Результаты исследований

Показатель	Единица измерения	Проба воды			Нормативы СанПиН 2.1.4.1074-01 и 2.1.4.1175-02
			22
Температура Прозрачность Цвет Запах Вкус и привкус	0С см град баллы баллы

Вопросы для обсуждения

1. Роль воды в организме животных.

2. Типы воды при ее оценке.

3. Виды воды при проведении ветеринарно-санитарной оценки.

4. В чем заключается санитарно-топографическое обследование водоисточника?

5. Что указывают в карте обследования?

6. Как готовится посуда для проб воды?

7. Как отбирают пробу воды из открытого водоисточника?

8. Какое количество воды следует отобрать для полного анализа?

9. Какое количество воды следует отобрать для краткого анализа?

10. Какие сведения следует указать в сопроводительном письме?

11. Санитарно-гигиеническое значение воды в животноводстве.

12. Источники воды и их санитарно-гигиеническая оценка.

13. Методы определения физических свойств воды.

14. Какой должна быть температура питьевой воды для животных?

15. Как оценивают интенсивность запаха воды?

16. Терминология естественных запахов воды.

17 Вкус и привкусы воды.

18. Как оценивается прозрачность воды по кольцу и по шрифту Снеллена?

19. Чем обусловлена цветность природных вод?

Рубежный контроль (1 модуль).

Коллоквиум по темам «Гигиена воздушной среды, почвы и воды.

Методы контроля»

Лабораторная работа № 9

ТЕМА: «ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОЙ РЕАКЦИИ (рН) И

ОКИСЛЯЕМОСТИ ВОДЫ»

Цель: освоить методы определения реакции воды (водородного показателя) и окисляемости воды.

План

1. Определение реакции воды лакмусовой бумагой.

2. Определение реакции воды универсальной индикаторной бумагой.

3. Определение окисляемости воды.

Глоссарий

Выучите определение следующих терминов, понятий, назначение приборов и реактивов: нейтральная реакция, гуминовые вещества,колориметрический и электрометрический методы,, рН-метр, окисляемость, 0,01 н раствор перманганата марганца, разведенная 1:3 серная кислота.

Задание 1. Определение активной реакции воды (водородного показателя рН). Под водородным показателем среды понимают наличие свободных, активных ионов водорода. Концентрацию водородных ионов принято выражать значением рН от 1 до 14. Значение рН 7 соответствует нейтральной среде, меньше 7 – кислой, больше 7 – щелочной. Активная реакция зависит от содержания карбонатов, гидроксидов, солей, подверженных гидролизу, гуминовых кислот. Чистая природная вода не является химически нейтральным соединением, т.к. обладает в той или иной степени как кислотными, так и щелочными свойствами.

Предварительное определение реакции воды можно провести красной и синей лакмусовой бумагой. Исследуемую воду наливают в два стакана и опускают в них по полоске красной и синей лакмусовой бумаги. Через 5 минут сравнивают их с такими же бумажками, смоченными дистиллированной водой. Посинение красной бумажки указывает на щелочную реакцию, покраснение синей – на кислую, отсутствие изменений окраски бумажек– на нейтральную.

При использовании универсальной индикаторной бумаги (Лах Нер) после ее смачивания в исследуемой воде сравнивают с цветной шкалой, устанавливая таким образом показатель рН.

Вода централизованного и нецентрализованного водоснабжения должна иметь нейтральную или слабощелочную реакцию (рН 6,0…9,0).

Задание 2. Определение окисляемости воды. Вода различных источников всегда имеет примеси органических веществ. Доброкачественной водой считается такая, в которой органические примеси окислились и превратились в неорганические соединения (минерализовались) Более постоянной окисляемостью обладают воды глубоких артезианских и подземных вод.

Определяют окисляемость воды следующим образом. В колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют 5 мл 25% - ной серной кислоты и 8 мл0,01 н. раствора перманганата калия. Раствор кипятят в течение 10 минут и сразу же добавляют к нему из бюретки точно 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты. В горячем состоянии титруют содержимое колбы 0,01 н. раствором марганцовокислого калия до появления бледно – розового окрашивания.

Раствор перманганата калия при хранении разлагается и титр его снижается, поэтому перед определением окисляемости воды необходимо установить его первоначальный титр, что производится вышеуказанным способом, но только с дистиллированной водой.

Например: первый титр составил 8+3,2 =11,2 мл перманганата калия,

второй титр соответственно составил 8+6,3 = 14,3 мл.

Исходя из этого, определяем количество 0,01 н. раствора перманганата калия, израсходованного на окисление органических веществ, содержащихся в 100 мл исследуемой воды путём вычитания титра КМпО4:

14,3 – 11,2 = 3,1 мл, что в пересчёте на 1 литр воды будет 31 мл.

При проведении перерасчёта на кислород, зная что 1 мл 0,01 н. Раствора КМпО4выделяет 0,08 мг кислорода, получаем:

х = = 2,21 мг/л кислорода