- •Ступко т.В.
- •Введение Общие методические рекомендации
- •1. Основные понятия химии1 Примеры решения задач
- •Задачи для решения на занятии.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение вещества2 Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения
- •Идз5«Строение атома и химическая связь»
- •Вопросы к коллоквиуму по теме «Строение атома и периодический закон д.И.Менделеева»
- •Пример тестового задания «Строение атома и химическая связь»6
- •3.Учение о химическом процессе
- •3.1. Элементы химической термодинамики7 Примеры решения задач
- •Задачи для решения на занятии.
- •Задачи для самостоятельного решения. Вариант №1
- •Тест «Термодинамика»
- •Кинетика. Химическое равновесие. Примеры решения задач
- •Задания для решения на занятии
- •Задания для самостоятельного решения Вариант №1
- •4. Химические процессы в растворах
- •4.1.Основные понятия о растворах. Равновесия в растворах8 Примеры решения задач
- •Задачи для решения на занятиях
- •Задачи для самостоятельного решения «Способы выражения концентрации растворов»
- •Задачи для самостоятельного решения «Равновесия в растворах»
- •4.2 Окислительно-восстановительные процессы9 Примеры решения задач
- •Задачи для решения на занятиях
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Идз «растворы, овр»
- •Приложение
- •Соотношения между значениями физических единиц энергии
- •Соотношения между значениями физических единиц длины
- •Значения фундаментальных физических постоянных
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Произведение растворимости малорастворимых электролитов при 25°с
- •Термодинамические характеристики некоторых веществ при 289 к
- •Стандартные электродные потенциалы при температуре 298 к
- •Общие константы образования некоторых комплексов (водный раствор, 25 °с)
- •Содержание
- •1Теоретическая часть в методическом пособии «Основы общей и неорганической химии» Часть I. С.6-29.
Задачи для решения на занятии.
Дефолиантами называются вещества, вызывающие искусственный листопад. Их применение облегчает машинную уборку урожая. В составе одного из дефолиантов обнаружено 21,6% натрия, 33,3% хлора и 45,1% кислорода. Определите химическую формулу этого вещества.
Некоторое соединение содержит 90,3% кремния и 9,7% водорода. Плотность его пара по водороду составляет 31,9. Найдите истинную формулу соединения.
Первая стадия получения серной кислоты в промышленности, дающая наибольшее количество вредных выбросов в атмосферу ‑ обжиг пирита (FeS2). Определите массовые доли железа и серы в пирите. Рассчитайте массу серы, которая содержится в 1 т пирита.
Если считать, что атмосферный воздух содержит только два газа ‑ азот и кислород, то масса 100 л воздуха (н.у.) окажется равной 129,5 г. Определите количество вещества и массу кислорода и азота в 100 л воздуха.
Оконные стекла и дверцы вытяжных шкафов в химической лаборатории часто бывают покрыты белым налетом, состоящим из кристаллов хлорида аммония. Причина этого явления ‑ постоянное присутствие в воздухе лабораторий аммиака и хлороводорода. Рассчитайте количество и объем (при н.у.) этих газов, если образовалось 5 г хлорида аммония.
Толщи известняка на земной поверхности и под землей медленно "размываются" под действием почвенных вод, где растворен диоксид углерода. Какую массу карбоната кальция CaCO3 может перевести в растворимый гидрокарбонат кальция состава Ca(HCO3)2 вода, в которой растворено 10 моль CO2? Практический выход для реакции химического растворения считайте равным 90%.
Коррозия железа на воздухе в присутствии большого количества воды приводит к образованию метагидроксида железа состава FeO(OH). Рассчитайте, какая масса железа подверглась коррозии, если количество полученного в результате этого процесса FeO(OH) составило 11,5 моль. Определите также объем (при н.у.) кислорода, участвовавшего в реакции.
При выпечке печенья в качестве разрыхлителя теста используют пищевую соду (гидрокарбонат натрия) с добавкой уксусной кислоты. Эта смесь при нагревании разлагается, выделяя углекислый газ. Рассчитайте объем (при н.у.) CO2, который выделится при использовании 1 чайной ложки (5 г) NaHCO3 и избытка CH3COOH.
Рассчитайте объем, который занимает (при н.у.) порция газа, необходимого для дыхания, если в этой порции содержится 2,69 . 1022 молекул этого газа. Какой это газ?
При 20° С и давлении 106 кПа газ занимает объем 720 мл. Какой объем займет это количество газа при той же температуре и нормальном давлении?
Найти молекулярную массу газа, если масса 5 л его при 75°С. и давлении 115 кПа равна 4,3 г.
Хлорат калия КСlO3 при нагревании разлагается с образованием КС1 и О2. Сколько литров кислорода при 15° С и давлении 105 кПа можно получить из 50 г КСlO3?
Сколько моль эквивалентов содержится в 100 г карбоната кальция?
На нейтрализацию 0,336 г кислоты расходуется 0,292 г гидроксида натрия. Вычислить эквивалент кислоты.
При взаимодействии кислорода и неметалла израсходовано 1,12 л кислорода (н. у.). Определите количество моль эквивалентов полученного оксида неметалла (IV).