phys_chem_2k-primer_test-kolloid_sistem

Коллоидные системы

1. Дисперсные системы классифицируют

• по размерам частиц дисперсной фазы

• по размерам частиц дисперсионной среды

• по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды

• по характеру взаимодействия частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды

• по окраске

2. Дисперсная фаза представляет собой

• совокупность раздробленных частиц, равномерно распределенных по объему непрерывной фазы

• непрерывную фазу, в которой равномерно распределены раздробленные частицы

3. Непрерывная фаза, в которой равномерно распределены раздробленные частицы, называется

• дисперсной фазой

• дисперсионной средой

4. По степени дисперсности различают

• молекулярно и ионно-дисперсные системы

• грубодисперсные системы

• коллоидно-дисперсные системы

• аэрозоли

• солидозоли

5. По агрегатному состоянию дисперсионной среды различают

• грубодисперсные системы

• коллоидно-дисперсные системы

• аэрозоли

• лиозоли

• солидозоли

6. Коллоидно-дисперсная система газ – газ не существует, так как газы

• смешиваются между собой неограниченно

• не смешиваются между собой

• смешиваются ограниченно

7. Размеры частиц дисперсной фазы в истинных растворах

• см

• см

• см

8. Туман представляет собой

• лиозоль

• дисперсную систему жидкость-газ

• аэрозоль

• дисперсную систему газ-жидкость

• дисперсную систему жидкость- жидкость

9. Эмульсия представляет собой

• дисперсную систему жидкость-жидкость

• лиозоль

• солидозоль

• аэрозоль

• дисперсную систему твердое тело-жидкость

10. Дисперсная фаза и дисперсионная среда находятся в одном агрегатном состоянии в

• пене

• эмульсии

• жемчуге

• рубине

• пемзе

11. Дисперсная фаза находится в твердом агрегатном состоянии в

• тумане

• дыме

• суспензии

• рубине

• хлебе

12. Аэрозоль всегда содержит

• жидкую дисперсную фазу

• жидкую дисперсионную среду

• газообразную дисперсную фазу

• газообразную дисперсионную среду

• газообразные дисперсную фазу и дисперсионную среду

13. Лиозоль всегда содержит

• жидкую дисперсную фазу

• жидкую дисперсионную среду

• газообразную дисперсную фазу

• газообразную дисперсионную среду

• твердую дисперсную фазу

14. Эмульсия представляет собой

• солидозоль

• лиозоль

• аэрозоль

• дисперсную систему твердое тело - жидкость

• дисперсную систему жидкость - жидкость

15. В пене, эмульсии и суспензии

• одинаковая дисперсионная среда

• одинаковая дисперсная фаза

• разные дисперсионные среды

• разные дисперсные фазы

16. В дыме

• дисперсионная среда - газ

• дисперсионная среда – твердое тело

• дисперсная фаза - газ

• дисперсная фаза – твердое тело

• дисперсная фаза - жидкость

17. Дисперсной системой твердое тело – жидкость НЕ являются

• золь

• туман

• эмульсия

• суспензия

• пена

18. Системы со слабым взаимодействием между дисперсной фазой и дисперсионной средой называют

• лиофильными золями

• лиофобными золями

• обязательно гидрофильными золями

• обязательно гидрофобными золями

19. В лиофильном золе между дисперсной фазой и дисперсионной средой

• нет взаимодействия

• слабое взаимодействие

• сильное взаимодействие

20. Лиофобные золи

• характеризуются слабым взаимодействием между дисперсионной средой и дисперсной фазой

• характеризуются сильным взаимодействием между дисперсионной средой и дисперсной фазой

• являются обратимыми

• являются необратимыми

• после удаления дисперсионной среды самопроизвольно не способны диспергироваться и давать золь

21. К лиофобным золям относятся

• раствор белка

• раствор крахмала

• золь золота

• золь гидроксида железа (III)

• золь хлорида серебра

22. Системы со слабым взаимодействием между дисперсной фазой и дисперсионной средой

• лиофильные коллоиды

• лиофобные коллоиды

• золи

• необратимые системы

• обратимые системы

23. Для получения лиофобного золя необходимо

• достичь коллоидной дисперсности дисперсной фазы

• подобрать дисперсионную среду, в которой растворимо вещество дисперсной фазы

• подобрать дисперсионную среду, в которой практически нерастворимо вещество дисперсной фазы

• подобрать стабилизатор

24. Золи -

• гомогенные системы

• микрогетерогенные системы

• состоят из двух компонентов: дисперсной фазы и дисперсионной среды

• состоят, как минимум, из трех компонентов : дисперсной фазы, дисперсионной среды и стабилизатора

• характеризуются избытком свободной поверхностной энергии

25. Вещество дисперсной фазы при образовании лиофобного коллоида должно быть

• хорошо растворимо в дисперсионной среде

• практически нерастворимо в дисперсионной среде

26. В воде коллоидные системы могут образовывать

• металлы

• малорастворимые оксиды, гидроксиды, соли

• хорошо растворимые оксиды, гидроксиды, соли

• неполярные органические вещества

• полярные органические вещества

27. Коллоидные растворы в воде могут быть образованы

• хорошо растворимыми солями

• щелочами

• металлами

• оксидами и гидроксидами переходных металлов

• кремниевой кислотой

28. Стабилизаторами в лиофобном золе могут быть вещества

• способствующие агрегации коллоидных частиц

• препятствующие агрегации коллоидных частиц

• способствующие выпадению коллоидных частиц в осадок

• препятствующие выпадению коллоидных частиц в осадок

• способствующие нахождению коллоидных частиц во взвешенном состоянии

29. Стабилизирующим действием по отношению к лиофобным золям обладают

• небольшой избыток одного из реагентов

• большой избыток одного из реагентов

• ПАВ

• белки

• полисахариды

30. Стабилизатор в коллоидной системе

• адсорбируется на поверхности раздела фаз

• препятствует агрегации коллоидных частиц

• способствует агрегации коллоидных частиц

• повышает межфазное поверхностное натяжение

• понижает межфазное поверхностное натяжение

31. Коллоидные системы можно получить

• из истинных растворов диспергационными методами

• из грубодисперсных систем диспергационными методами

• из истинных растворов конденсационными методами

• из грубодисперсных систем конденсационными методами

32. К диспергационным методам получения коллоидных растворов относятся

• механическое дробление с помощью коллоидных мельниц

• ультразвуковое дробление

• метод замены растворителя

• фильтрация

• пептизация

33. В методе химической конденсации для получения коллоидных систем используют реакции, приводящие к образованию

• слабого электролита

• газа

• малорастворимого соединения

• хорошо растворимого соединения

34. Диализ используется для очистки коллоидных систем от

• низкомолекулярных соединений

• ионов электролита

• высокомолекулярных соединений

• грубодисперсных примесей

35. Действие аппарата “искусственная почка” основано на

• фильтрации через обычный фильтр

• диализе

• вивидиализе

• компенсационном диализе

• очистке крови от всех растворенных веществ.

36. В аппарате “искусственная почка” используется

• принцип компенсационного диализа

• диализирующий раствор - вода

• диализирующий раствор, содержащий в одинаковых с кровью концентрациях вещества, которые необходимо сохранить в крови

• диализирующий раствор, не содержащий вещества, которые необходимо сохранить в крови

• диализирующий раствор, не содержащий вещества, которые необходимо удалить из крови

37. В коллоидных системах

• скорость диффузии больше, чем в истинных растворах

• скорость диффузии меньше, чем в истинных растворах

• осмотическое давление ниже, чем в истинных растворах

• осмотическое давление выше, чем в истинных растворах

38. Скорость диффузии коллоидных частиц по сравнению со скоростью диффузии частиц в истинных растворах

