Идз «растворы, овр»

ВАРИАНТ №1

1. Какой объем 10% серной кислоты (ρ=1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 8 г NaOH?

2. В 500 мл воды растворили 2 г хлорида калия. Какова молярная концентрация полученного раствора?

3. Осмотическое давление крови при нормальной температуре человеческого тела равно 8,0^.10⁵ Па. Вычислить концентрацию (в %) физиологического раствора хлорида натрия, изотоничного (т.е. имеющего такое же осмотическое давление) с кровью человека (степень диссоциации NaCl принять за 100%).

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в растворе: 0,05 М AgNO₃

5. Вычислите рН 0,4н раствора иодноватой кислоты (K_дис =0,16).

6. Определите растворимость карбоната бария в воде и в 0,2 М растворе карбоната натрия, если ПР=5,1^.10^-9.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза : Na₂SO₃; CuCl₂; NaNO₃; Ni(NO₂)₂

8. Дописать уравнение Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

9. КMnO₄ + H₂O₂ + HCl ₌ .O₂ +..

10. Вычислить потенциал металла, находящегося в контакте с раствором соли с концентрацией (моль/л) катиона: Cr/Cr₂(SO₄)₃ [Cr³⁺]=5^.10^-3

11. Какой металл будет подвергаться коррозии во влажном воздухе при контакте Sc и Cu? Написать уравнения реакций.

12. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли KF

ВАРИАНТ №2

1. Какой объем 15% раствора серной кислоты (ρ=1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г Mg?

2. Определите массу нитрата серебра, необходимого для приготовления 100 мл 0,2 моляльного раствора (ρ=1,10 г/мл).

3. Раствор, содержащий 1 моль хлорида натрия в 2 кг воды, кипит при 100,483 ⁰С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе.

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в растворе: 0,006М CaSO₄

5. Вычислите рН 0,3М раствора мышьяковой кислоты (K_{дис 1} =0,006).

6. Определите растворимость сульфида серебра в воде и в 2 М растворе сульфида натрия, если ПР=6,3^.10^-50.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза : ZnCl₂ ; CuSO₃; KNO₃; NaNO₂

8. Дописать уравнение Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

HJO₃ + H₂O₂ = J₂ + O₂ + ...

9. Вычислить потенциал металла, находящегося в контакте с раствором соли с концентрацией (моль/л) катиона: Pb/Pb(NO₃)₂ [Pb²⁺] =0,5

10. Ток силой в 5,3 А пропущен через электролизер, содержавший 300 мл 0,8 н. NaOH. Сколько часов должен длиться электролиз для достижения концентрации щелочи 1,2 н.

11. В каком направлении при стандартных условиях будет протекать реакция:

К₂Cr₂O₇ + KCl + HCl CrCl₃ +Cl₂ + H₂O + KCl

(E⁰ ( 2 Cl^- = Cl₂ + 2e)= 1,36; E⁰ ( 2 Cr³⁺ + 7 H₂O = Cr₂O₇ ^2- + 14 H⁺ + 6e) = 1,33 B). Концентрации реагентов равны 1 моль/л, рН= 2?

ВАРИАНТ №3

1. Какой объем 5,0 М раствора соляной кислоты нужно взять для приготовления 50 мл 2,5 М раствора?

2. Сколько воды надо взять для приготовления 2 л 25 % раствора сахарозы.

3. Вычислите осмотическое давление раствора, если в 3 л его растворено 46 г глицерина при температуре 27 ⁰С

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в растворе: 0,0004 M Fe₂(SO₄)₃

5. Вычислите рН 0,2 н раствора селенистой кислоты (K_дис =0,0024).

6. Определите растворимость арсената серебра в воде и в 0,5 М растворе нитрата серебра, если ПР=1^.10^-22.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза : FeSO₄; Li₂CO₃; CoPO₄; CaCl₂

8. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ +

9. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,001 M растворе KOH.

