Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Кубанский государственный медицинский университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Биогенные элементы, комплексные соединения методичка

.pdf

Скачиваний:

469

Добавлен:

20.03.2016

Размер:

1.83 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 2627 / 2927 28 29 > Следующая >>>

Экзаменационные вопросы

21.Характер связей в комплексных соединениях с точки зрения метода валентных связей. Поясните на примере

[Ag(NH3)2]Cl.

22.Устойчивость комплексных соединений в растворах. Напишите уравнения диссоциации комплексных со-

единений: [Zn(NH3)4]SO4; K2[Hg(CN)4]; математическое выражение Кн и укажите, какой из комплексных ионов является наиболее прочным, если их Кн соответственно равны: 4 10–10; 4 10–4.

23.Укажите тип гибридизации атомных орбиталей цент- ральногоатомавкомплексныхсоединенияхигеометри-

ческуюконфигурациюкомплексныхионов: [Co(NH3)6]3+; [Pt(NH3)4]2+; [Zn(OH)4]2–; [Ag(NH3)2]+.

24.Один из методов удаления SO2 из продуктов сгорания топлива основан на реакции поглощения его негаше- ной известью. Рассчитайте, сколько карбоната кальция

потребуется для улавливания SO2, образующегося при сгорании1 тнефти, еслиω(S) внейсоставляет1,7% (пред- положить, что эффективность этого способа удаления SO2 составляет 22%).

25.Для определения активного хлора в воде к пробе объ- емом 50 мл добавили избыток йодида калия и соляную кислоту. На титрование выделившегося йода израсхо- довали 18,20 мл раствора тиосульфата натрия с концен- трацией 0,01 моль/л. Вычислите массу активного хлора в 1 л воды.

26.В 4 м3 воды содержатся Са(НСО3)2 массой 648 г и CaCl2 массой 1335 г. Определите общую жесткость (Жо) воды.

261

ПРИЛОЖЕНИЕ

1. Суточное поступление химических элементов в организм человека.

Химический элемент	Суточное потребление, в мг

	Взрослые	Дети
	Взрослые	Дети

Калий	2000–5500	530

Натрий	1100–3300	260

Кальций	800–1200	420

Магний	300–400	60

Цинк	15	5

Железо	10–15	7

Марганец	2–5	1,3

Медь	1,5–3,0	1,0

Титан	0,85	0,06

Молибден	0,075–0,250	–

Хром	0,05–0,20	0,04

Кобальт	Около 0,2 витамин B12	0,001
Хлор	3200	470

РО 3–	800–1200	210
4
SO 2–	10	–
4
Йод	0,15	0,07

Селен	0,05–0, 07	–

Фтор	1,5–4,0	0, 6

Столько же химических элементов должно выводиться, поскольку их содержание в организме находится в относи- тельном постоянстве.

262

Приложение

2.Характерныесимптомы дефицита химических элементов

ворганизме человека.

Элемент	Типичный симптом при дефиците

Co	Замедление роста скелета

Mg	Мышечные судороги

Fe	Анемия, нарушение иммунной системы

Zn	Повреждение кожи, замедление роста, замедление
	сексуального созревания

Cu	Слабость артерий, нарушение деятельности печени,
	вторичная анемия

Mn	Бесплодие, ухудшение роста скелета

Mo	Замедление клеточного роста, склонность к кариесу

Co	Злокачественная анемия

Ni	Учащение депрессий, дерматиты

Cr	Симптомы диабета

Si	Нарушение роста скелета

F	Кариес зубов

I	Нарушение работы щитовидной железы

Se	Мускульная (в частности, сердечная) слабость

263

Биогенные элементы. Комплексные соединения

3. Константы растворимости некоторых малорастворимых солей и гидроксидов (25 °С).

Вещество													Ks	Вещество														Ks
AgBr													5,3 10–13	FeC					O				4					2,0 10–7
																		2					4
AgCl													1,78 10–10	Fe(OH)											2			1,0 10–15
AgI													8,3 10–17	Fe(OH)											3			3,2 10–38
Ag				CO						3			1,2 10–12	FePO								4						1,3 10–22
		2								3												4
Ag			C			O					4		3,5 10–11	FeS														5,0 10–18
	2			2							4
Ag	2		CrO								4		1,1 10–12	Hg				Cl				2						1,3 10–18
	2										4					2						2
Ag		Cr					O					7	1,0 10–10	HgS														4,0 10–53
2					2							7
AgCN													1,4 10–16	Hg			SO						4					6,8 10–7
															2								4
AgSCN													1,1 10–12	Li		CO							3					3,98 10–3
															2								3
AgNO									2				1,6 10–4	LiF														3,8 10–3
									2
Ag				PO						4			1,3 10–20	Li		PO						4						3,2 10–9
		3								4					3							4
Ag					S								6,3 10–50	MgCO										3				4,0 10–5
				2																				3
Ag				SO					3				1,5 10–14	MgC						O					4			8,6 10–5
		2							3									2							4
Ag				SO					4				1,6 10–5	Mg(OH)												2		6,0 10–10
		2							4																	2
Al(OH)											3		1,0 10–32	Mg (PO									4		)		2	1,0 10–13
											3			3									4				2
AlPO								4					5,7 10–19	MnCO										3				1,8 10–11
AuBr													5,0 10–17	Mn(OH)														4,5 10–13
																										2
AuCl													2,0 10–13	MnS														2,5 10–10
AuI													1,6 10–23	PbBr							2							9,1 10–6
BaCO									3				4,0 10–10	PbCl							2							1,6 10–5
BaC					O					4			1,1 10–7	PbI					2									1,1 10–9
				2						4									2
BaCrO										4			1,2 10–10	PbCO								3						7,5 10–14
										4												3
BaF						2							1,1 10–6	PbC					O				4					4,8 10–10
						2												2					4
Ba(OH)											2		5,0 10–3	PbCrO										4				1,8 10–14
											2													4
Ba	(PO									)		2	6,0 10–39	Pb(OH)											2			1,1 10–20
3								4				2													2
BaSO								3					8,0 10–7	Pb	(PO									)		2		7,9 10–43
								3						3								4				2

264

Приложение

Вещество													Ks	Вещество											Ks
BaSO						4							1,1 10–10	PbS											2,5 10–27
						4
CaCO							3						3,8 10–9	PbSO						4					1,6 10–8
CaC				O				4					2,3 10–9	Sr(OH)									2		3,2 10–4
			2					4															2
CaC		H				O					6		7,7 10–7	SrCO						3					1,1 10–10
	4				4						6									3
CaF					2								4,0 10–11	SrC				O			4				1,6 10–7
					2												2				4
Ca(OH)									2				5,5 10–6	Sr	(PO							)		2	1,0 10–31
									2					3						4				2
Ca(H			PO						4	)		2	1,0 10–3	SrSO						3					4,0 10–8
	2								4			2								3
CaHPO									4				2,7 10–7	SrSO						4					3,2 10–7
Ca	(PO							)		2			2,0 10–29	TlBr											3,9 10–6
3						4				2
CaSO						3							3,2 10–7	TlCl											1,7 10–4
CaSO						4							2,5 10–5		TlI										5,75 10–8
CdCO							3						1,0 10–12	Tl			CO				3				4,0 10–3
							3								2						3
CdC				O				4					1,5 10–8	Tl		C			O			4			2,0 10–4
			2					4						2			2					4
CdS													1,0 10–29	Tl			PO				4				6,7 10–8
															3						4
Cr(OH)									3				6,3 10–31	Tl				S							5,0 10–21
									3								2
Cu(OH)									2				5,0 10–20	Tl			SO				3				6,3 10–4
									2						2						3
CuS													6,3 10–36	Tl			SO				4				4,0 10–3
															2						4
Cu				S									2,5 10–48	Zn(OH)										2	7,1 10–18
			2																					2
														ZnS											1,6 10–24

265

266

4. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах (25 °С).

Mn+

Лиганд

Константа

Mn+

Лиганд

Константа

Al3+

ОН–

1–4

= 1 10–33

Cu2+

Гистидин

1–2

=4,68 10–19

Zn2+

ОН–

1–4

= 1,99 10–18

Zn2+

Гистидин

1–2

=1,32 10–13

Cu2+

ОН–

1–4

= 2,75 10–15

Al3+

ЭДТА4–-ион

= 3,2 10–17

Cr3+

ОН–

1–4

= 1,26 10–30

Ba2+

ЭДТА4–-ион

= 1,7 10–8

Cd2+

ОН–

1–4

= 2 10–9

Bi3+

ЭДТА4–-ион

= 4,0 10–28

1–4

= 2,1 10–10

Ca2+

ЭДТА4–-ион

= 2,6 10–11

Ag+

1–2

= 5,9 10–8

Cd2+

ЭДТА4–-ион

= 3,5 10–17

Cd2+

1–4

= 2,8 10–7

Co2+

ЭДТА4–-ион

= 4,9 10–17

Co2+

1–4

= 8,5 10–6

Co3+

ЭДТА4–-ион

= 2,5 10–41

Co2+

1–6

= 4,1 10–5

Cr3+

ЭДТА4–-ион

= 4,0 10–21

Co3+

1–6

= 6,2 10–36

Cu2+

ЭДТА4–-ион

= 1,6 10–19

Cu2+

1–4

= 1,1 10–12

Fe2+

ЭДТА4–-ион

= 6,3 10–15

Hg2+

NH3

K1–4 = 5,0 10–20

Fe3+

ЭДТА4–-ион

K1 = 5,9 10–25

соединения Комплексные .элементы Биогенные

267

Mn+

Лиганд

Константа

Mn+

Лиганд

Константа

Ni2+

1–4

= 3,4 10–8

Hg2+

ЭДТА4–-ион

= 1,6 10–22

Zn2+

1–4

= 2,0 10–9

Mg2+

ЭДТА4–-ион

= 7,6 10–10

Al3+

F–

1–6

= 2,1 10–21

Mn2+

ЭДТА4–-ион

= 9,1 10–15

Fe3+

F–

1–6

= 7,9 10–17

Pb2+

ЭДТА4–-ион

= 9,1 10–19

Bi3+

Br–

1–6

= 3,0 10–10

Tl+

ЭДТА4–-ион

= 2,9 10–7

Hg2+

Br–

K1–4 = 1,0 10–21

Tl3+

ЭДТА4–-ион

K1 = 1,6 10–38

Pt2+

Br–

1–4

= 3,2 10–21

Zn2+

ЭДТА4–-ион

= 5,5 10–17

Bi3+

Cl–

1–6

= 3,8 10–7

Ca2+

Тартрат-ион

1–2

= 9,8 10–10

Pt2+

Cl–

1–4

= 1 10–16

Fe3+

Тартрат-ион

1–2

= 1,4 10–12

Bi3+

I–

1–6

= 7,98 10–20

Ca2+

Цитрат-ион

= 2,1 10–5

Hg2+

I–

K1–4 = 1,5 10–30

Mg2+

Цитрат-ион

K1 = 1,1 10–4

Pb2+

I–

1–4

= 1,2 10–4

Cu2+

Цитрат-ион

= 1,3 10–6

Cd2+

I–

1–5

= 7,1 10–6

Hg2+

Цитрат-ион

= 1,3 10–11

Hg2+

I–

K1–4 = 1,48 10–30

Mg2+

Глицинат-ион

K1–2 = 3,5 10–7

Приложение

268

Mn+

Лиганд

Константа

Mn+

Лиганд

Константа

Zn2+

CN–

1–4

= 5,75 10–16

Ca2+

Глицинат-ион

= 4,2 10–2

Ag+

CN–

1–2

= 1,4 10–20

Mn2+

Глицинат-ион

= 3,6 10–4

Au+

CN–

1–2

= 5,0 10–30

Fe2+

Глицинат-ион

1–2

= 1,6 10–8

Cd2+

CN–

1–4

= 7,8 10–18

Co2+

Глицинат-ион

1–2

= 5,6 10–10

Co2+

CN–

1–6

= 8,1 10–20

Ni2+

Глицинат-ион

1–2

= 2,7 10–11

Co3+

CN–

1–6

= 1 10–64

Cu2+

Глицинат-ион

1–2

= 2,6 10–16

Cu+

CN–

1–4

= 2,0 10–30

Zn2+

Глицинат-ион

1–2

= 1,1 10–10

Fe2+

CN–

1–6

= 1,3 10–37

Mn2+

Цистеинат-ион

= 7,94 10–5

Fe3+

CN–

1–6

= 1,3 10–44

Fe2+

Цистеинат-ион

1–2

= 1,7 10–12

Ni2+

CN–

1–4

= 1,0 10–31

Co2+

Цистеинат-ион

1–2

=1,26 10–17

Ag+

SCN–

1–2

= 5,9 10–9

Ni2+

Цистеинат-ион

1–2

=5,01 10–20

Bi3+

SCN–

1–6

= 5,9 10–5

Zn2+

Цистеинат-ион

1–2

= 2,0 10–19

Co2+

SCN–

1–3

= 1,6 10–2

Mg2+

Аспаргиновая к-та

=3,72 10–5

Cu2+

SCN–

1–3

= 3,0 10–7

Ca2+

Аспаргиновая к-та

=2,51 10–2

