- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ, в
Вариант 7
1 Стандартный потенциал никелевого электрода больше, чем у кобальтового. Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никелевого электрода в растворе его ионов с концентрацией [Ni2+]=0,001 моль/л, а кобальтового электрода – [Co2+]=0,1 моль/л при 298 К?
2 Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель был бы катодом, а в другом – анодом. Написать для каждого случая электродные уравнения реакций.
3 Составить электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора CuCl2, если: а) анод медный; б) анод угольный.
4 Электролиз водного раствора нитрата серебра производили при силе тока 2А в течение 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? Какое вещество выделяется на аноде?
5 Составить уравнение взаимодействия серебра с разбавленной азотной кислотой. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать серебро с разбавленной серной кислотой? Ответ объяснить.
6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φодвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:
Zn + 4OH– = ZnO22– + 2H2O + 2ē;
Cl– + 6OH– = ClO3– + 3H2O + 6ē.
Вариант 8
1 Составить гальванические элементы из четырех металлов: Ag,Cu,Al,Sn. Выбрать пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС.
2 Вычислить ЭДС гальванического элемента при 25 0С, составить катодную и анодную реакции и определить направление движения электронов между цинковым и марганцевым электродами в растворе их солей с концентрацией ионов металлов: [Zn2+]=10–4 моль/л и [Мn2+]=10–2 моль/л
3 На чем основан метод очистки металлов электролизом? Привести примеры.
4 Чему равна масса алюминия, полученного за 1 ч при электролизе расплава хлорида алюминия током силой 10А?
5 Составить уравнения реакций взаимодействия магния: а) с водой; б) с разбавленной азотной кислотой. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать в каждом случае окислитель и восстановитель.
6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φодвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:
H2S + 4H2O = SO42– + 10H+ + 8ē;
Mg = Mg2+ + 2ē.
Вариант 9
1 Из предложенных металлов – Au,Zn,Bi,Al– составить гальванический элемент, который дает наибольшее напряжение при стандартных условиях. Чему равна ЭДС гальванического элемента, дающего наименьшее напряжение?
2 Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К, состоящего из никелевого и медного электродов, опущенных в растворы их солей с концентрацией ионов [Ni2+]=0,01 моль/л, [Cu2+]=0,1 моль/л.
3 Написать электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водных растворов нитрата серебра и нитрата калия.
4 При электролизе водного раствора сульфата магния на катоде выделилось 0,28 л водорода (н.у.). Какое газообразное вещество и в каком объеме выделится на аноде?
5 Составить уравнение реакции взаимодействия железа с разбавленной азотной кислотой. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать железо с концентрированной азотной кислотой? Ответ пояснить.
6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φодвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:
Tl+ = Tl3+ + 2ē;
MnO2 + 2H2O = MnO42– + 4H+ + 2ē.