40%-го раствора фосфорной кислоты, плотность которой 1,25 г/см3 .

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

5.На нейтрализацию 25 мл 0,2 н раствора щелочи потребовалось 20 мл раствора кислоты. Определите нормальную концентрацию кислоты.

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

38

ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5 ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Цель: рассмотреть характеристики основных термодинамических функций состояния системы, основные виды термохимических расчетов и условия самопроизвольного протекания процесса.

1.Изменения, происходящие при протекании химических реакций, сопровождаются в эндо- и экзотермических реакциях изменением

______________.

2.Энергетические изменения в химических системах изучает

________________________________________.

3.Химическая термодинамика позволяет установить _____________

и_______________ самопроизвольного протекания реакций при заданных условиях.

4.Термохимия (раздел термодинамики) изучает __________________

химических реакций и фазовых переходов.

5.Сумма выделяемой теплоты и всей работы, выполненной системой над окружающей средой, за вычетом работы расширения называется

_____________________ процесса.

6.Тепловые эффекты рассчитываются для условий:

а) температура ______________, б) давление ________________,

в) относят к _____________________, которое указано в реакции. 7. В термохимии принята система знаков:

положительные тепловые эффекты в ________________ реакциях;

отрицательные тепловые эффекты в _________________ реакциях.

8.Единицы измерения тепловых эффектов в системе СИ: _________.

9.Каждая система и каждое вещество характеризуется набором термодинамических функций, значение которых зависит только от состояния системы, но не зависит от способа, которым это состояние достигнуто.

Такие функции называются _____________________________.

10.Назовите четыре наиболее важных функций состояния системы:

а) _____________________ (U); б) _____________________ (Н);

40