5.Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле- Шателье.

Химическое равновесие-когда прямая и обратная реакции имеют одинаковые скорости.

Истинное равновесие можно сместить в ту или иную сторону действием каких-либо факторов. Но при отмене действия этих факторов система возвращается в исходное состояние.

Ложное- состояние системы неизменно во времени, но при изменении внешних условий в системе происходит необратимый процесс.

Константа равновесия-отношение произведения концентрации продуктов реакции к произведению концентрации исходных веществ в степенях, соответствующих коэффициентам реакций.

Kp=kпр/kобр

Kp=[HI]^2/[H2][I2]

Чтобы смещестить равновесие вправо необходимо:

-увеличить концентрацию исходных веществ или уменьшить концентрацию продуктов. Продукты реакции нужно вывести из сферы реакции.

-необходимо уменьшить t, т.к. увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

-увеличить давление, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молекул.

Принцип Ле-Шателье-при оказании внешнего воздействия на систему, находящуюся в равновесии, она смещается в сторону, ослабляющую воздействие.

6.Тепловые эффекты химических реакций. Энтальпия. Закон Гесса.

Тепловой эффект - количество теплоты, которое выделяется или поглощается при необратимом протекании процесса.

Теплота образования- тепловой эффект образования одного моль вещества из простых веществ, взятых в устойчивом состоянии.

Тепловой эффект химической реакции зависит от температуры, если в ходе реакции изменяется теплоемкость.

Энтальпия-функция состояния, т.е. ее изменение не зависит от пути процесса. H=E+PV- сумма внутренней и потенциальной энергии системы.

Закон Гесса- тепловой эффект химической реакции при условии, что в системе постоянно давление и температура, или объем и температура, не зависит от пути процесса, а определяет состояние исходных веществ и продуктов реакции.

Следствия из закона Гесса:

-теплообразование вещества равно по модулю и противоположно по знаку теплоте его разложения

-тепловой эффект химической реакции равен сумме теплообразования продуктов, за вычетом суммы теплообразования исходных веществ с учетом стехиометрии реакции

-тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и теплот сгорания продуктов реакции с учетом ее стехиометрии.

7.Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Термодинамический критерий направленности химического процесса.

Энтропия-функция состояния. Энтропия – это сокращение доступной энергии вещества в результате передачи энергии.

Свободная энергия Гиббса- изобарно-изотермический потенциал. Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакции; это термодинамический потенциал следующего вида:

Направление химического процесса:

Бертло предположил такое правило:все экзотермические реакции могут протекать самопроизвольно, а эндотермические реакции не протекают самопроизвольно.(т.е. дельта H<0 –протекают, дельта H>0- не протекают)

НО: отрицательным в учении Бертло является то, что большинство эндотермических реакций тоже могут протекать самопроизвольно.

Большинство процессов представляют 2а одновременно протекающих процесса:

-передача энергии

-изменение упорядочности расположения частиц, относительно друг друга. Частице присуще стремление перейти из более упорядоченного в менее упорядочное состояние, т.е. стремление к беспорядку. Количественным методом беспорядка является энтропия. В изолированной системе самопроизвольно протекают процессы в сторону энтропии, когда дельтаS>0