Задачи для самостоятельного решения «Равновесия в растворах»

Вариант №1

1. Написать уравнение электролитической диссоциации H₂S и выражение для константы диссоциации.

2. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: NiSO₄+ NaOH =

BaCl₂ + Na₂SO₄ =

Na₂SO₃ + HI =

KOH + H₃PO₄ =

3. Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cr₂(CO₃)₃, K₂SO₃, Fe(NO₃)₃ и Li₂SO₄ указать реакцию среды раствора.

4. Определить значение рН 0,03 М раствора серной кислоты.

5. Растворимость Ag₂CO₃ при 35⁰С равна 1,2 10^-6 моль/л. Чему равно произведение растворимости? Как изменится растворимость этой соли в 0,1 М растворе Na₂CO₃?

Вариант №2

1. Определить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты К_д=1,8^.10^-5.

2. Написать уравнение электролитической диссоциации Mg(OH)₂ и выражение для константы диссоциации.

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза K₂SO_3, Zn(NO₃)₂ , SrSO_{4 ,} MnS и указать реакцию среды раствора.

4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: MgCl₂ + AgNO₃ =

Ca(OH)₂ +2HNO₃ =

NaCl + H₂SO₄ =

Na₂O + Н₂О =

5. Вычислить растворимость CaF₂ в воде, если ПР = 1^.10^-11. Изменится ли растворимость этой соли в 0,01 М растворе KF?

Вариант №3

1. Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 0,01 моль NaOH?

2. Написать уравнение электролитической диссоциации HNO₂ и выражение для константы диссоциации.

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Rb₂S, Na₂SiO_3, PbI_2, Ca(NO₃)₂ и указать реакцию среды раствора.

4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: Pb(NO₃)₂ + KI =

Ca(OH)₂ + HNO₃ =

MgO + HCl =

CaO + CO₂ =

5. Растворимость Сr(OH)₃ при 25⁰С равна 7,9 10^-15 моль/л. Чему равно произведение растворимости? Как изменится растворимость этой соли в 0,1 М растворе CrCl₃?

Вариант №4

1. Написать уравнение электролитической диссоциации H₃PO₄ и выражение для константы диссоциации.

2. Определить значение рН 0,05 М раствора гидроксида калия.

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Cr₂S₃ , NaNO_{2 ,} PbCl_2, K₂SO₄ и указать реакцию среды раствора.

4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: Sn(OH)₂ + H₂SO₄= HNO₃ + ZnO = NaOH + CuSO₄= NaOH + FeSO₄ =

5. Рассчитать, при какой концентрации S^2- cульфид меди выпадает в осадок, если ПР_CuS = 6,3 ^. 10 ^-36.

Вариант №5

1. Определить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8?

2. Написать уравнение электролитической диссоциации H₂CO₃ и выражение для константы диссоциации.

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Hg(NO₃)_2, Pb(NO₃)_2, K₂S_, SrCl₂ и указать реакцию среды раствора.

4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = NaOH +HNO₃ = MgO + 2HCl = NaCl + H₂SO₄ =

5. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 200 мл насыщенного раствора AgBr. (ПР _AgBr =5,3 10^-13).

Вариант №6

1. Написать уравнение электролитической диссоциации H₂SiO₃ и выражение для константы диссоциации.

2. Определить значение рН 0,3 М раствора гидроксида натрия.

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Zn(NO₃)_2, CaF_2, MgSO_4, Ba(NO₂)₂ и указать реакцию среды раствора.

4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: NaOH + FeSO₄ = Ва(ОН)₂ + Na₂SO₄ = ZnO + 2КОН = HBr + KOH =

5. Растворимость BaCO₃ при 25⁰С равна 2 10^-5 моль/л. Чему равно произведение растворимости? Как изменится растворимость этой соли в 0,1 М растворе Ba(NO₃)₂?

Вариант №7

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Cu(OH)₂ и выражение для константы диссоциации.

2. Сколько моль ионов водорода содержится в 1 мл раствора, если рН= 1?

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза и указать реакцию среды раствора. NH₄Cl, K₂Se, CuSO_4, Ba(NO₂)₂

4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме? Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: FeCl₃+КОН= Ва(ОН)₂ + Na₂SO₄ = НСl + СаО = Na₂S + H₂S =

5. Растворимость CaCO₃ при 35⁰С равна 6,9 10^-5 моль/л. Чему равно произведение растворимости? Как изменится растворимость этой соли в 0,1 М растворе CaCl₂?

Вариант №8

1. Сколько моль ионов водорода содержится в 1 мл раствора, если рН = 4?

2. Написать уравнение электролитической диссоциации H₃PO₃ и выражение для константы диссоциации.

