Общие

1. Концентрация карбоната кальция в его насыщенном растворе составляет _____ моль/дм³ (ПР_СаСО3= 4,9∙10^–9)

4. 7,0∙10^–5

2. Концентрация сульфата бария в его насыщенном растворе составляет____ моль/дм³.

2.

3. Наименьшей растворимостью (моль/л) обладает карбонат двухвалентного металла, значение произведения которого равно

1. 7,5^∙10^-14

4. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид

1. NaOH

5. Формула вещества, 0,1 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН, имеет вид

3. НCl

6. Для 0,1 моль/дм³ раствора HCOOH рН составляет

2. 2,38 pH = ½*3.75-½lg0.1=1.875+0.5=2.38

7. Значение рН 0,001 М раствора азотной кислоты ( = 1), равно……

1. 3 pH=-lg10^-3

8. Для поддержания рН > 9 применяется буферная смесь:

1. NH₄OH+NH₄Cl

9. При разбавлении ацетатного буферного раствора значение величины рН…….

1. не изменяется

10. Аммонийный буферный раствор (укажите формулу) предназначен для поддержания:

2. рН>7

Посуда и приготовление растворов

1. Укажите ошибку при подготовке бюретки к работе

2. Ополоснули анализируемым раствором

2. Укажите ошибки при работе с пипеткой (несколько ответов):

3. Выдули оставшуюся в ней каплю жидкости

3. Для отбора пробы анализируемого раствора используют

2. Пипетку Мора

4. Точную мерную посуду применяют для … (несколько ответов):

приготовления стандартных растворов

измерения объема растворов титрантов

5. Посуда, которая ополаскивается перед титрованием титруемым раствором

1. мерная колба.

4. мерная пипетка.

6. Укажите вещества по точной навеске которых можно приготовить стандартный раствор (несколько вариантов):

3. HCl

4. H₂C₂O₄·2H₂O

7. Вещества по точной навеске которых можно приготовить стандартный раствор:

3. HCl	4. H2C2O4·2H2O

8. Укажите весы и мерную посуду для приготовления стандартного раствора.

1. Аналитические весы, мерная колба.

9. Химическая посуда для разбавления 0,2000 моль/дм³ раствора Н₂С₂O₄

мерная колба

10. Способ приготовления раствора гидроксида натрия:

Необходимый объем концентрированного раствора

1. отмерить мерным цилиндром, поместить в мерную колбу и довести раствор до метки дистиллированной водой.

11. Титр это концентрация, показывающая сколько…

1. …граммов вещества, содержащееся в 1 см³ раствора.

12. Масса нитрата натрия, необходимая для приготовления 400 см³ раствора с молярной концентрацией вещества 0,5 моль/дм³, составляет ____г (с точностью до целого значения)

4. 17 m=(C*V*M)/1000

13. Рассчитайте титр (г/см³) раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм³.

2. 4,5·10–4. T=(C*M)/1000

14. Массовая доля сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г СuSO₄ в 200 г воды, составляет ____% (с точностью до целого значения)

1. 20 ω= mв-ва/mр-ра

15. Масса медного купороса CuSO₄∙5H₂O , необходимая для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата меди 16% равна….

1. 125 ω= mв-ва/mр-ра

16. Укажите вместимость (см³) мерной колбы для приготовления из фиксанала. раствора I₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³.

3. 50. C(I2)=0.05 моль/дм³

17. Навеску гидроксида калия массой 28 г растворили и разбавили водой до объема 250 мл. Молярная концентрация эквивалентов КОН в полученном растворе составляет ________ моль/л. (с точностью до целого значения)

1. 2

18. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 2 л 0,1 М раствора сульфата меди (II), составляет ________ г.

1. 50ʋ=C*V M(CuSO4*5H2O)=254 m(CuSO4)= ʋ*M

19. Какой объем воды (см³) необходимо добавить к 20 см³ 0,1 моль/дм³ раствора уксусной кислоты, чтобы получить 0,05 моль/дм³ раствор?

20. 40. C1V1=C2V2

20. Рассчитайте навеску (m, г) NaCl, необходимую для приготовления 500 см³ 0,1 моль/дм³ раствора. m=(C*V*M)/1000 2.9250

21. Рассчитайте титр раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³. T=CM/1000 0.004

22. Масса гидроксида калия, содержащего в 10 л его раствора, значение рН которого равно 11, составляет __________ г ( = 1).

1. 0,56

23. Масса азотной кислоты, содержащаяся в 5 л ее раствора, значение рН которого равно 3, составляет __________ г ( = 1).

1. 0,315

24. Масса кристаллогидрата (Na₂CO₃ ·10Н₂О), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6%, составляет _________ г.

1. 143

25. Раствор гидроксида бария массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 17,1 % разбавили водой до объема 400 мл. Молярная концентрация эквивалентов Ва(ОН)₂ в полученном растворе составляет ________ моль/л.

1. 1