Экзаменационный билет № 17

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Давление пара над чистым растворителем и над раствором. Первый закон Рауля.

2. Вычислите рН 3,12%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,015 г/мл).

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

4. Рассчитать эквивалентную и молярную концентрацию соляной кислоты (р=1,18 г/мл), содержащей 36,5% НС1.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 18

по дисциплине химия

курс 1семестр 2

1. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Физический смысл константы скорости химической реакции.

2. Какой объем 80%-ного (по массе) раствора азотной кислот ( =1,45 г/мл) необходимо взять для приготовления 0,2 л 0,5 н раствора?

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + KCl

4. Какие окислительно-восстановительные процессы будут протекать в гальваническом элементе Ni/NiSO₄//MnSO₄/Mn. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 19

по дисциплине химия

курс 1семестр 2

1. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры и давления на химическое равновесие в газовых системах. Показать применение принципа Ле-Шателье на следующих примерах:

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) ΔH= -88 кДж

H_2(г) + J_2(г) = 2HJ_(г) ΔH= +48 кДж

2. Какой объем воды надо прибавить к 200 мл 10%-ного (по массе) раствора соляной кислоты ( =1,07 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

SnCl₂ + HNO₃ + HCl  SnCl₄ + NO + H₂O

4. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на глубину гидролиза. Написать реакцию гидролиза соли ZnCl_2.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 20

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Гальванический элемент. Механизм возникновения тока в гальваническом элементе. ЭДС гальванического элемента. Формула Нернста. Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений.

2. В какой массе воды нужно растворить 30 г кристаллогидрата диаквахлорида кальция CaCl₂•2H₂O, чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор CaCl₂?

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

P + HNO₃ + H₂O  H₃PO₄ + NO

4. Запишите уравнение гидролиза раствора соли Na₂S по первой ступени и укажите, как влияет на гидролиз добавление хлорида натрия.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии