Биогенные элементы, комплексные соединения методичка

Примеры тестовых заданий для самоподготовки и контроля

ЧАСТЬ В

1.Комплексные соединения — это ____________________.

2.Назовите элементы по электронным формулам атомов (указаны предвнешний и внешний энергетический уровни)

_______________________________________________________. а) …2s22p63s2;

б) …4s24p64d105s25p6; в) …3s23p63d104s24p2; г) …3s23p63d54s2.

3.Дентатность лиганда — это ________________________.

4.Координационное число — это _____________________.

5.Перечислите элементы, которые относят к группе «Ме-

таллы жизни», _________________________________________.

6.Установите соответствие между комплексным ионом и к.ч. комплексообразователя:

4.[Co(en)3]2+

7.Установите соответствие между названием биогенного элемента и его электронной конфигурацией.

8. Установите соответствие между семейством (блоком) элементов и группой элементов.

251

Биогенные элементы. Комплексные соединения

Семейство элементов (блок) Элементы

9. Установите соответствие между названием элемента- токсиканта и электронной конфигурацией его валентных электронов.

10. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоци- ации Na2[Zn(OH)4], а также математическое выражение Kн.

252

Примеры тестовых заданий для самоподготовки и контроля

ЧАСТЬ С

1.С точки зрения метода валентных связей и теории Лью-

иса объясните строение комплексного иона [Ag(NH3)2]+. Ука- жите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома, геометрическую конфигурацию комплексного иона. Биологическая роль серебра.

2.Объясните строение комплексного иона [Zn(OH)4]2–, опираясь на метод валентных связей и теорию Льюиса. Ука- жите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома, геометрическую конфигурацию комплексного иона. Биологичекая роль цинка.

3.Изобразите схематично образование связей в комплекс-

ном ионе [Fe(CN)6]4–.

Какова геометрия комплекса, тип гибридизации? Биоген- ная роль железа.

4.Объясните, как образуются связи в комплексном ионе

[Pt(Cl)2(NH3)2], изобразите схематично. Укажите тип гибри- дизации атомных орбиталей комплексообразователя, геомет- рию комплексного иона. Применение соединений платины в медицине.

5.Как с точки зрения метода валентных связей и теории

Льюиса объясняется строение комплексного иона [Co(en)3]3+? Укажите тип гибридизации атомных орбиталей комплексо- образователя, геометрию комплексного иона. Какова био- генная роль кобальта?

253

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ (ЛЕЧЕБНЫЙ, ПЕДИАТРИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТЫ)

1.Понятие о биогенности химических элементов. Класси- фикацияираспространенностьхимическихэлементовв организме человека и в окружающей среде. Эндемичес- кие заболевания.

2.Человекибиосфера. Экологическиепроблемы. Кислот- ные дожди. Основные виды загрязнений окружающей среды. Смог.

3.Зависимость свойств соединений от природы химичес-

кой связи на примере N2, HCl, NaCl, (H2O)n. Понятие о межмолекулярных взаимодействиях.

4.Натрийикалий. Строениеатомовнатрияикалия(элек- тронные и электронно-графические формулы). Натрий

икалий в организме человека. Применение соединений натрия и калия в медицине.

5.Строениеатомовкальцияимагния(электронныеиэлект- ронно-графическиеформулы). Биологическаяролькаль- ция и магния, применение их соединений в медицине.

6.Углерод и кремний. Строение атомов. Биогенная роль углерода и кремния. Токсическое действие оксида уг- лерода (II), цианидов. Биологическая роль углерода и кремния, их важнейшие соединения.

7.Азот. Фосфор. Строение атомов, молекул. Биологичес- кая роль азота, фосфора. Применение азота, фосфора

иих соединений в медицине. Нитраты и нитриты, их токсическое действие на организм.

8.Кислород, сера. Строение атомов (электронные и элек- тронно-графические формулы), молекулы кислорода. Биологическаярольсерыикислорода. Применениесеры

иее соединений в медицине. Оксигенотерапия.

9.Галогены, строение атомов. Важнейшие соединения, биологическая роль. Химический состав слюны.

254

Экзаменационные вопросы

10.Железо, марганец, хром. Строениеатомов(электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль, применение соединений в медицине.

11.Важнейшие микроэлементы; понятие о микроэлемен- тозах. Со, Cu, Zn, их строение, биологическая роль. Применение соединений в медицине.

