Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Методические рекомендации ГИА-11,9,ВГЭ 21.01.15 Комитет / 12. Методические рекомендации по проведению ГИА-11 ГВЭ (письменная форма) 2016.docx
Скачиваний:
240
Добавлен:
20.03.2016
Размер:
7.22 Mб
Скачать

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Верное выполнение каждого задания базового уровня сложности с кратким ответом в части 1 работы оценивается 1 баллом. Задание считается выполненным верно, если в бланке ответов указана цифра, соответствующая номеру правильного ответа. За выполнение задания ставится 0 баллов, если: а) указан номер неправильного ответа; б) указаны номера двух и более ответов, среди которых может быть и правильный; в) ответ в бланке отсутствует.

Верное выполнение каждого из заданий повышенного уровня сложности в части 2 оценивается 2 баллами. Ставится 1 балл, если в ответе допущена одна ошибка. Ставится 0 баллов, если: а) в ответе допущено более одной ошибки; б) ответ в бланке отсутствует.

Задание с развернутым ответом в части 2 работы предусматривает проверку трёх элементов ответа. Наличие каждого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет 3 балла.

За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы можно максимально получить 30 баллов.

Рекомендуется следующая шкала перевода суммы первичных баллов в пятибалльную систему оценивания.

Шкала пересчета первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной шкале

«2»

«3»

«4»

«5»

Общий балл

0–8

9–17

18–24

25–30

Продолжительность экзаменационной работы

Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы составляет 2 часа (120 минут).

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1) для каждого задания базового уровня сложности части 1 – 2 минуты;

2) для каждого задания повышенного уровня сложности части 1 – 5–7 минут;

3) для задания части 2 – до 20 минут.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Перечень дополнительных устройств и материалов, пользование которыми разрешено на ЕГЭ, утверждается приказом Минобрнауки России.

В Приложении приведен обобщенный план экзаменационной работы.

Приложение

Обобщенный план варианта экзаменационной работы по химии

Уровни сложности задания: Б – базовый (примерный уровень выполнения – 60–90%); П – повышенный (40–60%)

Проверяемые элементы содержания

Уро­вень слож­ности задания

Макси­мальный балл за выпол­нение задания

1

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.

Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

Б

1

2

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особен­ностями строения их атомов

Б

1

3

Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

Б

1

4

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Б

1

5

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Б

1

6

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиаль-ная и международная).

Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

Б

1

7

Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа.

Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

Б

1

8

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

Б

1

9

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот

Б

1

10

Характерные химические свойства средних и кислых солей

Б

1

11

Взаимосвязь неорганических веществ

Б

1

12

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.

Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

Б

1

13

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)

Б

1

14

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола

Б

1

15

Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров

Б

1

16

Основные способы получения углеводородов и кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

Б

1

17

Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений

Б

1

18

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Б

1

19

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Реакции ионного обмена

Б

1

20

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

П

2

21

Классификация и номенклатура органических соединений

П

2

22

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)

П

2

23

Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Б

1

24

Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

Б

1

25

Степень окисления химических элементов.

Реакции окислительно-восстановительные

П

3

Соседние файлы в папке Методические рекомендации ГИА-11,9,ВГЭ 21.01.15 Комитет