Общие методические указания

Химия изучает материальный мир, законы его развития, химическую форму движения материи. Знание химии необходимо не только для деятельности инженера, но и любого специалиста, деятельность которого происходит в окружающей среде, которая в последнее время сильно загрязняется опасными химическими веществами.

Основным видом учебных занятий студентов заочников является самостоятельная работа над учебным материалом. В курсе она включает изучение дисциплины по учебникам и учебным пособиям, выполнение контрольных заданий, индивидуальные консультации, посещение лекций и сдачу экзамена по всему курсу.

Решение задач – один из лучших методов прочного усвоения , проверки и закрепления теоретического материала. К выполнению контрольных заданий можно приступить только тогда, когда по учебнику и учебным пособиям будет усвоена соответствующая тема курса и разобраны решения типовых задач по данной теме.

Вникайте в сущность того или иного вопроса, не пытайтесь запоминать отдельные факты и явления. Изучение любого вопроса на уровне сущности, а не на уровне отдельных явлений способствует более глубокому и прочному усвоению материала.

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования. Численные значения рассчитанных величин приводить с разумной точностью и учитывать их размерность. Для замечаний рецензента надо оставлять широкие поля; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. Работы должны быть датированы, подписаны студентом и представлены на рецензирование.

Если работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно в соответствии с указанием рецензента. Исправления следует выполнить в конце тетради, а не в рецензируемом тексте.

Контрольная работа выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сделанная.

К сдаче экзамена, зачета допускаются студенты, которые выполнили контрольные задания и сдали зачет по лабораторному практикуму. Экзаменатору студенты предъявляют зачетную книжку и зачтенные контрольные работы.

Контрольное задание № 1 Тема: Эквивалент

1. При восстановлении Н₂ 1,34 оксида металла до металла образовалась 0,234 г Н₂О. Вычислить эквивалент металла

2. 0,582 г меди растворили в азотной кислоте, полученную соль разложили, в результате получили 0,728 г оксида меди. Вычислить эквивалент меди.

3. 0,246 алюминия растворили в соляной кислоте, выделившейся водород занял объем 274 мл. Вычислить эквивалент Al.

4. Одно и тоже количество металла соединяется с 0,2 г кислорода с 3,173 г одного из галогенов. Определить эквивалент галогена.

5. Какой объем Н₂ выделится при растворении 1,5 кг Zn в HCl.

6. 0,850 г металла вытеснили из кислоты 209 мл Н₂,. Найти эквивалентную массу металла.

7. Для полного окисления 2,25 г металла потребовалось 1400 мл О₂, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалент металла и оксида.

8. Вычислить эквивалент хлора, зная, что 0,824 г меди соединяется с 291 мл хлора, измеренного при нормальных условиях, валентность Cu II.

9. Некоторое количество металла (Э = 28 г/моль) вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.

10. Окислением 1,4 г кадмия получили 1,6 г оксида. Вычислить эквивалент кадмия.

Контрольное задание № 2 Тема: Строение атома

1. Электронная структура атома описывается формулой 1s² 2s²2p⁶3s¹ Определить период и группу в которых находится элемент. Какой это элемент?

2. Написать электронные формулы атомов азота и кислорода.

3. Написать электронные формулы атомов Cr, Cu.

4. Написать электронные формулы атомов элементов второго периода – Li, C, F.

5. Написать электронные формулы атомов S и Р элементов 3 периода.

6. Написать электронные формулы атомов K; Mn; Zn.

7. Написать электронную формулу атомов элементов с порядковым № 37, 43, 54.

8. Написать электронные формулы атомов Fe; Ba; Cl.

9. Написать электронные формулы атомов S; As; Kr.

10. Написать электронную формулу атомов Ca; Sc; Ti.

Контрольное задание № 3 Тема: Энергетика химических реакций

1. Вычислить теплоту образования SiO_2. если известна теплота образования MgO (  Н^о MgO = - 610,28 кДж/моль) и тепловой эффект реакции SiO₂ + 2Mg = 2 MgO + Si  Н^о = - 372, 02 кДж

2. Определить стандартную энтальпию (Н₂₉₈) образования РН₃

2РН₃ +4О₂ = Р₂О₅ +3 Н₂О Н^О = - 2360 кДж Н ₂₉₈ Н₂₉₈ Р₂О₅ = - 1492 кДж/моль Н ₂₉₈ Н₂О =- 298,8 кДж/моль

2. Определить Н⁰₂₉₈ образования этилена, исходя из уравнения реакции С₂Н₄ + 3 О₂ = 2CO₂ + 2Н₂О Н⁰ = - 1328 кДж.

Н⁰₂₉₈ СО₂ = - 393,5 kДж/моль, Н⁰ Н₂О = - 241,8 кДж/моль.

2. Определить Н₂₉₈ образования этилена, исходя из уравнения реакции

С₂Н₄ + 3 О₂ = 2CO₂ + 2Н₂О Н⁰ = - 1328 кДж.

Н⁰₂₉₈ СО₂ = - 393,5 kДж/моль, Н⁰ Н₂О = - 241,8 кДж/моль.

5. Вычислить Н⁰₂₉₈ реакции: 2С₆Н₆ + 15 Н₂О₂ = 4 СО₂ + 4 Н₂О; Н = ? Н⁰_С6Н6 = - 89,7 кДж/моль; Н⁰_СО2 = - 393,5 кДж/моль; Н⁰_Н2О = -241,8 кДж/моль

6. Вычислить Н реакции: С₆Н₆ + 15/2 = 6СО₂ + 3Н₂О Н⁰_С6Н6 = -82,9 кДж/моль; Н⁰_СО2 = - 393,5 кДж/моль; Н⁰_Н2О = -241,8 кДж/моль

7. Исходя из уравнения реакции определить Н⁰ FeO + CO = Fe + CO₂ Н⁰_FeO = -264.8 кДж/моль; Н⁰_СО2 = -393,5 кДж/моль; Н⁰_СО = - 110,5 кДж/моль.

8. Определить теплоту реакции Н ? 2СО + О = 2 СО₂ ; Н⁰_СО2 = -393,5 кДж/моль; Н⁰_СО = - 110,5 кДж/моль.

9. Вычислить теплоту реакции Н С₆Н₁₂О₆ = 2С₂ Н₅ОН + 2СО₂, если Н⁰_СО2 = -393,5 кДж/моль; Н⁰_С2Н5ОН = - 277,6 кДж/моль; Н⁰_С6Н12О6 = -1273 кДж/моль.

10. Вычислить теплоту реакции Н С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О, если Н⁰_СО2 = -393,5

Н⁰_С6Н12О6 = -1273 кДж/моль; Н⁰_Н2О = -241,8 кДж/моль