- •Федеральное агентство по образованию
- •Программа дисциплины
- •2.3. Кинетическая сторона химических реакций
- •3. Растворы. Электрохимические процессы
- •3.1. Растворы
- •3.2. Окислительно-восстановительные процессы. Электрохимия
- •3.3. Коррозия и защита металлов и сплавов от коррозии.
- •5. Химия и охрана окружающей среды
- •Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена
- •В кислой среде и.
- •Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием.
- •Жёсткость природных вод и её устранение.
- •Примеры решения типовых задач.
- •Задача. Сколько граммов содержится в воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна ?
- •1.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры решения типовых задач.
- •Задача. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия в среде серной кислоты.
- •Переходим к молекулярной форме уравнения:
- •1.3. Электрохимические процессы
- •Определить абсолютные значения электродных потенциалов невозможно. Их можно только сравнивать.
- •Электролиз
- •Для расчетов используют математическое выражение обобщенного закона Фарадея:
- •Примеры решения типовых задач.
- •Коррозия и защита металлов и сплавов от коррозии
- •Примеры решения типовых задач
- •1.5. Комплексные соединения
- •Примеры решения типовых задач.
- •1.6. Задачи
- •Определите рН 0,001 м раствора кон, считая диссоциацию полной.
- •Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:
- •При сливании растворов иобразуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.
- •Водородный показатель (рН) 0,003н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли и напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.
- •Определите степень гидролиза (для первой ступени) и рН в 0,001м растворе и. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
- •II. Варианты контрольной работы № 2
- •Продолжение
- •III. Приложение
- •IV. Содержание
Примеры решения типовых задач.
Пример 1. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Задача. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции окисления дисульфида серы (II) кислородом.
Решение. Продуктами этой реакции являются SO2 и Fe2O3. Соответственно степень окисления железа изменяется от +2 до +3, степень окисления серы – от –1 до +4, степень окисления кислорода – от 0 до –2. Можно видеть, что функцию восстановителя в этой реакции выполняют совместно Fe2+ и S22-, функцию окислителя – О2. В этой связи представим реакции окисления и восстановления схемой:
-
11
О2 + 4е 2 О2-
восстановление, окислитель О2
4
Fe2+ – 1е Fe3+
S22- – 10е 2 S4+
окисление, восстановитель FeS2
4 FeS2 + 11О2 2 Fe2O3 + 8 SO2
По числу принятых кислородом и отданных FeS2 электронов определяем коэффициенты перед окислителем и восстановителем. С учетом поэлементного баланса находим коэффициенты перед формулами продуктов реакции.
Пример 2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса.
Задача. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия в среде серной кислоты.
Решение. KMnO4 и Na2SO3 – сильные электролиты, поэтому в растворе они практически полностью диссоциируют на ионы. Окисляющим началом является анион MnO4– , в котором марганец находится в степени окисления +7. В то же время у серы в сульфит-анионе имеется ресурс окисления до сульфат-аниона, поэтому он является восстановителем. Известно, что в кислой среде перманганат-анион восстанавливается до Mn2+. Поэтому уравнения полуреакций записываются в виде:
-
2
MnO4 – + 8Н+ + 5е Mn2+ + 4 Н2О
восстановление,
окислитель KMnO4
5
SО32– + Н2О – 2е SО42– + 2Н+
окисление, восстановитель Na2SO3
2MnO4 – + 16Н+ + 5SО32– +5Н2О 2Mn2+ + 8 Н2О + 5SО42– + 10Н+
Можно видеть, как пара Н+ – Н2О осуществляет перераспределение кислорода между реагентами и продуктами реакции.
Коэффициенты перед строками уравнений полуреакций отражают требования электронного баланса: количество электронов, принятых окислителем должно быть равно количеству электронов, отданных восстановителем. Суммирование левых и правых частей уравнений реакций с учетом умножения их на указанные коэффициенты дает уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионно-молекулярной форме, приведенное под чертой. Сокращение подобных членов в этом уравнении приводит к более компактной его форме
Переход к молекулярной форме приводит к окончательному виду уравнения: .
Пример 3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в нейтральной среде.
Задача. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции между сульфатом марганца(II) и перманганатом калия.
Решение. Продуктом этой реакции является MnO2, следовательно, в роли окислителя выступает анион , а восстановителя –. Составляем уравнение полуреакции, учитывая, что в левой части этих уравнений в качестве перераспределителя кислорода выступает вода.
-
2
MnO4 – + 2Н2О + 3е MnО2 + 4ОН –
восстановление,
окислитель MnO4–
3
Mn2+ + 2Н2О – 2е MnО2 + 4Н+
окисление, восстановитель Mn2+
2MnO4 – + 10Н2О + 3Mn2+ 5MnО2 + 8ОН – + 12Н+.
Суммирование левых и правых частей уравнений полуреакций с учетом умножения их строк на приведенные коэффициенты дает ионно-молекулярное уравнение, представленное под чертой. С учетом того, что рекомбинация 8Н + и 8ОН – в правой части этого уравнения дает 8 молекул воды, сокращаем воду в левой и правой частях и получаем уравнение
2MnO4 – + 2Н2О + 3Mn2+ 5MnО2 + 4Н+.
Переход к молекулярной форме приводит к окончательному виду уравнения:
.
Пример 4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических соединений.
Задача. Составьте уравнение реакции окисления этилбензола перманганатом калия в нейтральной среде.
Решение. Роль окислителя в этой реакции выполняет перманганат-анион, а восстановителя – этилбензол, . В нейтральной среде перманганат-анион переходит в, а этилбензол деструктивно окисляется до бензойной кислоты и углекислого газа. В этой связи уравнение полуреакций записывается в виде
-
4
MnO4 – + 2Н2О + 3е MnО2 + 4ОН –
восстановление,
окислитель MnO4–
1
+ 4Н2О – 12е + + 12Н+
окисление, восстановитель
4MnO4 – + 12Н2О + 4MnО2 + ++ + 12 Н2О + 4ОН –
Сокращая воду в левой и правой частях полученного уравнения и учитывая взаимодействия
+ ОН – + Н2О
+ 2ОН –+ Н2О,
приходим к уравнению
4MnO4 – + 4MnО2 +++2Н2О+ ОН-