химия 8 класс задания
.docxВсероссийская олимпиада школьников 2015/2016 гг.
ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП
химия 8 класс
-
Молоко летом часто быстро скисает. Как с помощью лакмусовой бумаги определить скисло ли молоко? (1 балл)
-
При взаимодействии 16 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 40 г. соли. Определите металл. (1 балл)
-
Расшифруйте данную цепочку реакций, составьте к ней уравнения реакций (все вещества в цепочке содержат атомы кальция): 40 → 56 → 74 → 56→ 100. (4 балла)
-
Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозиться сжечь Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить и совсем не ясно, что от него ждать – либо отравит, либо подожжет квартиру. Но когда Е успокаивается, то начинает светиться бледно-зеленым светом и всех радует. Задание: Определите, кто такие А, Б, Д, Е? (4 балла)
-
Формула какого из соединений записана неверно 1) NO2 2) SO3 3) FO2 4) CaO (1 балл)
-
Определите, сколько воды нужно прибавить к раствору серной кислоты с массовой долей 35 %, чтобы массовая доля раствора стала равной 10 %. (3 балла)
-
Перед вами зашифрованное имя ученого
Кислород |
Магний |
Свинец |
Азот |
Водород |
Железо |
Медь |
Цинк |
В |
У |
Е |
А |
Л |
А |
З |
Ь |
Чтобы его расшифровать сделайте следующие действия: определите относительную атомную массу каждого элемента, затем расположите их в порядке возрастания относительных атомных масс. (1 балл)
-
Напишите формулы и названия всех известных вам кислот, образованных серой, водородом и
кислородом.
Какие степени окисления проявляет сера в этих кислотах?
Сколько связей она при этом образует? (9 баллов)
-
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (2 балла)
-
Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций, необходимых для осуществления процессов:
Li → Li2O → LiCl → LiNO3 → Li2SO4 → Li2СO3 (5 баллов)
-
50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. Напишите уравнения протекающих реакций и определите доли (в %) карбонатов в смеси. (4 балла)
-
Конденсация газа происходит:
А) при его охлаждении;
B) при его нагревании;
C) в электрическом конденсаторе. (1 балл)
-
Названия некоторых химических элементов входят в состав часто употребляемых словосочетаний. Определите эти элементы и напишите их символы вместо многоточия:
а) ….солдатик; б) …. леди; в) …лихорадка; г) … долина; д) … тучи; е) … дровосек; ж) …бомба; з) … лампа; и) ….голодание; к) …. муки. (10 баллов)
-
Мама поручила Маше постирать тюль и свести пятно от ржавчины лимонной кислотой. Покопавшись в книге «Домоводство», Маша поняла, что нужно приготовить 10%-й раствор кислоты и погрузить туда на 30 мин ткань с ржавым пятном размером с ее ладошку. Сколько надо Маше взять воды и кислоты для приготовления раствора? В какой емкости выводили бы пятно? (3 балла)
-
Французский химик К.Л. Бертолле, изучая действие хлора на гидроксид калия в водном растворе, получил соль, названную впоследствии его именем. Как показал химический анализ, в составе этой соли оказался калий, хлор и кислород.
1. Установите формулу соли, полученной К.Л. Бертолле, если массовая доля калия 31,8%, хлора – 29,0%.
2. Напишите уравнение реакции получения этой соли. (2 балла)
-
Алхимиками была получена и описана смесь неорганических кислот с уникальными свойствами,
названная ими "царской водкой". Каковы компоненты "царской водки"? Варианты ответов:
-
HNO3 и HF; 2) HNO3 и HCL; 3) H2SO4 и HCL (1 балл)
-
Известно, что эта кислота выделяется в желудке и используется для процесса пищеварения. Людям с пониженной кислотностью прописывали эту кислоту в лечебных целях. Назовите эту кислоту: а) серная; б) яблочная; в) соляная; г) уксусная; д) лимонная. (1 балл)
-
В каких из предложенных фраз слово "молекула" нельзя было использовать? Почему? Напишите формулы тех молекул, которые вам известны:
-
молекула углекислого газа; 2) молекула сливочного масла; 3) молекула воздуха;
4) молекула азота; 5) молекула морской воды; 6) молекула алюминия. (6 баллов)
-
Известняк – горная порода, являющаяся одной из наиболее известных разновидностей минерала кальцита. Он широко используется промышленностью для получения гашеной, негашеной и белильной (хлорной) извести, гипса и карбида кальция. Напишите формулы указанных соединений и замените тривиальные названия на принятые по химической номенклатуре. Какие еще разновидности кальцита Вам известны? (8 баллов)
-
Написать ответ (12 баллов):
1.Газообразная природная смесь _________________
2.Процесс распада электролита на ионы _________________
3.Газ, образующийся во время грозы, название и формула ________________
4.Нейтральная частица ядра _____________________
5.Самое твердое природное вещество ____________________
6.Газ, выделяемый растениями на свету ___________________
7.В чем растворяется золото__________________
8.Реакция, сопровождаемая светом и теплом _____________
9.Жидкий металл ____________
10.Жидкий неметалл _______________
11.Очень быстрая химическая реакция __________
12.Окисление металлов _________
-
Какой элемент:
назван в честь Франции? _____
назван в честь Польши? ______
назван в честь России? ______
открыт впервые на Солнце? _____
названы в честь учёных? ________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
названы в честь небесных тел? ___________________________________________________________
(20 баллов)