Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

химия 8 класс задания

.docx
Скачиваний:
21
Добавлен:
17.03.2016
Размер:
25.52 Кб
Скачать

Всероссийская олимпиада школьников 2015/2016 гг.

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП

химия 8 класс

  1. Молоко летом часто быстро скисает. Как с помощью лакмусовой бумаги определить скисло ли молоко? (1 балл)

  1. При взаимодействии 16 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 40 г. соли. Определите металл. (1 балл)

  1. Расшифруйте данную цепочку реакций, составьте к ней уравнения реакций (все вещества в цепочке содержат атомы кальция): 40 → 56 → 74 → 56→ 100. (4 балла)

  1. Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозиться сжечь Б, справа – отравить ядовитый  Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить и совсем не ясно, что от него ждать – либо отравит, либо подожжет квартиру. Но когда Е успокаивается, то начинает светиться бледно-зеленым светом и всех радует. Задание: Определите, кто такие А, Б, Д, Е? (4 балла)

  1. Формула какого из соединений записана неверно 1) NO2 2) SO3 3) FO2 4) CaO (1 балл)

  1. Определите, сколько воды нужно прибавить к раствору серной кислоты с массовой долей 35 %, чтобы массовая до­ля раствора стала равной 10 %. (3 балла)

  1. Перед вами зашифрованное имя ученого

Кислород

Магний

Свинец

Азот

Водород

Железо

Медь

Цинк

В

У

Е

А

Л

А

З

Ь

Чтобы его расшифровать сделайте следующие действия: определите относительную атомную массу каждого элемента, затем расположите их в порядке возрастания относительных атомных масс. (1 балл)

  1. Напишите формулы и названия всех известных вам кислот, образованных серой, водородом и

кислородом.

Какие степени окисления проявляет сера в этих кислотах?

Сколько связей она при этом образует? (9 баллов)

  1. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (2 балла)

  1. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций, необходимых для осуществления процессов:

Li → Li2O → LiCl → LiNO3 → Li2SO4 → Li2СO3  (5 баллов)

  1. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. Напишите уравнения протекающих реакций и определите доли (в %) карбонатов в смеси. (4 балла)

  1. Конденсация газа происходит:

А) при его охлаждении;

B) при его нагревании;

C) в электрическом конденсаторе. (1 балл)

  1. Названия некоторых химических элементов входят в состав часто употребляемых словосочетаний. Определите эти элементы и напишите их символы вместо многоточия:

а) ….солдатик;   б) …. леди;   в) …лихорадка;     г) … долина;   д) … тучи;   е) … дровосек;   ж) …бомба;   з) … лампа;   и) ….голодание;   к) …. муки. (10 баллов)

  1. Мама поручила Маше постирать тюль и свести пятно от ржавчины лимонной кислотой. Покопавшись в книге «Домоводство», Маша поняла, что нужно приготовить 10%-й раствор кислоты и погрузить туда на 30 мин ткань с ржавым пятном размером с ее ладошку. Сколько надо Маше взять воды и кислоты для приготовления раствора? В какой емкости выводили бы пятно? (3 балла)

  1. Французский химик К.Л. Бертолле, изучая действие хлора на гидроксид калия в водном растворе, получил соль, названную впоследствии его именем. Как показал химический анализ, в составе этой соли оказался калий, хлор и кислород.

1.  Установите формулу соли, полученной К.Л. Бертолле, если массовая доля калия  31,8%, хлора – 29,0%.

2.  Напишите уравнение реакции получения этой соли. (2 балла)

  1. Алхимиками была получена и описана смесь неорганических кислот с уникальными свойствами,

названная ими "царской водкой". Каковы компоненты "царской водки"? Варианты ответов:

  1. HNO3 и HF; 2) HNO3 и HCL; 3) H2SO4 и HCL (1 балл)

  1. Известно, что эта кислота выделяется в желудке и используется для процесса пищеварения. Людям с пониженной кислотностью прописывали эту кислоту в лечебных целях. Назовите эту кислоту: а) серная; б) яблочная; в) соляная; г) уксусная; д) лимонная. (1 балл)

  1. В каких из предложенных фраз слово "молекула" нельзя было использовать? Почему? Напишите формулы тех молекул, которые вам известны:

  1. молекула углекислого газа; 2) молекула сливочного масла; 3) молекула воздуха;

  4) молекула азота; 5) молекула морской воды;      6) молекула алюминия. (6 баллов)

  1. Известняк – горная порода, являющаяся одной из наиболее известных разновидностей минерала кальцита. Он широко используется промышленностью для получения гашеной, негашеной и белильной (хлорной) извести, гипса и карбида кальция. Напишите формулы указанных соединений и замените тривиальные названия на принятые по химической номенклатуре. Какие еще разновидности кальцита Вам известны? (8 баллов)

  1. Написать ответ (12 баллов):

1.Газообразная природная смесь _________________

2.Процесс распада электролита на ионы _________________

3.Газ, образующийся во время грозы, название и формула ________________

4.Нейтральная частица ядра _____________________

5.Самое твердое природное вещество ____________________

6.Газ, выделяемый растениями на свету ___________________

7.В чем растворяется золото__________________

8.Реакция, сопровождаемая светом и теплом _____________

9.Жидкий металл ____________

10.Жидкий неметалл _______________

11.Очень быстрая химическая реакция __________

12.Окисление металлов _________

  1. Какой элемент:

назван в честь Франции? _____

назван в честь Польши? ______

назван в честь России? ______

открыт впервые на Солнце? _____

названы в честь учёных? ________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

названы в честь небесных тел? ___________________________________________________________

(20 баллов)