1.Атомно-молекулярная теория Ломоносова. Относительная шкала атомных и молекулярных масс. Моль. Молярная масса и молярный объем.

Сущность этого учения можно сформулировать в виде нескольких законов и положений:

вещества состоят из атомов;

при взаимодействии атомов образуются простые и сложные молекулы;

при физических явлениях молекулы сохраняются, их состав не изменяется; при химических – разрушаются, их состав изменяется;

молекулы веществ состоят из атомов; при химических реакциях атомы в отличие от молекул сохраняются;

атомы одного элемента сходны друг с другом, но отличаются от атомов любого другого элемента;

химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.

Моль-это количество вещества, которое содержит столько молекул(атомов) этого вещества, сколько атомов содержится в 12 г(0,012 кг) углерода С.

Молярный объем газов – объем газа, содержащий 1 моль частиц этого газа.

Молярная масса(М)-масса одного моля вещества.

Относительная атомная масса элемента(Ar)-число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома данного элементы больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода, т.е. атомной единицы массы.

Относительная молекулярная масса вещества(Mr)- число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса молекулы данного вещества больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода С.

2.Стехиометрические законы химии. Ограниченный характер и границы применимости стехиометрических законов.

Стехиометрические законы химии:

-Закон сохранения массы

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

-Закон постоянства состава

Всякое химически чистое соединение независимо от способа его получения имеет вполне определенный состав. В отсутствие молекулярной структуры его состав зависит от условий получения и предыдущей обработки.

-Закон эквивалентов

Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам.

Эквивалентное соотношение означает одинаковое число моль эквивалентов. Т.о. закон эквивалентов можно сформулировать иначе: число моль эквивалентов для всех веществ, участвующих в реакции, одинаково.

Для молекулярных соединений массовые количества составляющих элементов пропорциональны их химическим эквивалентам; при отсутствии молекулярной структуры массовые количества составляющих элементов могут отклоняться от значений их химических эквивалентов.

-Закон кратных отношений

Кратных отношений закон закон Дальтона, один из основных законов химии: если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие.

Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то массовые количества одного элемента, приходящиеся на одно и то же массовое количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Для соединений, не имеющих молекулярной структуры, массовые количества одного из них, приходящиеся на одно и то же количество другого, могут относиться между собой как дробные числа.

3.Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Константа скорости.

Химическая кинетика-раздел в химии, в котором изучаются скорости и механизмы химических реакций.

Система в химии-рассматриваемое вещество или совокупность веществ.

Фаза-часть системы, которая отделена от других частей поверхностью раздела.

Гомогенная система-состоит из одной фазы.(газовые смеси, растворы)

Гетерогенная система-состоит из нескольких фаз(смеси твердых веществ: газ+тв.в-во, жидкость+тв.в-во)

Гетерогенные реакции- хим.р. в гетерогенных системах.

Гомогенные реакции-хим.р. в гомогенных системах.

Скорость любой хим.р зависит от:

-природы реагирующих в-в

-концентрации реагирующих в-в

-температуры

-присутствия катализатора

Скорость гетероген.р. также зависит и от:

-величины поверхности раздела фаз(с увеличением пов.разд.ф. скорость гетероген.увелич.)

-скорости подвода реагир.в-в к поверхности раздела фаз и скорости отвода от нее продуктов реакции.

Скорость хим.р.-количество элементарных актов взаимодействия в единицу времени.

Скорость хим.р. пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

aA+bB=cC+dD

abcd-коэффициенты перед формулами в-в ABCD

В соотв. С законом действ.масс:

V=k*[A]^a*[B]^b

[A][B] конц.исходных в-в

К-константа скорости р.

Константа скорости р. зависит от природы реаг.в-в, температуры, но не зависит от конц.в.

Константа скорости реакции - является коэффициентом пропорциональности в кинетическом уравнении. Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или их произведение равно единице.

Закон действующих масс-скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, ВОЗВЕДЕННЫХ В СТЕПЕНИ РАВНЫЕ ИХ КОЭФФИЦИЕНТАМ.

4.Зависимость скорости от температуры. Понятие об энергии активации. Катализ.

Правило Вант-Гоффа-при повышении температуры на 10 градусов скороть большинства химических реакций увеличивается в 2-4 раза.

Vt2=vt1*j^дельтаT/10

j-температурный коэффициент

дельтаT-изменение температуры

Vt2/Vt1=j^дельтаT/10

Согласно этому правилу можно объяснить влияние t на скорость реакции. Чем выше t, тем быстрее двигаются частицы, а следовательно больше столкновений, но простой расчет показывает, что увеличение t пропорционально √T

Но не каждое столкновение приводит к взаимодействию.

Согласно закону статистики

Na=Nol^-E/kT

Na-число активных частиц

No-общее число частиц

l-экспонента

E-энергия

k-постоянная Больцмана

T-температура

Из этой теории следует, что в химическом взаимодействии участвуют только частицы с большим запасом энергии,только они начинают взаимодействие E>(=)Ea

Ea-энергия активации

Уравнение Аррениуса

K=koe^-Ea/RT

k-константа скорости реакции

ko-коэффициент пропорциональности

e-основание натурального логарифма

R-универсальная газовая постоянная

T-температура по шкале Кельвина

Катализатор-в-во, которое изменяет скорость реакции, но не расходуется в результате реакции.

Катализ-явление изменения реакции в присутствии катализатора.

Существуют :

-гомогенный катализ, когда регарующие вещества и катализаторы находятся в одной фазе.

-гетерогенный катализ, когда реагирующие в-ва и катализаторы находятся в разных фазах.

Действие катализаторов сводится к уменьшению энергии активации.

Катализатор увеличивает скорость реакции, но не влияет на химическое равновесие , а только ускоряет достижения его.

Действие катализатора сводится к уменьшению энергии активации.