Итоговая оценка складывается из суммы баллов по промежуточному контролю и за экзамен:

При высоких баллах за экзаменационную работу по решению экзаменационного жюри в качестве исключения может быть поставлена положительная оценка только за экзамен, без учета ИКИ студента по итогам семестра.

Сумма баллов по текущему контролю – необходимое условие только для получения досрочной оценки, и не учитывается при выставлении итоговой оценки.

7. Модульные задания для самостоятельной работы студентов

Модуль 1. Частицы (200 баллов) 1.1. Атомное ядро

Основные понятия

Нуклоны (протон, нейтрон), электрон, позитрон (их масса, заряд, спин). Моль. Атомная единица массы. Ядерные силы (взаимодействия). Атомное ядро. Атомный номер. Элемент. Изотоп. Массовое число. Атомная масса. Дефект массы. Радиоактивный распад

(α- , β- и β+-типа, электронный захват). Период полураспада.

Вопросы и задачи

1.Из каких частиц состоит атомное ядро?

2.Какие силы удерживают ядро от распада? Что такое дефект массы? Как рассчитывается энергия связи ядра?

3.Определите понятия: изотоп, изобар, изотон. Характеризует ли массовое число заряд и массу ядра? Что означает запись 178 O2+ ?

4.Заполните недостающие места в уравнениях ядерных реак-

ций:

a)37Li + ? = 2 24He

б) 36Li + 23He = ? +11H

15

в) 12753 I + ? = 12853 I

1.2. Атом Основные понятия

Волновая функция. Вероятность и плотность вероятности обнаружения электрона в заданной области пространства. Атомная орбиталь (АО). Квантовые числа. Энергетический уровень электрона в одноэлектронной и многоэлектронной частице. Принцип Паули. Первое правило Хунда. Основное и возбужденные состояния. Электронная конфигурация элемента. Правило Клечковского. Периодическая система элементов (ПС): группа, период, ряд, семейство. Электронный слой. Внутренние и валентные электроны. Спаренные и неспаренные электроны. Ковалентность атомов. Орбитальный радиус атома. Потенциал (энергия) ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.

Вопросы и задачи

1.Определите понятия атома и элемента.

2.Укажите по порядку величины размер, плотность и массу (в кг) атома углерода и его ядра. Как соотносится объём ядра и его

масса с объёмом и массой атома?

3. Как связана вероятность нахождения электрона в некото-

рой области пространства вокруг ядра с его волновой функцией Ψ? На каком расстоянии от ядра эта вероятность в атоме Н (основное состояние) наибольшая? Что такое атомная орбиталь?

4. Какие квантовые числа вы знаете? Какие характеристики волновых функций они определяют? Определите для атома золота в основном состоянии сколько электронов характеризуются кванто-

выми числами: а) n = 5; б) l = 3; в) n = 5, l = 3; г) n =5, l = 3, m=2; д) n=5, l = 3, m=2, ms = +1/2.

5.Сформулируйте принцип Паули и правило Хунда. К каким состояниям (основным или возбужденным) они применимы?

6.Что такое электронная конфигурация ЭК атома? Чем отличается понятие ЭК от энергетической диаграммы атома? Напишите

ЭК атома S с ковалентностью 0, 2, 4, 6. Напишите краткую ЭК для основного состояния атомов и ионов: Mn, Mn2+, Bi, Bi3+, Pr, Pr3+.

16