соединения Комплексные .элементы Биогенные

269

Mn+

Лиганд

Константа

Mn+

Лиганд

Константа

Fe3+

SCN–

1–6

= 5,9 10–4

Mn2+

Аспаргиновая к-та

=1,82 10–4

Hg2+

SCN–

1–4

= 6,3 10–22

Co2+

Аспаргиновая к-та

1–2

=6,61 10–11

Ag+

2–

1–3

= 7,1 10–15

Cu2+

Аспаргиновая к-та

1–2

=4,47 10–16

Cd2+

2–

1–3

= 6,3 10–9

Zn2+

Аспаргиновая к-та

1–2

=7,08 10–11

Cu+

2–

1–3

= 1,9 10–14

Mg2+

Глутаминовая к-та

=1,26 10–2

Pb2+

2–

1–4

= 6,3 10–8

Ca2+

Глутаминовая к-та

= 8,91 10–3

Hg2+

2–

1–4

= 2,4 10–34

Mn2+

Глутаминовая к-та

= 5,01 10–4

Ag+

SO 2–

1–3

= 1 10–9

Fe2+

Глутаминовая к-та

= 2,51 10–5

Cu+

SO 2–

1–3

= 4,4 10–10

Co2+

Глутаминовая к-та

1–2

= 3,47 10–9

Hg2+

SO 2–

1–3

= 1,1 10–25

Ni2+

Глутаминовая к-та

1–2

=4,57 10–11

Ag+

–

1–2

= 1,5 10–3

Cu2+

Глутаминовая к-та

1–2

=3,98 10–15

Cd2+

–

1–3

= 1,5 10–4

Zn2+

Глутаминовая к-та

1–2

=3,47 10–10

Al3+

2–

1–3

= 5,0 10–17

Ni2+

Салицилат-ион

1–2

= 1,8 10–12

Cr3+

2–

1–3

= 3,6 10–16

Cu2+

Салицилат-ион

1–2

= 2,0 10–21

Приложение

270

Mn+

Лиганд

Константа

Mn+

Лиганд

Константа

Fe3+

O 2–

1–3

= 6,3 10–21

Co3+

Салицилат-ион

1–2

= 3,8 10–12

Mn3+

O 2–

1–3

= 3,8 10–20

Fe3+

Салицилат-ион

1–3

= 5,4 10–37

Ca2+

Серин

0,32

Mg2+

Глицил-глицин

= 8,7 10–2

Fe2+

Серин

= 10–7

Ca2+

Глицил-глицин

= 5,75 10–2

Co2+

Серин

= 10–8

Mn2+

= 7,08 10–3

Cu2+

Серин

1–2

=2,83 10–15

Co2+

Глицил-глицин

1–2

=1,32 10–6

Mg2+

Пролин

K > 10–4

Cu2+

Глицил-глицин

1–2

=2,19 10–12

Mn2+

Пролин

1–2

= 3,16 10–6

Zn2+

Глицил-глицин

1–2

=2,69 10–7

Fe2+

Пролин

1–2

=5,01 10–9

Mg2+

Аспаргин

1–2

= 10–4

Co2+

Пролин

1–2

=5,01 10–10

Mn2+

Аспаргин

1–2

3,2 10–5

Cu2+

Пролин

1–2

=1,58 10–17

Fe2+

Аспаргин

1–2

=3,16 10–19

Zn2+

Пролин

1–2

=6,31 10–11

Co2+

Аспаргин

1–2

=7,41 10–9

Mn2+

Лизин

= 10–2

Ni2+

Аспаргин

1–2

=2,51 10–11

Fe2+

Лизин

= 3,16 10–5

Cu2+

Аспаргин

1–2

=1,26 10–15

соединения Комплексные .элементы Биогенные

<<< < Предыдущая 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 2627 / 2927 28 29 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
21.05.201518.07 Кб14Билет.docx
#
21.05.2015200.19 Кб182Билеты 5леч 2013-2014.doc педиатрия.doc
#
21.05.20159.45 Кб34билеты на гисту экз.docx
#
21.05.201520.14 Кб51билеты ПФ.docx
#
21.05.201575.78 Кб67биогенная роль элементов.doc
#
20.03.20161.83 Mб469Биогенные элементы, комплексные соединения методичка.pdf
#
16.08.2019403.93 Кб19Биология. ткани,грибы,инфузория,эвглена зелён...docx
#
04.09.20191.12 Mб10бланк истории.doc
#
20.03.2016375.32 Кб55Болезнь Нимана-Пика типа С.pdf
#
21.05.2015510.08 Кб264БХ 5.docx
#
24.11.2019110.5 Кб9бх ингибирование.docx