• больше

• меньше

• одинакова

39. Осмотическое давление при одинаковых массовых долях растворенного вещества и температуре выше в

• истинном растворе

• коллоидной системе

• грубодисперсной системе

40. Осмотическое давление в коллоидных системах с течением времени

• не изменяется

• увеличивается

• уменьшается

41. В основе определения СОЭ (скорости оседания эритроцитов) лежит

• седиментация

• оседание частиц дисперсной фазы

• диализ

• фильтрование

42. Опалесценция в коллоидных системах связана с

• отражением света

• поглощением света

• рассеянием света

43. Окраска коллоидных систем в проходящем и рассеянном свете

• одинакова

• не одинакова

44. Интенсивность рассеянного света

• прямо пропорциональна интенсивности падающего света

• обратно пропорциональна интенсивности падающего света

• прямо пропорциональна четвертой степени длины волны падающего света

• обратно пропорциональна четвертой степени длины волны падающего света

45. Эффект Тиндаля в коллоидных системах связан с

• опалесценцией

• поглощением света

• рассеянием света

• размерами частиц дисперсной фазы

• размерами частиц дисперсионной среды

46. Если коллоидная система освещается белым светом, то

• самые короткие волны (голубые) рассеиваются больше всего

• самые короткие волны (голубые) рассеиваются меньше всего

• самые длинные волны (красные) рассеиваются больше всего

• самые длинные волны (красные) рассеиваются меньше всего

47. Движение заряженных частиц дисперсной фазы в электрическом поле называют

• электрофорезом

• электроосмосом

• электродиализом

48. При получении золя сульфата бария по реакции стабилизатором является

• хлорид бария

• сульфат натрия

• сульфат бария

• хлорид натрия

49. Мицеллярное строение золя сульфата бария, полученного при избытке сульфата натрия

• 

• 

• 

50. Более прочно с твердой поверхностью связаны ионы

• адсорбционного слоя

• диффузного слоя

51. При пропускании избытка сероводорода через раствор мышьяковистой кислоты получается золь сульфида мышьяка с мицеллами

• 

• 

• 

• 

52. Мицеллярное строение частиц золя гидроксида железа(III), полученного по методу гидролиза

• 

• 

• 

53. В лиофобном золе

• мицелла всегда электронейтральна

• мицелла может быть заряжена положительно или отрицательно

• гранула всегда электронейтральна

• гранула электронейтральна только в изоэлектрическом состоянии

• гранула может быть заряжена положительно или отрицательно, за исключением изоэлектрического состояния

54. Коллоидные системы

• термодинамически устойчивы

• термодинамически неустойчивы

• стремятся уменьшить избыток поверхностной энергии

• стремятся увеличить избыток поверхностной энергии

• стремятся к агрегации

55. Под кинетической устойчивостью коллоидных систем понимают способность

• сохранять свое состояние и свойства неизменными с течением времени

• частиц дисперсной фазы противостоять агрегации

• частиц дисперсной фазы находиться во взвешенном состоянии

• частиц дисперсной фазы, находясь в броуновском движении, противодействовать силе тяжести

56. Кинетическая устойчивость определяется

• зарядами частиц

• размерами частиц дисперсной фазы

• степенью дисперсности

57. Способность частиц дисперсной фазы противодействовать агрегации

• определяет агрегативную устойчивость

• определяет кинетическую устойчивость

• зависит от величины заряда гранулы

• зависит от величины электрокинетического потенциала

• зависит от величины расклинивающего давления

58. При уменьшении агрегативной устойчивости коллоидных систем их кинетическая устойчивость

