Rabochaya_tetrad_Khimia

Гипотеза: __________________________________________________

________________________________________________________________

Методика выполнения:

1) Налить в пробирку 1 мл раствора ацетата кальция и добавить в нее 1 мл разбавленной серной кислоты.

Отметьте наблюдения:

а) выпадает ли осадок ________________________________________,

б) появляется ли запах уксусной кислоты _______________________.

Вывод: _____________________________________________________

________________________________________________________________

2) В пробирку с оксидом меди (II) прилить раствор серной кислоты и нагреть пробирку на пламени спиртовки.

Отметьте наблюдения:

а) что произошло с оксидом меди (II) ___________________________, б) как изменился цвет раствора ________________________________.

Вывод: _____________________________________________________

________________________________________________________________

6.Получение и химические свойства солей

1.Соли – это ________________________________________________

_______________________________________________________________.

2.Нормальные (средние соли) соли – это ________________________

_______________________________________________________________.

3.Кислые соли – это __________________________________________

_______________________________________________________________.

4.Основные соли – это ________________________________________

_______________________________________________________________.

5.Какие кислоты образуют кислые соли ________________________.

6.Какие гидроксиды образуют основные соли ___________________.

11

7. Запишите уравнения реакций:

а) взаимодействие гидроксида кальция с оксидом углерода (IV) приводит к образованию средней соли

Ca(OH)2 + CO2 → ____________________________________________,

б) взаимодействие карбоната кальция с избытком оксида углерода (IV) приводит к образованию кислой соли

CaCO3 + CO2 (изб) + Н2О → _____________________________________,

в) образование основной соли (светло-голубой осадок)

CuSO4 + NaOH → ___________________________________________,

г) образование гидроксида меди (II) (ярко-голубой осадок)

CuSO4 + NaOH (изб) → ________________________________________,

д) разложение гидроксида меди (II) при нагревании

Cu(OH)2 → _________________________________________________.

Гипотеза: __________________________________________________

________________________________________________________________

Методика выполнения опыта

1. Получение кислой соли – гидрокарбоната кальция.

В пробирку налейте 1–2 мл известковой воды (насыщенный раствор гидроксида кальция в воде) и пропускайте через нее углекислый газ, полученный с помощью прибора, описанного в опыте 2, до тех пор, пока образовавшийся вначале белый осадок карбоната кальция не растворится.

Отметьте наблюдения

а) выпадает ли осадок ________________________________________; б) указать цвет осадка ________________________________________;

в) что произошло с осадком при пропускании избытка оксида углеро-

да (IV) через раствор _____________________________________________.

Вывод: _____________________________________________________

_______________________________________________________________

12

2. Получение основной соли

В две пробирки налейте раствор сульфата меди (II) объемом по 3– 4 мл. В первую пробирку прилейте по стенке 1–2 капли (не более) раствора гидроксида натрия и содержимое пробирки энергично встряхните. Во вторую пробирку прилейте раствор гидроксида натрия примерно равного объема, энергично встряхните.

Отметьте наблюдения:

а) цвет осадка и тип образовавшейся соли в первой пробирке _______; б) цвет осадка и тип образовавшейся соли во второй пробирке ______.

Вывод: _____________________________________________________

________________________________________________________________

Контрольные задания

1. Предложите исходные вещества для получения двух веществ:

а) PbS и NaNO3;

б) ZnCl2 и H2O.

2. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравне-

ния:

а) K2SO3 + MgSO4 →

б) Fe2(SO4)3 +RbOH → в) Pb(OH)NO3 + HNO3 → г) NaHSO4 + NaOH

3. Напишите уравнения реакций получения хлорида гидроксожелеза (III) (1) и хлорида дигидроксожелеза (III) (2) исходя из:

а) гидроксида железа (III) Fe(OH)3 и соляной кислоты HCl:

1)__________________________________________________________

2)__________________________________________________________

б) хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида натрия NaOH:

1)__________________________________________________________

2)__________________________________________________________

13

4.Напишите уравнения реакций получения гидрофосфата кальция CaHPO4 (1) и дигидрофосфата кальция Ca(H2PO4)2 (2) исходя из:

а) гидроксида кальция Са(ОН)2 и ортофосфорной кислоты H3PO4:

1) __________________________________________________________

2) __________________________________________________________

б) фосфата кальция Са(PO4)2 и ортофосфорной кислоты H3PO4

1) __________________________________________________________

2) __________________________________________________________

5.Напишите два уравнения реакций получения соли сульфата ме-

ди (II):

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

14

ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2 СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Цель: изучить строение атома; квантовые числа и электронное облако; электронную структуру атомов и структуру периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

1. Строение атома. Изотопы

1. Согласно ядерной (планетарной) модели атом состоит из ________

заряженного ___________ и движущихся вокруг него _______________

заряженных ___________________ (e).

и их суммарную _____________ (относительную).

7. Массовое (нуклонное) число – это сумма _____________

и____________ в ядре и их суммарная __________ (относительная).

8.Протонное, нейтронное и массовое числа связаны между собой соотношением ____________________.

9.Порядковый номер атома элемента ( э) равен _________________

атома.

10.Число электронов и протонов в атоме элемента равно _________.

11.Атом с определенными значениями протонного и массового чис-

ла называется _________________.

15

12.Нуклиды, имеющие одинаковый атомный номер, разные массо-

вые числа, – это __________________.

13.Назвать изотопы водорода: 11 ____________, 21 ____________, 31 ____________.

Практические задания

1. Назовите элементы, содержащие:

а) 23 протона: _______________________________________________

б) 10 нейтронов: _____________________________________________

2. Назовите и запишите символы элементов, в которых а) сумма протонов и нейтронов равна 36: ________________________

б) сумма протонов и нейтронов равна 40: ________________________

3. Каков состав ядер изотопов?

а) 126 и 136 __________________________________________________

б) 3517 и 3717 ________________________________________________

в) 63 и 73 __________________________________________________

2.Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа

1.Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями ______________ механики.

2.Согласно квантово-механическим представлениям электрон является частицей, так как имеет массу покоя ___________________. В то же время он имеет волновой характер, так как его движение характеризуется

____________________, частотой, явлениями дифракции и интерференции.

3.Согласно вероятностному подходу математически можно определить не точное положение электрона в атоме, а _______________ его нахождения в той или иной области около _____________________.

4.Состояние электрона (значение его энергии, пространство, в котором он находится) описывается с помощью квантово-механической моде-

ли – ___________________________.

16

5.Область около ядерного пространства (≈ 90 %), в которой наиболее вероятно нахождение данного электрона – это атомная ____________.

6.Согласно квантово-механическим представлениям электрон в атоме может находиться в определенных ______________________________.

7.Орбиталь можно описать с помощью квантовых чисел: –

___________ квантовое число, – ___________________ квантовое число,

– ____________ квантовое число, – ____________ квантовое число.

8.Главное квантовое число определяет энергию _______________

иразмеры ___________________________.

9.Главное квантовое число может принимать значения __________.

10.Энергетический уровень (электронный слой) – это совокупность

_______________ с близкими значениями ______________________.

11.Число энергетических уровней в атоме равно ________________, в котором расположен элемент в периодической системе.

12.Общее число орбиталей на энергоуровне равно _______ , общее число электронов на энергоуровне ________________.

13.Электроны в пределах одного энергетического уровня с близкими значениями энергии и одинаковыми формами электронных орбиталей об-

разуют _____________________________.

14.В энергетическом уровне число энергетических подуровней рав-

но номеру _________________.

15.Энергию и форму электронного облака для электронов данного подуровня характеризует _______________ (побочное) квантовое число, обозначающееся ____.

16.Орбитальное квантовое число принимает значения ___________.

17.Максимальное число орбиталей на энергетическом подуровне равно ___________.

18.Энергетические уровни, подуровни и соответствующие орбитали обозначаются буквами латинского алфавита. Заполните таблицу

17

19.Магнитное квантовое число определяет ___________________

(электронного облака) в пространстве.

20.Магнитное квантовое число может принимать значения _______.

21.Главное, орбитальное и магнитное квантовые числа описывают взаимодействие ___________________________________________.

22.Число, характеризующее собственный момент количества движения электрона (направление вращения электрона вокруг своей оси), – это _______________ квантовое число.

23.Спиновое квантовое число принимает значения _______ и

_______.

24.Каждая орбиталь и электроны, находящиеся на ней, характеризуются набором четырех квантовых чисел ____________________.

25.Для изображения электронного строения атома используются обозначения: электрон ↑ и его спин __________, электрон ↓ и его спин

__________, орбиталь □, электрон ↑ _______________, электроны ↑↓

________________.

Практические задания

1.Сколько подуровней включает энергетический уровень с главным квантовым числом 5? Какие это подуровни?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

2.Чему равно число орбиталей на s-, p-, d-, f-подуровнях? Какое максимальное число электронов на s-, p-, d-, f-подуровнях.

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

3.Какие значения может принимать магнитное квантовое число, если орбитальное квантовое число равно 3?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

18

3.Порядок заполнения энергетических уровней

иподуровней электронами в атоме

Заполнение энергетических уровней и подуровней электронами в атоме определяется правилами:

1.Принцип минимума энергии – электроны заполняют орбитали в порядке __________________ их энергии.

2.Принцип Паули – в атоме не может быть двух и более электронов, характеризующихся одинаковым набором _________________ квантовых чисел. Следовательно, на каждой орбитали может находиться __________

электронов.

3.Правило Хунда – спины электронов, если это возможно, должны остаться _________________.

4.Исходя из того, какой подуровень электронами заполняется последним, различают четыре семейства элементов: ____________________.

5.Явление «проскока», или «провала», электрона – это состояние атома, при котором подуровень заполнен ____________ или ___________.

6.Квантовое состояние атома с наименьшей энергией называются

_________________ или _______________. Остальные квантовые состоя-

ния с более высокими значениями энергии называется ________________.

7.Возбужденное состояние атома возникает при переходе электронов с уровней (подуровней) с ____________ энергией на уровни (подуров-

ни) с ______________ энергией.

Практические задания

1.Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3d-подуровне три электрона. В каком периоде, группе и подгруппе он находится? Как этот элемент называется?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

2.Разместите три электрона по энергетическим ячейкам р-подуровня

исемь электронов по энергетическим ячейкам d-подуровня.

________________________________________________________________

________________________________________________________________

19

3. Электронная формула элемента имеет окончание 3d54s2. Определите порядковый номер этого элемента. Укажите период, группу, подгруппу.

________________________________________________________________

________________________________________________________________

4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.Напишите современную формулировку периодического закона химических элементов: ___________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

2.Периоды – это _________________ строки таблицы.

3.Группы – это__________________ столбцы таблицы.

4.Первый, второй и третий периоды ____________, четвертый, пятый и т. д. периоды ____________ .

5.В первом периоде находится два элемента, во втором и третьем – по _____ элементов, четвертом и пятом периодах – по _____ элементов,

вшестом, седьмом периодах по _____ элемента

6.В главной подгруппе стоят элементы ____________ и ___________

периодов.

7.Все периоды, кроме первого, начинаются с элемента, образующего

_____________________ (Li, Na, K и т. д.), а заканчиваются элементом,

образующим _____________________ (He, Ne, Ar, Kr и т. д.).

8.Различают электронные семейства ___, ____, ____, ___ элементов.

9.Лантаноиды и Актиноиды относятся к ____ элементам.

10.Энергия ионизации – это ________________________________

________________________________________________________________

11.Энергия сродства к электрону – это _______________________

________________________________________________________________

12.Электроотрицательность – это ____________________________

________________________________________________________________

20