Экзаменационный билет № 5

по дисциплине химия

курс1 семестр 2

1.Гидролиз. Типичные случаи гидролиза. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

2. Теория электролитической диссоциации кислот, оснований, солей. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Произведение растворимости.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Al + KClO₄ + H₂SO₄  KCl + Al₂(SO₄ )₃ + H₂O

4. Термическая диссоциация пятихлористого фосфора обратима РС1₃ + С1₂ ↔ РС1₅. Равновесные концентрации равны [РС1₃] = 0,2 моль/л, [С1₂] = 0,1 моль/л, [РС1₅] = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию хлора.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 6

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Электродные потенциалы, формула Нернста, ряд напряжений металлов.

2. Какой объем воды надо прибавить к 200 мл 10%-ного (по массе) раствора соляной кислоты ( =1,07 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Bi₂S₃ + HNO₃  HBiO₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

4. Вычислите константу равновесия обратимой реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃, если равновесная концентрация [SO₃] = 0,04 моль/л, исходные концентрации [SO₂]₀ = 1 моль/л, [O₂]₀ = 0,8 моль/л.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 7

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели среды.

2. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 литр раствора, чтобы его осмотическое давление при 25 ⁰С было равно 2,47 кПа?

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  K₂SO₄ + H₃AsO₄ +MnSO₄ + H₂O

4. Какие процессы будут протекать в гальваническом элементе Bi/Bi(NO₃)₃//CoSO₄/Co? Вычислить ЭДС гальванического элемента, если концентрации растворов равны 0,001 н.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 9

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Динамический характер равновесия. Константа равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.

2. Во сколько раз следует увеличить концентрацию кислорода, чтобы скорость реакции Р_(ТВ.) + 3O_2(Г.) = Р₄О_6(Г.) увеличилась в 8 раз при уменьшении массы фосфора в 2 раза?

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Al + HNO₃  Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

4. Масса растворенного вещества щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ равна 18 г. Масса растворителя спирта С₂Н₅ОН 230 г, а давление насыщенных паров спирта при 20 ⁰С 5,87 кПа. Определить давление пара над раствором.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии