лаба 5 химия

4

Вариант 1

Цель работы:

Экспериментально определить содержимое каждой из шести представленных пробирок, не используя ни одного дополнительного реактива.

Реактивы: хлорид натрия (NaCl), хлорид аммония (NH₄Cl), хлорид алюминия (AlCl₃), карбонат натрия (Na₂CO₃), хлорид бария (BaCl), гидрооксид натрия (NaOH).

Оборудование: штатив с пробирками (пустые и с определяемыми

растворами веществ).

Экспериментальная часть

1) Проверили колбы на щёлочную или кислотную среду с помощью определяющих полосок.

пробирка 1) PH = 5 NH₄Cl

пробирка 2) PH = 3 AlCl₃

пробирка 3) PH = 10 Na₂CO₃

пробирка 4) PH = 7 BaCl₂

пробирка 5) PH = 12 NaOH

пробирка 6) PH = 6 NaCl

2) Согласно таблице растворимости

Na₂CO₃ не растворим, значит

Na₂CO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO₃ (CO₂ + HCO) значит Na₂CO₃ может быть в 3 или 5 колбе (с наибольшим значением PH).

3) Смешали 1 и 5 пробирки и получили запах аммиака. Значит:

NH₄Cl + NaOH = NH₄OH (NH₃ + H₂O) + NaCl

Из этого получается, что в 1 пробирке находится NH₄Cl, 5 – NaOH а в 3 – Na₂CO₃

4) Смешали 2 и 3 пробирки и получили светло-голубой осадок. Значит:

AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O = Al(OH)₃ + NaCl + H₂CO₃

5) Смешали 2 и 5 пробирки и получили светло-голубой осадок. Значит:

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl – из этого следует, что во 2 пробирке находится AlCl₃

6) Смешали 3 и 4 пробирки и получили мутный белый осадок. Значит:

Na₂CO₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaCO₃

Значит в 4 пробирке находится BaCl₂

7) Внесли полученные результаты в таблицу 1.

Таблица 1. Результат проверки среды колб.

	NaCl	NH4Cl	AlCl3	Na2CO3	BaCl	NaOH
NaCl	PH =6
NH4Cl		PH =5				↑
AlCl3			PH =3	↓		↓
Na2CO3			↓	PH =10	↓
BaCl				↓	PH =7
NaOH		↑	↓			PH =12

Вывод: в ходе лабораторной работы было установлено, что в:

1 пробирке находится NH₄Cl

2 пробирке находится AlCl₃

3 пробирке находится Na₂CO₃

4 пробирке находится BaCl₂

5 пробирке находится NaOH

6 пробирке находится NaCl