10. Можно ли приготовить раствор содержащий одновременно H₂SeO₃ и HI: (Е⁰ 2 J^- = J₂ + 2e =0,54; Е⁰ H₂SeO₃ + H₂O = SeO₄^2- + 4H⁺ + 2 e =1,15)

11. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли CuCl₂.

ВАРИАНТ №4

1. Какой объем 0,5 М раствора серной кислоты можно приготовить из 20 мл 2 н. раствора?

2. Какова масса фосфата лития в 200 г 5мл раствора?

3. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества, если 0,550 г вещества растворено в 500 мл раствора при температуре 0 ⁰С и давлении 170,2 мм. рт.ст.

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в растворе: 0,0002M CoCl₂

5. Вычислите рН 0,01 М раствора муравьиной кислоты (K_дис = 1,8^.10^-4).

6. Определите растворимость бромида серебра в воде и в 0,4 М растворе нитрата серебра, если ПР=5,3^.10^-13.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза : MnSO₄; KBr; Fe(NO₃)₃; (NH₄)₂S

8. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

H₂S + H₂SO₄ = S + ..

9. Вычислить рН раствора, в котором потенциал водородного электрода (в мВ) составляет -413.

10. При электролизе раствора нитрата серебра в течение 50 минут при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра? Определить выход серебра в процентах от теоретического. Сколько л. газа и какого выделится при этом на аноде.

11. Написать уравнения электродных реакций и вычислить э.д.с. электродных пар, для которых указаны концентрации ионов металлов в растворе: Сг| Сr³⁺||Pb²⁺|Pb . [Cr³⁺]=0,001 моль/л [Pb²⁺]=0,002 моль/л.

ВАРИАНТ №5

1. Для нейтрализации 30 мл 0,1н. раствора KOH потребовалось 12мл HCl. Какова нормальность кислоты?

2. В каких соотношениях нужно смешать 20% раствор и 50% раствор гидроксида натрия, что бы получить 500 мл 30 % раствора.

3. При растворении в 500 г воды 0,05 моль некоторого вещества температура замерзания раствора оказалась равной -0,3⁰С. Является ли растворенное вещество электролитом?

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в 0,007 М растворе Li₂CO₃

5. Вычислите рН 0,001 н раствора селеноводородной кислоты (K_дис = 2,4^.10^-4).

6. Определите растворимость карбоната серебра в воде и в 0,02 М растворе нитрата серебра , если ПР=8,2^.10^-12.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза : AlCl₃; (NH₄)₂CO₃; KI; Na₂SO₃

8. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

NaCrO₂ + Cl₂ + NaOH = NaCl + Na₂CrO₄ +

9. Написать уравнения электродных реакций и вычислить э.д.с. электродных пар, для которых указаны концентрации ионов металлов в растворе: Ni| Ni²⁺||Pb²⁺|Pb . [Ni²⁺]=0,01 моль/л [Pb²⁺]=0,004 моль/л.

10. Вычислить потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор Ag₂S; ПР _Ag2S =6,3^.10^-50.

11. При какой силе тока можно получить на катоде 3 г никеля, подвергая электролизу раствор сульфата никеля в течение 50 мину?

ВАРИАНТ №6

1. Какую массу нитрата аммония необходимо взять для приготовления 100 мл 5,5М?

2. Сколько мл 5 н раствора сульфида натрия можно приготовить из 10 г этой соли?

3. Вычислить кажущуюся степень диссоциации KСl вещества, если известно, что 0,01 н раствор при 0⁰С имеет осмотическое давление равное 0,44 ат.

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в растворе: 0,005M Na₃PO₄

5. Вычислите рН 0,05 н раствора сероводородной кислоты (K_дис = 8,9^.10^-8).

6. Определите растворимость хлорида серебра в воде и в 0,2 М растворе нитрата серебра, если ПР=1,8^.10^-10.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза : CrCl₃; KMnO₄; Fe(CH₃COO)₃; NaCNS

8. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

As₂S₃ + HNO₃ = NO + ...

