Экзаменационный билет № 25

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Теория электролитической диссоциации, ее основные положения. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и оснований. Причина электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2. При некоторой температуре константа равновесия реакции СO + С1₂ ↔ СOС1₂ равна 40. Равновесные концентрации СO и СOС1₂ равны 0,2 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Вычислите исходную концентрацию хлора.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ 

Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4. Катодные и анодные процессы при электролизе растворов и расплавов солей. Написать схему электролиза раствора щелочи КОН с инертными электродами.

Зав. кафедрой __________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 26

по дисциплине химия

курс 1семестр 2

1. Понятие электродного потенциала, механизм его возникновения. Уравнение Нернста. Ряд стандартных электродных потенциалов.

2. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза. Константа и степень гидролиза. Написать уравнение гидролиза раствора соли CaS.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

C + KNO₃ + S  N₂ + CO₂ + K₂S

4. Определить молярность, моляльность и массовую долю 2 н раствора Na₂CO₃ (р=1,3 г/мл).

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 27

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

2. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получили раствор неэлектролита, замерзающего при температуре

–1,55 ⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (К = 1,86)

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Sb₂O₃ + Br₂ + KOH  KSbO₃ + KBr + H₂O

4. Константа и степень гидролиза. Написать уравнение гидролиза раствора соли Mn(NO₃)₂.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 28

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Гидролиз солей, типичные случаи гидролиза. Факторы, влияющие на глубину протекания гидролиза.

2. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 20 минут, если при 30⁰С на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Mg + HNO₃  Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

4. Катодные и анодные процессы при электролизе растворов и расплавов солей. Написать уравнение электролиза раствора соли CоSО₄ с активным анодом.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии