2)На аноде:

а) Если анод растворимый ( железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идет окисление Ме анода.

б) Если анод нерастворимый, т.е. инертный( уголь, графит, платина, золото), то:

- при электролизе раствор солей бескислородных кислот(кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона.

-при электролизе растворов солей оксокислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды( выделяется кислород), анион не окисляется, остается в растворе. При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов.

Электролиз расплавов:

В этом случае , независимо от расположения катионов Ме в ряду и присутствием кислорода в анионе, на катоде происходит восстановление Ме, а на аноде окисление анионов.

Только щелочные Ме можно получить электролизом расплавов, другим методом нельзя.

20.Электронное строение атома, электронные формулы и квантовые ячейки.

Постулаты Бора:

1) Электроны движутся по определенным стационарным орбитам, которых атом не излучает. Это условие квантовых орбит.

2)Условие частот. Электрон может переходить из одной орбиты на другую, поглощая или испуская квант света.

Атом – электронейтральная частица, главным составными частями которой являются положительно заряженное ядро и отрицательно заряженные электроны. В центре атома расположено заряженное ядро, вокруг которого вращаются электроны.

Атомная орбиталь-часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения данного электрона наибольшая.

Энергетические, или квантовые, ячейки — это графические электронные формулы (ячейки Гунда).

s- подуровень(макс.число эл-ов 2)

p-подуровень(6)

d-подуровень(10)

f-подуровень(14)

Два электрона, которые находятся на одной орбитали, называются спаренными.(или неподеленной электронной парой).

n-определяет энергию электрона и номер уровня, на котором находится электрон. к

l-побочное или орбитальное квантовое число. Определяет форму орбитали.

Энергетический уровень- совокупность орбиталей, которые имют одинаковое значение главного квантового числа.

Электронный слой- совокупность электронов, которые находятся на одном энергетическом уровне.

Форма орбита и облаков характеризуется побочным( орбитальным) квантовым числом.

Энергетические уровни состоят из энергетических подуровней.

Энергетический подуровень- это совокупность орбиталей, которые находятся на одном энергетическом уровне и имеют одинаковую форму.

21.Квантовые числа. Принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Гунда.

Квантовые числа-целочисленные числа. Квантовое число используют для характеристики орбиталей и электронов.

Принцип Паули- в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

Принцип наименьшей энергии-сначала заполняются орбитали с наименьшей энергией.

Правило Гунда-на орбитали с одинаковой энергией должно быть максимально число электронов с параллельными спинами.

22.Ковалентная связь. Метод валентных связей. Свойства ковалентной связи.

Ковалентная связь-самый распространенный тип химической связи.

Существуют 2 квантово-механических метода, объясняющих образование савязей:

Метод валентных связей(МВС)

Метод молекулярных орбиталей(ММО)

МВС-основополагающий метод:

-число атомов, которые взаимодействуют с определенными атомами

-число холостых электронов в атоме определяет его валентность.

-промотирование-переход электрона с одного уровня на другой с более высокой энергией.

Механизм образования ковалентных связей:

-обменный. Каждый элемент в общем пользовании дает по одному электрону.

-донорно-акцепторный. Донор-отдает, акцептор- предоставляет свободную орбиталь.

-дативная. Атом одновременно является и донором и акцептором.

Современное определение валентности. Валентность- число электронных орбиталей, участвующих в образовании химической связи как по обменному, так и по донорно-акцепторному механизму.

Свойства ковалентных связей:

1)насыщаемость

2)поляризация

3)направленность

Насыщаемость определяет стехиометрию молекул.

Поляризация- при образовании ковалентной связи электронная пара притягивается к более электроотрицательному атому.

Э.О.=E+I/2

Э.О. можно определить по различным свойствам элементов.

Существует более 20 шкал электроотрицательности.

Э.О. различных элементов по различным шкалам отличается, но расположение элементов всегда одно и тоже в шкале. (0,75)Cs…Na…Ca…H…I…Br---Cl―O―F(3,9)

Направленность- чем больше площадь перекрывания орбиталей, тем прочнее связь.

23.Понятие о гибридизации связей. Кратные связи. Поляризация ковалентной связи. Электроотрицательность.

Гибридизация атомных орбиталей- смешение атомных орбиталей различного типа, в результате которого образуются одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали.

Виды гибридизации:

-sp-гибридизация. Образуется линейная структура.

-sp2-гибридизация. Образуется треугольная структура.

-sp3-гибридизация. Образуется тетраэдрическая структура.

Сигма-связь- связь, находящаяся на линии, соединяющей центры атомов.

Пи-связь-связь, находящаяся по обе стороны у линии, соединяющей центры атомов.

Кратные связи- двойные и тройные связи. Если связь между двумя атомами образована двумя общими электронными парами, то такая связь называется двойной А=В. Любая тройная связь состоит из одной сигма-связи и одной пи-связей. Тройная аналогично, но 1а сигма, 2е пи связей.

Электроотрицательность(ЭО) эл-та характеризует способность его атома в молекуле притягивать к себе общую электронную пару.

Полярность связи зависит от ЭО

Если ков.связь образуется между двумя атомами с одинаковой ЭО, то общая электронная пара находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов.Такая связь называется неполярной связью.(осуществляется в простых в-ах: кислород, азот, водород и тд)

Если ков.связь образуется между атомами с различной ЭО, то общая электронная пара смещается в сторону атома с большей ЭО.

Ковалентная связь связь с неравномерным распределением электронной плотности между взаимодействующими атомами полярной связью.

24.Метод молекулярных орбиталей.

При взаимодействии элементов, их атомных орбиталей, образуются молекулярные электроны.

При взаимодействии атомных орбиталей образуется молекулярная орбиталь.

Число молекулярных орбиталей равно сумме атомных орбиталей.

МО, которая находится ниже инертной называется связывающей орбиталью.Заполнение ее электронов приводит к упрочнению связей.

Разрыхляющая молекулярная орбиталь, выходящая выше инертной. Заполнение ее электронов приводит к ослаблению связей.

Заполнение МО подчиняются тем же правилам, что и атомы:

1)принцип наименьшей энергии.

2)принцип Паули

3)правило Гунда

Число электронов на молекулярных орбиталях должно быть равно сумме электронов на атомных орбиталях.

МО вместо понятия валентность вводится порядок связи(ПС)

ПСH2=nсв-nраз/N=2-0/2=1

N-число взаимодействия атомов

nсв-число е на связывающей орбитале

nраз-число е на разрыхляющей орбитале

Чем выше порядок связи, тем прочнее образуется связь в молекуле.

Порядок связи может принимать целочисленные и дробные значения. Только положительные.

При сравнении прочность связи в молекуле с одинаковым порядком связи следует иметь ввиду, что нахождение е на связывающих орбиталях приводит к упррочнению связи. Нахождение е на разрыхляющих приводит к ослаблению связи.

Если порядок связи равен 0, то связь между атомами не образуется.