9. Написать уравнения электродных реакций и вычислить э.д.с. электродных пар, для которых указаны концентрации ионов металлов в растворе: Zn| Zn²⁺||Pb²⁺|Pb. [Zn²⁺]=0,1 моль/л [Pb²⁺]=0,01 моль/л; :

10. Возможен ли процесс: HBrO+HIO  ?

( Е⁰ (HBrO +2 H₂O = BrO₃^- + 5 e ) = 1,45; Е⁰ (I^- +H₂O = HIO^- + H⁺ + 2 e) =0,99)

Написать продукты, уравнять.

11. Ток силой в 6,7 А пропущен через электролизер, содержавший 400 мл 0,7 н. H₂SO₄. Сколько часов должен длится электролиз для достижения концентрации кислоты 1 н.

ВАРИАНТ №7

1. Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10% (ρ=0,96 г/мл), пропустили 100 л аммиака (н.у.).Вычислите нормальность полученного раствора.

2. Сколько воды необходимо взять для приготовления 200 г 40% раствора карбоната натрия?

3. Вычислите массовую долю сахара C₁₂H₂₂O₁₁ в водном растворе, температура кристаллизации которого -0,41⁰С

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в растворе: 0,001M CuCl₂

5. Вычислите рН 0,002 н раствора фосфорной кислоты (K_дис1 =7,6^.10^-3).

6. Определите растворимость хромата серебра в воде и в 0,05 М растворе хромата калия, если ПР=1,1^.10^-12.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза: Cu(ClO₄)₂; LiI; NaCN; Al₂(SO₃)₃

8. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

Cl₂ + HNO₃ = HСlO₃ + NO +

9. Вычислить рН раствора, в котором потенциал водородного электрода (в мВ) cоставляет –201.

10. Возможен ли процесс: H₃AsO₄+HCl  ?

( Е⁰ (HAsO₂ +2H₂O= H₃AsO₄+2 H⁺+2e)= 0,559 Е⁰ ( 2 Cl^- = Cl₂ + 2e) =1,36)

Написать продукты, уравнять.

11. При какой силе тока можно получить на катоде 8 г никеля, подвергая электролизу раствор сульфата никеля в течение 25 мину?

ВАРИАНТ №8

1. Рассчитайте объем соляной кислоты (ρ=1,19 г/мл), содержащей 38% HCl, необходимый для приготовления 0,5 л 2М раствора.

2. Какой объем 2 н раствора гидроксида калия необходимо взять для нейтрализации 100 мл 0,5 н раствора соляной кислоты?

3. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24 ⁰. вычислите молекулярную массу растворенного вещества, учитывая, что раствор не проводит электрический ток.

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в растворе: 0,008M MgSO₄

5. Вычислите рН 0,4 н раствора циановодородной кислоты (K_дис = 6,2^.10^-10).

6. Определите растворимость фторида кальция в воде и в 0,04 М растворе нитрата кальция, если ПР=4,^.10^-11.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза : Bi(NO₃)₃; CsCl; CuCO₃; Na₂CO₃

8. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

MnO₂ + HСl_конц = MnCl₂ + Cl₂ + .

9. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,04 % растворе: KOH

10. В каком направлении при стандартных условиях будет протекать реакция:

Na₂Cr₂O₇ + NaCl + HCl CrCl₃ +Cl₂ + H₂O +NaCl

(E⁰ ( 2 Cl^- = Cl₂ + 2e)= 1,36; E⁰ ( 2 Cr³⁺ + 7 H₂O = Cr₂O₇ ^2- + 14 H⁺ + 6e) = 1,33 B). Концентрации реагентов равны 0,1 моль/л, рН= 5?

11. При электролизе водного раствора сульфата никеля на аноде выделилось 3,8 л газа (какого?) (н.у.). Сколько грамм никеля выделилось на катоде?