• возрастает

• не изменяется

• уменьшается

59. Коагуляция коллоидных систем – это

• потеря ими агрегативной устойчивости

• объединение коллоидных частиц в более крупные агрегаты

• повышение их термодинамической устойчивости

• процесс диспергирования частиц дисперсной фазы

60. Коагуляции лиофобных золей способствует

• повышение расклинивающего давления

• понижение расклинивающего давления

• повышение заряда коллоидных частиц

• понижение заряда коллоидных частиц

• уменьшение сольватной оболочки

61. При скрытой коагуляции

• не происходит укрупнения частиц

• происходит незаметное для невооруженного глаза укрупнение частиц

• выпадает осадок

• изменяется окраска

• изменяется осмотическое давление, скорость электрофореза

62. При явной коагуляции

• не происходит видимых изменений в коллоидной системе

• изменяется окраска коллоидной системы

• раствор мутнеет

• выпадает осадок

• происходят видимые изменения в коллоидной системе

63. Явная коагуляция начинается при

• критическом значении -потенциала

• значении , равном 0

• значении равном мВ

64. Порог коагуляции

• прямо пропорционален коагулирующей способности электролита

• обратно пропорционален коагулирующей способности электролита

• это минимальная концентрация электролита, вызывающая явную коагуляцию

• это минимальная концентрация электролита, вызывающая скрытую коагуляцию

65. Коагуляцию вызывают

• все без исключения электролиты при любой концентрации

• все без исключения электролиты, после достижения пороговой концентрации

• только катионы

• только анионы

• ион электролита, заряд которого противоположен заряду гранулы

66. Согласно правилу Шульце-Гарди

• коагулирующее действие может оказать любое внешнее воздействие

• коагулирующее действие всегда оказывает катион

• коагулирующее действие оказывает противоион

• коагулирующее действие оказывает ион, заряд которого противоположен заряду гранулы

• коагулирующее действие электролита возрастает с увеличением заряда коагулирующего иона

67. Чем больше коагулирующая способность электролита, тем порог коагуляции

• больше

• меньше

68. Наибольшим коагулирующим действием на отрицательно заряженный золь сульфида мышьяка обладает ион

• 

• 

• 

69. По отношению к отрицательно заряженному золю сульфида мышьяка наименьший порог коагуляции имеет

• 

• 

• 

70. Коагулирующее действие на золь гидроксида железа, полученный методом гидролиза, оказывают частицы

• катионы

• анионы

• 

• 

71. Если коагулирующее действие на золь оказывают катионы, то в этом золе коллоидные частицы

• не заряжены

• заряжены положительно

• заряжены отрицательно

72. Частицы золя хлорида серебра, которые при электрофорезе перемещаются к катоду, могут иметь мицеллярное строение

• 

• 

• 

73. Если для некоторого золя порог коагуляции сульфатом калия меньше, чем порог коагуляции хлоридом калия, то частицы золя

• заряжены положительно

• заряжены отрицательно

• не заряжены

• при электрофорезе перемещаются к катоду

• при электрофорезе перемещаются к аноду

74. Наиболее устойчив к коагуляции золь с электрокинетическим потенциалом частиц:

• 0 мВ

• +0,45 мВ

• –0,55 мВ

75. Электрокинетический потенциал

• характеризует агрегатную устойчивость золя

• это потенциал твердой поверхности

• характеризует потенциал на границе адсорбционного и диффузного слоев

• имеет то же знак, что и потенциалопределяющие ионы

• имеет тот же знак, что и противоионы

76. Коагулирующее действие электролита сводится к

• сжатию диффузной части ДЭС

• увеличению диффузной части ДЭС

• адсорбции на коллоидной частице ионов, заряд которых противоположен заряду гранулы

• снижению -потенциала

• снятию сольватной оболочки

77. Взаимная коагуляция может произойти при смешении золей: гидроксида железа, полученного методом гидролиза и золя

• хлорида серебра, полученного в избытке

• хлорида серебра, полученного в избытке

• сульфида мышьяка, полученного пропусканием сероводорода в раствор мышьяковистой кислоты

78. Чтобы получить золь сульфата бария с отрицательно заряженными гранулами по реакции , нужно к 10 мл 0,1н раствора хлорида бария добавить 0,1 н раствора серной кислоты

• ровно 10 мл

• больше, чем 10 мл

• меньше, чем 10 мл

79. Для получения золя с положительно заряженными частицами к 10мл раствора хлорида натрия с концентрацией 0,002моль/л необходимо добавить раствор нитрата серебра с концентрацией 0,001моль/л обьемом

• 10мл

• 20мл

• меньше 20мл

• больше 20мл

80. При смешении одинаковых объемов 0,1 н раствора и 0,01 н раствора получается золь

• с отрицательно заряженными частицами

• с положительно заряженными частицами

• с электронейтральными частицами

81. Если для некоторого золя порог коагуляции для хлорида кальция меньше, чем для хлорида натрия, то при электрофорезе частицы этого золя перемещаются

• к катоду

• к аноду

82. Смешали равные обьемы однопроцентных растворов хлорида кальция и серной кислоты (плотности растворов принять равными 1г/мл). Частицы образовавшегося золя

• заряжены положительно

• заряжены отрицательно

• не заряжены

83. Пептизация - это процесс

• перехода свежеполученного осадка в золь под действием пептизаторов

• перехода золя в осадок

• обратный коагуляции

• агрегации коллоидных частиц

• дезагрегации частиц осадка

84. Гранула берлинской лазури в электрическом поле перемещается к аноду. Стабилизатором является

• 

• 

• 

• 

85. Золь кремниевой кислоты получен при взаимодействии растворов силиката калия и соляной кислоты. Если в электрическом поле противоионы движутся к катоду, то в избытке

• силикат калия

• соляная кислота

86. В результате пептизации свежеосажденного гидроксида железа(III) можно получить золи с частицами

• 

• 

• 

• 

87. При диссолюционной пептизации к свежеосажденному осадку добавляют

• пептизатор

• вещество, которое, взаимодействуя с поверхностью осадка, образует пептизатор

88. Повышенная устойчивость лиофобных золей к коагулирующему действию электролитов называется

• коллоидной защитой

• коагуляцией

• пептизацией

89. Коллоидная защита объясняется

• адсорбцией лиофильных веществ на поверхности частиц дисперсной фазы

• образованием сольватных оболочек на поверхности частиц дисперсной фазы

• уменьшением сольватных оболочек на поверхности частиц

• нейтрализацией заряда коллоидных частиц

90. Защитными свойствами по отношению к лиофобным золям обладают

• белковые вещества

• полисахариды

• мыла

• неорганические кислоты

• неорганические соли

91. В результате коллоидной защиты содержание карбоната и фосфата в крови

• значительно превышает их растворимость в воде

• ниже, чем их растворимость в воде

92. Отложение солей при атеросклерозе вызывается

• коллоидной зашитой

• пептизацией

• потерей коллоидной защиты

• снижением при старении человека способности белков в крови к адсорбции на холестерине

93. Понижение защитных свойств белков и других гидрофильных соединений в крови может привести к

• подагре

• образованию камней в почках, печени

• повышению растворимости карбоната и фосфата кальция в крови

• уменьшению растворимости карбоната и фосфата кальция в крови

• атеросклерозу

94. В пользу представления о слюне как о структурированной жидкости свидетельствуют экспериментальные факты

• высокая вязкость при незначительном содержании белка

• высокая вязкость при значительном содержании белка

• зависимость свойств слюны от pH и ионного состава

• независимость свойств слюны от pH и ионного состава

• выпадение осадка в виде зубного налета

95. Возможность мицеллообразования в слюне связана с

• присутствием ионов кальция и фосфат ионов в достаточной концентрации, чтобы образовать малорастворимые соединения - основу мицеллы

• избытком в слюне фосфат-ионов по сравнению с ионами

• недостатком в слюне фосфат-ионов по сравнению с ионами