Задачи для решения на занятиях

1. Вычислить электродный потенциал цинка в растворе ZnCl₂ в котором активность ионов Zn²⁺ составляет 7^.10^-2 моль/л

2. Вычислить ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором активность ионов Cd ²⁺ составляет 0,8 моль/л, а ионов Cu²⁺ ‑ 0,01 моль/л

3. Вычислить потенциалы металлов, находящихся в контактах с растворами их солей с заданной активностью (моль/л) катиона: Fe/FeSO₄ [Fe²⁺] = 0,01; Pb/Pb(NO₃)₂ [Pb²⁺] = 0,5;

4. Вычислить потенциал водородного электрода в следующих растворах: 0,1 М и 1%-ном растворе CH₃COOH, K_д =1,8^.10^-5;

5. Вычислить потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgI; ПР _AgI = 8,3^.10^-17. Во сколько раз надо изменить активность ионов серебра (увеличить или уменьшить), чтобы потенциал электрода стал равным нулю?

6. Написать уравнения электродных реакций и вычислить э.д.с. электродных пар, для которых указаны концентрации ионов металлов в растворе: Zn| Zn²⁺||Pb²⁺|Pb. [Zn²⁺]=0,1 моль/л [Pb²⁺]=0,01 моль/л.

7. Каково поведение сульфата железа (Ш) в растворе, содержащем NaI; NaBr?

8. Можно ли осуществить следующие реакции окисления фосфористой кислоты: H₂PO₃ + I₂ + H₂O =

H₂PO₃ + AgNO₃ + H₂O = Ag +

H₂PO₃ + Cd(NO₃)₂ + H₂O = Cd +

H₂PO₃ + Hg(NO₃)₂ + H₂O = Hg +

9. Ток силой в 5 А проходил в течение 1 ч через разбавленный раствор H₂SO₄. Вычислить массу разложившейся воды и объемы водорода и кислорода выделившиеся на электродах (н.у).

10. Какова была сила тока при электролизе, если за 50 мин удалось выделить всю медь из 120 мл 0,4 н. раствора сульфата меди?

11. При электролизе нитрата никеля на аноде выделилось 350 мл газа (какого?) при 0 ⁰С и 101,3 кПа. Сколько никеля выделилось на катоде?

Задачи для самостоятельного решения

Вариант №1

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → SO₂ + HJO₃ + H₂O₂ = J₂ + O₂ + ...

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Сu при стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли MgF₂

4. При электролизе водного раствора сульфата никеля на аноде выделилось 8 л газа (какого?) (н.у.). Сколько грамм никеля выделилось на катоде?

Вариант №2

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NO + FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Ca/Mo при стандартных условиях.

3. Ток силой в 6,7 А пропущен через электролизер, содержавший 400 мл 0,7 н. H₂SO₄. Сколько часов должен длиться электролиз для достижения концентрации кислоты 1 М?

4. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли CaI₂

Вариант №3

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

J₂ + Na₂S₂O₃ → Na₂SO₄ + КMnO₄ + H₂O₂ + HCl = O₂ +..

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/Ag при стандартных условиях.

3. При электролизе водного раствора нитрата кобальта на аноде выделилось 8 л газа (какого?) (н.у.). Сколько грамм никеля выделилось на катоде?

4. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли CuSO₄

Вариант №4

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

NaCrO₂ + Cl₂ + NaOH = Cl₂ + Na₂S₂O₃ → Na₂SO₄ +

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Al/Сr при стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли AgNO₃,

4. Ток силой в 8 А пропущен через электролизер, содержавший 350 мл 0,2 M. H₂SO₄. Сколько часов должен длиться электролиз для достижения концентрации кислоты 1 М?

Вариант №5

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ = NO + ... Н₂О₂ + КMnO₄ + Н₂SO₄ = О₂ +

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Pb/Сu при стандартных условиях.

3. Ток силой в 7 А пропущен в течение 5 минут через электролизер, содержавший раствор фосфата натрия. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде и аноде.

4. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли AgCl

Вариант №6

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

S + HNO₃ = NO + ... Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + J₂ + H₂O = NaJ + H₂SO₄ +

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Au/Pt при стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли NiI₂.

4. При какой силе тока можно получить на катоде 50 г меди, подвергая электролизу раствор хлорида меди в течение 5 минут? Какой газ и сколько л. (н.у.) выделится при этом на аноде?

Вариант №7

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). P + HNO₃ = NO + ... КMnO₄ + H₂O₂ + HCl = .O₂ +..

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Pb/Сu при стандартных условиях.

3. Ток силой в 7 А пропущен в течение 5 минут через электролизер, содержавший раствор фосфата натрия. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде и аноде.

4. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли CoCl₂

Вариант №8

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Na₂SO₃ + J₂ + H₂O = Na₂SO₄ + NaCrO₂ + Cl₂ + NaOH=NaCl + Na₂CrO₄ +

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/Ni при стандартных условиях.

3. При электролизе раствора нитрата серебра в течение 50 минут при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра? Определить выход серебра в процентах от теоретического. Сколько литров газа и какого выделится при этом на аноде?

4. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли MgCl₂

Вариант №9

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Pb₃O₄ + HNO₃ = PbO₂ + Pb(NO₃)₂ + H₂O. HJO₃ + H₂O₂ = J₂ + O₂ + ...

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Mg/Сu при стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли Na₂CO₃.

4. При электролизе нитрата меди на аноде выделилось 50 мл газа (какого?) при 25 ⁰С и 101,3 кПа. Сколько меди выделилось на катоде?

Вариант №10

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + J₂ + H₂O = KJ + H₂SO₄ + MnO₂ + HСl_конц = MnCl₂ + Cl₂ + .

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Ni/Pt при стандартных условиях.

3. При какой силе тока можно получить на катоде 10 г кобальта, подвергая электролизу раствор хлорида кобальта в течение 30 минут ? Какой газ и сколько л. выделится при этом на аноде?

4. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли Al₂(SO₄)₃.

Вариант №11

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

Н₂О₂ + 2 КMnO₄ + 3 Н₂SO₄ = О₂ + S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO + ...

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/Сr при стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли Na₂CO₃.

4. Какова была сила тока при электролизе, если за 80 мин удалось выделить все серебро из 100 мл 0,3 н. раствора нитрата серебра?

Вариант №12

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

J₂ + Na₂S₂O₃ → Na₂SO₄ + FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + FeCl₃

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/Сr при стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли PtCl₂.

4. При электролизе раствора нитрата золота (III) в течение 90 минут при силе тока 5 А на катоде выделилось 15 г золота? Определить выход золота в процентах от теоретического. Сколько литров газа и какого выделится при этом на аноде?

Вариант №13

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). K₂Cr₂O₇ +H₂S+ H₂SO₄ → SO₂ +

KClO₂ + H₂S = Cl₂ +

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Al/Сr при стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли Al₂(SO₄)₃.

4. При какой силе тока можно получить на катоде 10 г меди, подвергая электролизу раствор хлорида меди в течение 10 минут? Какой газ и сколько л. выделится при этом на аноде?

Вариант №14

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

Cl₂ + HNO₃ = HСlO₃ + NO +

КMnO₄ + SnCl₂ + HCl = MnCl₂ +..

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/Pt при стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли NiI₂.

4. При электролизе водного раствора нитрата кадмия на аноде выделилось 3 л газа (какого?) (н.у.). Сколько грамм кадмия выделилось на катоде?

Вариант №15

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

NaCrO₂ + Cl₂ + NaOH=NaCl + Na₂CrO₄ + Zn + HNO_3(конц) = NO +

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/Mn при с стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли MgI₂.

4. При электролизе нитрата никеля на аноде выделилось 500 мл газа (какого?) при 0 ⁰С и 101,3 кПа. Сколько никеля выделилось на катоде?

Вариант №16

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

H₂S + H₂SO₄ = S + H₂O.. NaCrO₂ + Cl₂ + NaOH=NaCl + Na₂CrO₄ +

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/Сr при стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли CoSO₄.

4. Какова была сила тока при электролизе, если за 80 мин удалось выделить всю медь из 150 мл 0,4 н. раствора сульфата меди?

Вариант №17

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃

Sе + HNO₃ = NO + ...

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Co/Сr при стандартных условиях

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли CuI₂.

4. При какой силе тока можно получить на катоде 500 г меди, подвергая электролизу раствор хлорида меди в течение 50 минут? Какой газ и сколько л. выделится при этом на аноде?

Вариант №18

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

HJO₃ + H₂O₂ = J₂ + O₂ + ...

MnO₂ + HСl_конц = MnCl₂ + Cl₂ + .

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Сo при стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли AgI.

4. Ток силой в 7 А пропущен через электролизер, содержавший 300 мл 0,1 M. H₂SO₄. Сколько часов должен длиться электролиз для достижения концентрации кислоты 1 М?

Вариант №19

1. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронного баланса КMnO₄ + H₂O₂ + HCl ₌ .O₂ +..

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента Ca/Сu при стандартных условиях.

3. Написать схему процессов электролиза расплава и раствора соли CrI₃.

4. Ток силой в 10 А пропущен через электролизер, содержавший 500 мл 0,5 M. H₂SO₄ в течение 1 часа. Сколько литров водорода выделится на катоде, если температура и давление соответствуют нормальным условиям?