12.Комплексные соединения. Классификации. Понятие о хелатных и макроциклических соединениях.

13.Характер связей в комплексных соединениях с точки зрения метода валентных связей и теории Льюиса. По-

ясните на примерах [Ag(NH3)2]+, [Zn(OH)4]2–, [Fe(CN)6]3–; [Pt(NH3)4]2+. Укажитетипгибридизацииатомныхорбита- лейцентральногоатома, геометрическуюконфигурацию комплексных ионов.

14.Устойчивость комплексных соединений в растворах. Напишите уравнения диссоциации комплексных со-

единений: [Zn(NH3)4]SO4, K2[Hg(NH3)4], математическое выражение Kн и укажите, пользуясь справочником, какойизданныхкомплексных ионовявляетсянаиболее прочным.

15.Гемоглобинкакхелатноемакроциклическоесоединение, его кислотно-основные, окислительно-восстановитель- ные и комплексообразующие свойства.

16.Лигандообменныепроцессыиравновесия. Изолирован- ные и совмещенные. Примеры. Почему хлорид серебра растворяется в растворе аммиака, а аммиакат серебра можно разрушить с помощью KI.

17.Типы реакций, происходящих в организме: кислот- но-основные (протолитические), гетерогенные, ком- плексообразования (лигандообменные), окислитель- но-восстановительные (редокс-процессы). Примеры. Конкурирующий характер совмещенных процессов. Примерысовмещенныхпроцессовворганизмечеловека. Объясните возможность растворения гидроксида маг- ния, карбоната кальция добавлением соляной кислоты,

255

Биогенные элементы. Комплексные соединения

а оксалата кальция — перманганатом калия. Совмеще- ние каких процессов наблюдается в данных случаях?

18.Враствор, вкоторомприсутствуютионыбария, кальция, кобальта(II), добавилиЭДТА. Какиепроцессыпроисхо- дят? Объясните сутьданного явления. Охарактеризуйте ЭДТА как лиганд.

19.Понятие о металло-лигандном гомеостазе и его наруше- ниях. Тяжелые металлы, их токсическое действие на ор- ганизм. Термодинамические принципы хелатотерапии.

256

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ (СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ)

1.Понятие о биогенности химических элементов. Класси- фикацияираспространенностьхимическихэлементовв организме человека и в окружающей среде. Понятие об эндемических заболеваниях.

2.Человекибиосфера. Экологическиепроблемыглобаль- ные и региональные. Кислотные дожди.

3.Натрияикалий. Строениеатомовнатрияикалия(элек- тронные и электронно-графические формулы). Натрий

икалий в организме человека. Применение соединений натрия и калия в медицине.

4.Строение атомов кальция и магния (электронные и электронно-графическиеформулы). Биологическаяроль кальция и магния, применение их соединений вмедици- не. Химический состав эмали зуба.

5.Углерод и кремний. Строение атомов. Биогенная роль углерода и кремния. Токсическое действие оксида угле- рода (II). Биологическая роль углерода и кремния, их важнейшие соединения, применение в стоматологиии.

6.Азот. Фосфор. Строение атомов, молекул. Биологичес- кая роль азота, фосфора. Применение азота, фосфора

иих соединений в медицине. Нитраты и нитриты, их токсическое действие на организм.

7.Кислород, сера. Строение атомов (электронные и элек- тронно-графические формулы), молекулы кислорода. Биологическаярольсерыикислорода. Применениесеры

иее соединений в медицине. Оксигенотерапия.

8.Галогены, строение атомов. Важнейшие соединения, биологическая роль. Химический состав слюны. Фтор- содержащие зубные пасты и стоматологические лаки.

9.Важнейшие микроэлементы: железо, марганец, хром. Строение атомов (электронные и электронно-графи-

257

Биогенные элементы. Комплексные соединения

ческие формулы). Биологическая роль, применение соединений в медицине.

10.Важнейшие микроэлементы: Со, Cu, Zn, их строение, биологическая роль. Применение соединений в меди- цине. Цинкфосфатные цементы.

11.Общие сведения о сплавах и их свойствах. Сплавы Pd, Fe, Cu, Ag, Au в стоматологической практике.

12.Представлениеостоматологическихматериалах: плом- бировочных, слепочных, металлокерамических.

13.Тяжелые металлы, их токсическое действие на орга- низм.

14.Зависимостьсвойствсоединенийотприродыхимической связи в них на примере: N2; H2O; NaCl; (H2O)n.

15.Представление о комплексных соединениях. Классифи- кации. Примеры.

16.Характер связей в комплексных соединениях с точки зренияметодавалентныхсвязей. Пояснитенапримерах: [Ag(NH3)2]Cl; K2[Zn(OH)4]; [Pt(NH3)2Cl2]; K3[Fe(CN)6].

17.Понятие о хелатных, макроциклических комплексных соединениях. Гемоглобин как хелатное соединение.

18.Комплексообразующая способность s-, p-, d-элементов. Понятиеометалло-лигандномгомеостазе, примерыего нарушения. Принципы хелатотерапии.

19.Для указанных соединений определите: а) заряд внут- реннейсферы; б) степеньокисленияцентральногоатома; в) координационноечислоцентральногоатома; г) заряд

лигандов и их дентатность: [Cu(NH3)4]SO4; K3[Fe(CN)6]; [Pt(NH3)4Cl]Cl3; [Ag(NH3)2]Cl.

20.Устойчивость комплексных соединений в растворах. Напишите уравнения диссоциации комплексных со-

единений: [Zn(NH3)4]SO4, K2[Hg(CN)4]; выражение Kн и

укажите, какойизкомплексныхионовявляетсянаиболее прочным, пользуясь справочными данными.

258

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ (МЕДИКО-ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ)

1.Понятие о биогенности химических элементов. Класси- фикацияираспространенностьхимическихэлементовв организме человека и в окружающей среде. Эндемичес- кие заболевания.

2.Человек и биосфера. Понятие о биосфере. Атмосфера, строение, химический состав.

3.Источники загрязнения атмосферы: промышленные, транспортные, сельское хозяйство, коммунально-быто- вой сектор.

4.Экологические проблемы загрязнения атмосферы:

а) токсикантами(углеводородами, свинцомиегоокси- дами, монооксидами углерода);

б) оксидами серы и азота (кислотные дожди, фотохи- мический смог).

Понятие о ПДК.

5.Методыснижения поступления токсикантовватмосфе- ру. Контрользагрязнений(традиционные, современные, сенсорные).

6.Загрязнение гидросферы: тяжелыми металлами, ПАВ

исинтетическими полимерами, нефтью, кислотными осадками. Общие показатели для природных источных вод.

7.Специфические показатели природных вод: жесткость воды, ее виды и способы устранения.

8.Зависимость свойств соединений от природы химичес-

кой связи в них (N2, H2O, NaCl, (H2O)n).

9.Натрийикалий. Строениеатомовнатрияикалия(элек- тронные и электронно-графические формулы). Натрий

икалий в организме человека. Применение соединений

натрия и калия в медицине.

10.Строение атомов кальция и магния (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая

259

Биогенные элементы. Комплексные соединения

роль кальция и магния, применение их соединений в медицине.

11.Углерод и кремний. Строение атомов. Биогенная роль углерода и кремния. Токсическое действие оксида угле- рода (II). Биологическая роль углерода и кремния, их важнейшие соединения.

12.Азот. Фосфор. Строение атомов, молекул. Биологичес- кая роль азота, фосфора. Применение азота, фосфора

иих соединений в медицине. Нитраты и нитриты, их токсическое действие на организм.

13.Кислород, сера. Строение атомов (электронные и элек- тронно-графические формулы), молекулы кислорода. Биологическаярольсерыикислорода. Применениесеры

иее соединений в медицине. Оксигенотерапия.

14.Галогены, строение атомов. Важнейшие соединения, биологическая роль. Химический состав слюны.

15.Железо, марганец, хром. Строениеатомов(электронные

иэлектронно-графические формулы). Биологическая роль, применение соединений в медицине.

16.Важнейшие микроэлементы; понятие о микроэлемен- тозах. Со, Cu, Zn, их строение, биологическая роль. Применение соединений в медицине.

17.Тяжелыеметаллы, ихтоксическоедействиенаорганизм. Принцип хелатотерапии.

18.Комплексныесоединения. Классификации. Гемоглобин как хелатное соединение.

19.Понятиеометалло-лигандномгомеостазеиегонаруше- ниях.

20.Для указанных комплексных соединений определите: а) заряд внутренней сферы; б) степень окисления центрального атома;

в) координационное число центрального атома;

г) заряд лигандов и их дентатность: [Cr(NH3)6]SO4; K2[Zn(OH)4]; [Ag(NH3)2]OH; [Pt(NH3)4]Cl2.

260