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na₃PO_4, FeS, Ag₃PO_4, KNO₃ и указать реакцию среды раствора.

4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: AgNO₃ + KC1 = NaOH + FeSO₄ = Ва(ОН)₂ + Na₂SO₄ = NaCl + H₂SO₄ =

5. Рассчитать, при какой концентрации S^2- cульфид кадмия выпадает в осадок, если ПР_CdS = 1,2 ^. 10 ^-28.

Вариант №9

1. Определить значение рН 0,004 М раствора серной кислоты.

2. Написать уравнение электролитической диссоциации H₂Se и выражение для константы диссоциации.

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза CuSO₄, PbCO_3, AgNO_2, CaCl₂ и указать реакцию среды раствора.

4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: NaCl + H₂SO₄ = NaOH + FeSO₄ = Na₂O + Н₂О = Sn(OH)₂+ H₂SO₄ =

5. Растворимость Ag₂CO₃ при 35⁰С равна 1,2 10^-6 моль/л. Чему равно произведение растворимости? Как изменится растворимость этой соли в 0,01 М растворе AgNO₃?

Вариант №10

1. Написать уравнение электролитической диссоциации HClO₃ и выражение для константы диссоциации.

2. Определить значение рН 0,003 М раствора соляной кислоты.

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза (NH₄)₂СO_3, CdS. ZnCl_2, Ba(NO₃)₂ и указать реакцию среды раствора.

4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: NaOH +HNO₃ = MgO + HCl = ZnO + HNO₃ = Fe(OH)₂ +HNO₃ =

5. Рассчитать, при какой концентрации S^2- cульфид меди выпадает в осадок, если ПР_CuS = 6,3^.10^-36.

Вариант №11

1. Написать уравнение электролитической диссоциации H₂SO₃ и выражение для константы диссоциации.

2. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 3?

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза солей Rb₂S, Na₂SO₄, CuI₂, Ni(NO₂)₂ и указать реакцию среды раствора.

4. Растворимость Сr(OH)₃ при 25⁰С равна 7,9 10^-15 моль/л. Чему равно произведение растворимости? Как изменится растворимость этой соли в 0,1 М растворе CrCl₃?

5. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: Ca(OH)₂ +HNO₃ = BaO + HBr = ZnSO₄ + NaOH = Ni(OH)₂ +2HCl =

Вариант №12

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Mg(OH)₂ и выражение для константы диссоциации.

2. Определить значение рН 0,003 М раствора соляной кислоты.

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза (NH₄)₂СO_3, CdS. ZnCl_2, Ba(NO₃)₂ и указать реакцию среды раствора.

4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: NaOH +HNO₂ = CuO + H₂SO₄ = SO₃ + NaOH = Pb(OH)₂ +HNO₃ =

5. Растворимость BaCO₃ при 25⁰С равна 2 10^-5 моль/л. Чему равно произведение растворимости? Как изменится растворимость этой соли в 0,1 М растворе BaCl₂?

Вариант №13

1. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 3?

2. Написать уравнение электролитической диссоциации H₂SeO₃ и выражение для константы диссоциации.

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Rb₂S и указать реакцию среды раствора. Определить значение рН 0,01 М раствора этой соли.

4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: Ag₂O +HNO₃ = Mg(OH)₂ + HClO₄ = ZnCl₂ + KOH = Fe(OH)₂ +HCl =

5. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 300 мл насыщенного раствора AgBr. (ПР _AgBr =5,3 10^-13).

Вариант №14

1. Написать уравнение электролитической диссоциации H₃PO₃ и выражение для константы диссоциации.

2. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 ⁰С 1 г BaSO₄ (ПР =1,1^.10^-10).

3. Определить значение рН 0,007 М раствора азотной кислоты.

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза K₂SO₃ и указать реакцию среды раствора. Определить значение рН 0,01 М раствора этой соли.

5. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: Ag₂O +H₃PO₄ = Cu(OH)₂ + HCl = CaCl₂ + KOH = Ba(OH)₂ +H₂SO₄ =

Вариант №15

1. Определить значение рН 0,8 М раствора сероводородной кислоты (К_дис=1^.10^-7).

2. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 200 мл насыщенного раствора AgBr. (ПР _AgBr =5,3 10^-13).

3. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Cr₂(CO₃)₃. Определить значение рН 0,01 М раствора этой соли.

4. Написать уравнение электролитической диссоциации Mg(OH)₂ и выражение для константы диссоциации.

5. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: Ag₂O +H₂SO₄ = Ca(OH)₂ + HCl = CuCl₂ + NaOH = Sr(OH)₂ +H₂SO₄ =