ВАРИАНТ 9

1. Какова будет молярная концентрация азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора HNO₃ (ρ=1,5 г/мл) прилить 300мл воды?

2. Какова масса хлорида бария в 300 мл 0,5 н раствора?

3. Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2% растворе KCl составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора.

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в растворе: 0,00002 M K₃PO₄

5. Вычислите рН 0,07 н раствора хлористой кислоты (K_дис = 0,011).

6. Определите растворимость карбоната кальция в воде и в 0,8 М растворе карбоната натрия, если ПР=4,8^.10^-9.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза : AlI₃; NaClO₄; Cr(CN)₃; KCH₃COO

8. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

Zn + HNO₃ =

9. Вычислить потенциал металла, находящегося в контакте с раствором соли с концентрацией (моль/л) катиона: Fe/FeSO₄ [Fe²⁺] = 0,01;

10. Возможен ли процесс: S+HNO₃  H₂SO₄ + ?

( Е⁰ (S + 4H₂O = SO₄^2- + 8 H⁺ + 6e )= 0,36 Е⁰ (NO +H₂O=NO₃^- + 4H⁺ + 3 e) =0,96). Написать продукты, уравнять.

11. При какой силе тока можно получить на катоде 3 г никеля, подвергая электролизу раствор сульфата никеля в течение 25 мину?

ВАРИАНТ 10

1. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора хлорида натрия (ρ=1,07 г/мл). Определить нормальную концентрацию полученного раствора.

2. Сколько воды необходимо взять для приготовления 700 мл 20% раствора карбоната натрия (ρ=1,16 г/мл).

3. Если растворить 55,8 г хлорида цинка в 5 кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при -0,385 ⁰С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в растворе: 0,00004 M Fe(NO₃)₃

5. Вычислите рН 0, 009н раствора уксусной кислоты (K_дис = 1,7^.10^-5).

6. Определите растворимость бромида свинца в воде и в 0,2 М растворе бромида натрия, если ПР=9,1^.10^-6.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза : SnCl₄; AlPO₄; Na₂S_; KNO₃

ВАРИАНТ 11

1. Какую массу воды необходимо добавить к 100,0 мл 40% -ного раствора H₂SO₄ (ρ=1,3 г/мл), что бы получить раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 10%?

2. Определите массу фосфата натрия, содержащегося в 200 г 0,6 н раствора (ρ=1,23 г/мл)

3. Если растворить 25,5 г хлорида бария в 750 г воды, получится раствор, кристаллизующийся при -0,756 ⁰С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в растворе: 0,0009M NiSO₄

5. Вычислите рН 0,004 н раствора фтороводородной кислоты (K_дис = 6,8^.10^-4).

6. Определите растворимость сульфида ртути (II) в воде и в 0,2 М растворе сульфида натрия, если ПР=1,6^.10^-52.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза : ZnSO₄; FeBr₃; K₂S; NiCO₃

ВАРИАНТ 12

1. Сколько мл 2 н раствора нитрата магния можно приготовить из 50 г этой соли?

2. В каких соотношениях нужно смешать 10% раствор и 70% раствор гидрооксида лития, что бы получить 200 г 40 % раствора

3. Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г нитрата натрия в 1000 г воды, если давление пара раствора составляет 2268 Па, а давление пара воды при этой же температуре 2338 Па?

4. Вычислите ионную силу растворов и активность ионов в растворе: 0,0006 M Al₂(SO₄)₃

5. Вычислите рН 0,7н раствора угольной кислоты (K_дис = 4,5^.10^-7).

6. Определите растворимость сульфата бария в воде и в 0,2 М растворе сульфата натрия, если ПР=1,1^.10^-10.

7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей. Определите рН 0,1М растворов этих солей при 25 ⁰С и значения констант гидролиза : CaSO₃; NaCN; NiBr_3; K₂SO₄