- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ, в
Вариант 19
1 Вычислить активность ионов Н+в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен –118 мВ.
2 Из каких полуэлементов, перечисленных ниже, следует составить гальванический элемент, чтобы его ЭДС была максимальной: а) Zn2+/ZnиFe2+/Fe; б)Ni2+/NiиPb2+/Pb; в)Mg2+/MgиCd2+/Cd; г)Cu2+/CuиPb2+/Pb.
3 Составить электронные уравнения реакций, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата алюминия, в случае: а) угольного анода; б) алюминиевого анода.
4 При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделилось 8,4 л водорода (н.у.). Какое вещество и в каком объеме выделится на аноде?
5 Если поместить в разбавленную серную кислоту серебряную пластинку, то никакой реакции не наблюдается. Однако с концентрированной серной кислотой серебро взаимодействует. Ответ пояснить. Составить соответствующее уравнение реакции. Указать окислитель и восстановитель.
6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φодвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:
Cr3+ + 4H2O = CrO42– + 8H+ + 3ē;
Pb2+ = Pb4+ + 2ē.
Вариант 20
1 Вычислить ЭДС гальванического элемента при 25 0С, составить катодную и анодную реакции и определить направление движения электронов между хромовым и никелевым электродами в растворе их солей с концентрацией ионов металлов: [Cr3+]=10–3 моль/л и [Ni2+]=10–2 моль/л
2 Из четырех металлов Ag,Pd,Mn,Feвыбрать те пары, которые дают наибольшую и наименьшую ЭДС составленного из них гальванического элемента. Доказать, рассчитав все ЭДС.
3 Написать электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида никеля (II) с никелевым анодом; б) водного раствора сульфата цинка с цинковым анодом.
4 Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 2 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? Какое вещество выделится на аноде?
5 Составить уравнение реакции взаимодействия цинка: а) с концентрированной серной кислотой; б) с раствором гидроксида натрия. Указать для каждого случая окислитель и восстановитель.
6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φодвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:
Zn + 4OH– = ZnO22– + 2H2O + 2ē;
HSnO2– + H2O = SnO32– + 3H+ + 2ē.
Вариант 21
1 Составить схему, написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах гальванического элемента, составленного из стандартного цинкового электрода и кадмиевого электрода, опущенного в раствор его соли с концентрацией ионов кадмия, равной 0,01 моль/л. Вычислить ЭДС этого элемента при 298 К.
2 Как экспериментально определяются относительные потенциалы металлических электродов?
3 Составить электронные уравнения реакций, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида бария; б) расплава хлорида бария.
4 Вычислить объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой в 3А в течение 1 ч через водный раствор серной кислоты. Какое вещество выделится на аноде?
5 Составить уравнение реакции взаимодействия хрома с разбавленной серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать хром с концентрированной серной кислотой? Ответ пояснить.
6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φодвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:
MnO2 + 2H2O = MnO42– + 4H+ + 2ē;
P(белый) + 4H2O = H3PO4 + 5H+ + 5ē.