- •Башкирский государственный аграрный университет
- •Оглавление Введение…………………………………………………………………………….3
- •Введение
- •1 Задания и методические указания по выполнению контрольной работы
- •1.1 Строение атома
- •1.2 Контрольные вопросы
- •2 Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •2.1 Контрольные вопросы
- •3 Энергетика химических процессов (термохимические расчеты)
- •3.1 Контрольные вопросы
- •4 Химическое сродство
- •5 Химическая кинетика и равновесие
- •5.1 Контрольные вопросы
- •6 Способы выражения концентрации растворов
- •6.1 Контрольные вопросы
- •7 Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена
- •7.1 Контрольные вопросы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •9.1 Контрольные вопросы
- •10 Электролиз
- •10.1 Контрольные вопросы
- •11 Коррозия металлов
- •11.1 Контрольные вопросы
- •12 Органические соединения. Полимеры
- •Приложение б
- •Приложение в
- •Приложение г
- •Библиографический список
Приложение б
Таблица Б Степень диссоциации кислот и оснований в водных 0,1 н растворах
при 180С
|
Электролит |
Уравнение диссоциации |
Степень диссоциации, % | |
|
в 1 н растворах |
в 0,1 н растворах | ||
|
Кислоты: |
|
|
|
|
Азотная |
HNO3 = H+ + NO3- |
82 |
92 |
|
Соляная |
HCl = H+ + Cl - |
72 |
92 |
|
Серная |
H2SO4 = 2H+ + SO42- |
51 |
58 |
|
Фосфорная |
H3PO4 H+ + H2PO4 - |
- |
27 |
|
Уксусная |
CH3COOH H+ + CH3COO - |
0,4 |
1,3 |
|
Угольная |
H2CO3 H+ + HCO3- |
- |
0,17 |
|
Сероводородная |
H2S H+ + HS - |
- |
0,07 |
|
Основания: |
|
|
|
|
Едкое кали |
KOH = K+ + OH - |
77 |
91 |
|
Едкий натр |
NaOH = Na+ + OH - |
73 |
91 |
|
Гидроксид аммония |
NH4OH NH4+ + OH - |
0,4 |
1,3 |
Приложение в
Таблица В Распределение некоторых кислот, оснований и солей по группам
в зависимости от величины степени диссоциации
|
Класс соединений |
Группы электролитов | ||
|
сильные |
средней силы |
слабые | |
|
Кислоты |
HCl, HBr, HI HNO3 H2SO4 HClO4 HClO3 HMnO4 |
HF H3PO4 H2SO3 |
H2S, HNO2 H2CO3, HClO H2SiO3, HCN CH3COOH |
|
Основания |
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов |
- |
Все нерастворимые основания и NH4OH |
|
Соли |
Практически все |
- |
- |
Приложение г
Таблица Г Названия солей некоторых кислот
|
Кислота |
Название солей |
|
H3BO3 – борная |
Бораты |
|
Н2СО3 – угольная |
Карбонаты |
|
СН3СООН – уксусная |
Ацетаты |
|
H2SiO3 – кремниевая |
Силикаты |
|
HNO3 –азотная |
Нитраты |
|
HNO2 – азотистая |
Нитриты |
|
H3PO4 – фосфорная (орто) |
Фосфаты |
|
H2SO4 – серная |
Сульфаты |
|
H2SO3 – сернистая |
Сульфиты |
|
H2S – сероводородная |
Сульфиды |
|
HF – фтороводородная |
Фториды |
|
HCl – соляная (хлористоводородная) |
Хлориды |
|
HClO – хлорноватистая |
Гипохлориты |
|
HClO2 – хлористая |
Хлориты |
|
HClO3 – хлорноватая |
Хлораты |
|
HClO4 – хлорная |
Перхлораты |
|
HBr – бромистоводородная |
Бромиды |
|
HI – йодистоводородная |
Йодиды |
|
H2CrO4 – хромовая |
Хроматы |
|
HMnO4 – марганцевая |
Перманганаты |
Библиографический список
а) основной
Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия, 1977 – 1982. - 704 с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – 744 с.
Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1990. – 430 с.
Фролов В.В. Химия. - Л.: Химия, 1986. – 350 с.
Кульман А.Г. Общая химия. – М.: Колос, 1979. – 430 с.
Лучинский Г.П. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1979. – 480 с.
б) дополнительный
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Ионков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М. 1998. 1, 2 том.
Химия. Учебник для 8-11 классов средней школы.
Лицензия РБ на издательскую деятельность № 0261 от 10 апреля 1998г.
Подписано в печать ________2012 г. Формат 6084 Бумага типографская.
Гарнитура Таймс. Усл..печ.л. ___. Усл..изд.л. ___ Тираж ____экз. Заказ № ____
Издательство Башкирского государственного аграрного университета.
Типография Башкирского государственного аграрного университета.
Адрес издательства и типографии: 450001. г.Уфа. ул. 50-лет Октября. 34