Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

9

.docx
Скачиваний:
7
Добавлен:
25.03.2016
Размер:
20.13 Кб
Скачать

Билет № 9

  1. Поясните 2-ой закон Фарадея и следствия из этого закона.

2-ой закон Фарадея:

Электрохимические эквиваленты веществ прямопропорциональны их химическим эквивалентам.

, где k – электрохимический эквивалент, Мэ – молярная масса эквивалента, F – число Фарадея.

Следствия из законов Фарадея:

  1. Для выделения 1 химического эквивалента вещества при электролизе нужно одно и тоже количество электричества. F = 96496 Кл

m=Mэ

Мэ=I*Ʈ* F=I*Ʈ Q=I*Ʈ

  1. При I*Ʈ=const массы веществ, выделившихся на электродах относятся между собой, как их Мэ.

  1. Дайте определение гальванического элемента и поясните его работу.

Если ОВР осуществлять так, чтобы процессы окисления и восстановления были пространственно разделены, и создать возможность перехода электронов от восстановителя к окислителю по проводнику (внешняя цепь), то возникает направленное движение электронов – электрический ток.

Устройства, в которых на электродах самопроизвольно протекают ОВР, в результате которых возникает электрическая энергия, называют гальваническими элементами.

По внутренней цепи происходит обмен ионами.

Электрод, на котором осуществляется процесс окисления, называется анод (его потенциал “-”). Другой электрод – катод (его потенциал “+”).

Гальванический элемент – замкнутый контур.

Электрическая энергия, получаемая с помощью гальванического элемента, будет максимальна, когда элемент работает в условиях наиболее близких к обратимым.

Максимальная разность потенциалов данного гальванического элемента называется его электродвижущей силой (ЭДС). ЭДС=(станд.усл.)ɥ0К - ɥ0А

Уравнение Нернста Δ ɥх.р.= Δ ɥ0х.р. + , где n – число электронов в ОВР, F – число Фарадея

Для металлов уравнение приобретает вид:

Δ ɥ Men+/Me0 = Δ ɥ0Men+/Me0 + , где Т стандартная, =1моль/л

Для осуществления процессов ОВР обычно используют катализатор – электрод, который является одновременно проводником электронов , например Pt.

  1. Поясните постулаты Дальтона (АМУ).

Основные положения атомно-молекулярного учения:

  1. Каждый элемент является совокупностью более мелких частиц – атомов.

  2. Все атомы химического элемента одинаковы по химическим свойствам.

  3. Атомы различных элементов обладают различными свойствами, в том числе имеют разные массы.

  4. Атомы одного элемента не превращаются в атомы другого элемента в условиях химических реакциях.

  5. Химические соединения образуются в результате объединения атомов 2-х или более элементов.

  6. В данном соединении относительные количества атомов различных элементов всегда постоянно.

Для постулатов Дальтона существуют исключения. Постулат №2 несправедлив для изотопов (например, изотопы водорода: Протий — 1H,

Дейтерий (D) — 2H, Тритий (T) — 3H), постулат № 3 – для изобаров (нуклиды разных элементов, имеющие одинаковое массовое число; например, изобарами являются 40Ar, 40K, 40Ca). Исключением для постулата № 4 является трансмутация, а постулат № 6 справедлив только для веществ-дальтонидов (исключения – бертоллиды).

  1. Рассчитайте изменение изобарно-изотермического потенциала энергии Гиббса в реакции: MnO2(ТВ) + 4HCl(г) ® MnCl2(p) + Cl2(г) +2H2O(ж)

MnO2(ТВ) + 4HCl(г) ® MnCl2(p) + Cl2(г) +2H2O(ж)

ΔG0(MnCl2 p)=-440,0 кДж/моль

ΔG0(2H2O ж)=2*(-237,2) кДж/моль

ΔG0(Cl2)=0, т.к. это простое вещество

ΔG0(MnO2 тв)=-466,7 кДж/моль

ΔG0(4HCl2 г)=4*(-94,8) кДж/моль

ΔG0х.р.=(-440,0+(-474,4)+0)-(-466,7+(-379,2))=-68,5 кДж/моль

ΔG0 <0 → разрешена прямая реакция

  1. Подсчитайте массу газа Н2 в объеме 100 л при давлении 5 ат. И температуре 80оС.

Из закона Менделеева-Клапейрона следует, что

P=0,5 мПа

V=0,1 м3 T=353 К

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]