- •Курс лекций №1 по аналитическо й химии Содержание
- •1. Предмет и задачи аналитической химии. Значение аналитической химии в науке. Анализ в биологии и службе охраны природы.
- •2. Концентрация и активность. Ионная сила раствора.
- •3. Хим. Равновесие. Константа хим. Равновесия (концентрационная, термодинамическая, условная). Равновесная концентрация. Понятие об аналитической концентрации.
- •4. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда-Лоури).
- •5. Протеолитическая теория: анализ роли растворителя. Классификация растворителей.
- •6. Автопротолиз растворителей. Влияние растворителей на силу кислот и оснований.
- •7. Равновесие в водных растворах сильных и слабых кислот и оснований. Расчет рН.
- •8. Буферные растворы. Механизм буферного действия, понятие буферной емкости. Расчет рН.
- •9. Равновесие в водных растворах гидролизующихся солей. Расчет рН.
- •10. Понятие об окислительно-восстановительной системе. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста.
- •11. Константа равновесия овр.
- •12. Понятие органич. Реагентов. Теоретические основы их действии.
- •13. Классификация методов анализа. Требования к методам анализа и к результатам.
- •14. Аналитические реакции и реагенты, требования к ним. Способы повышения селективности и чувствительности.
- •15. Дробный и систематический анализ ионов, групповой реагент.
- •16. Подготовка образца к анализу: понятие средней пробы, ее представительность, способы отбора, вскрытие.
- •17. Гравиметрич. Метод анализа, сущность, виды. Механизм образования осадка. Условия образования кристалли. И аморфных осадков.
- •18. Формы осадка, требования к ним и осадителю.
- •19. Загрязнение осадка, борьба с загрязнением.
- •21. Кислотно-основное титрование, сущность метода, виды, область применения. Построение кривых титрования.
- •22. Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория индикаторов.
- •23. Примеры окислительно-восстановительного титрования: перманганатометрия. Возможности метода, особенности фиксирования точки экв-ти.
- •24. Примеры окислительно-восстановительного титрования: иодометрия. Возможности метода, особенности фиксирования точки экв-ти.
- •25. Комплексонометрическое титрование, комплексометрическое титр-е. Построение кривых титрования, фиксирование точки экв-ти.
- •26. Атомная эмиссионная спектрометрия. Качественный и количественный спектральный анализ.
- •27.Атомно-абсорбционная спектрометрия, сущность метода.
- •28. Понятие о других спектральных методах анализа: люминесцентный, рефрактрометрический.
- •29. Электрохимические методы анализа, обзор, краткая хар-ка.
- •30. Потенциометрический метод.
- •31. Потенциометрический м-д анализа: прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.
- •32. Полярографический метод. Сущность, схема прибора.
- •33. Полярографическая волна, качественный и количественный полярографич. Анализ.
- •34. Экстракция – сущность метода, количественные хар-ки.
- •35. Хроматография –теоретич. Основы, классификация методов.
- •36. Другие виды хроматографии.
Курс лекций №1 по аналитическо й химии Содержание
Предмет и задачи аналитической химии. Значение аналитической химии в науке. Анализ в биологии и службе охраны природы.
Концентрация и активность. Ионная сила раствора.
Химическое равновесие. Константа химического равновесия (концентрационная, термодинамическая, условная). Равновесная концентрация. Понятие об аналитической концентрации.
Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда - Лоури).
Протеолитическая теория: анализ роли растворителя. Классификация растворителей.
Автопротолиз растворителей. Влияние растворителей на силу кислот и оснований.
Равновесие в водных растворах сильных и слабых кислот и оснований. Расчет рН.
Буферные растворы. Механизм буферного действия, понятие буферной емкости. Расчет рН.
Равновесие в водных растворах гидролизующихся солей. Расчет рН.
Понятие об окислительно-восстановительной системе. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста.
Константа равновесия ОВР.
Понятие органичных реагентов. Теоретические основы их действия.
Классификация методов анализа. Требования к методам анализа и к результатам.
Аналитические реакции и реагенты, требования к ним. Способы повышения селективности и чувствительности.
Дробный и систематический анализ ионов, групповой реагент.
Подготовка образца к анализу: понятие средней пробы, ее представительность. Способы отбора, вскрытие.
Гравиметрический метод анализа, сущность, виды. Механизм образования осадка. Условия образования кристаллических и аморфных осадков.
Формы осадка, требования к ним и осадителю.
Загрязнение осадка, борьба с загрязнением.
Сущность титриметрического метода анализа. Требования к реакциям в титриметрии. Способы фиксирования точки эквивалентности.
Кислотно-основное титрование, сущность метода, виды, область применения. Построение кривых титрования.
Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория индикаторов.
Примеры окислительно-восстановительного титрования: перманганатометрия.
Примеры окислительно-восстановительного титрования: иодометрия. Возможности метода, особенности фиксирования точки эквивалентности.
Комплексонометрическое титрование, комплексометрическое титрование. Построение кривых титрования, фиксирование точки эквивалентности.
Атомная эмиссионная спектрометрия. Качественный и количественный спектральный анализ.
Атомно-абсорбционная спектрометрия, сущность метода.
Понятие о других спектральных методах анализа: люминесцентный, рефрактометрический.
Электрохимические методы анализа.
Потенциометрический метод анализа.
Потенциометрический метод анализа: прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.
Полярографический метод. Сущность, схема прибора.
Полярографическая волна, качественный и количественный полярографический анализ.
Экстракция – сущность метода, количественные характеристики.
Хроматография – теоретические основы, классификация методов.
Другие виды хроматографии: ионообменная хроматография, гельпроникающая хроматография, тонкослойная хроматография.