Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

курс 1 семестр 1

Экзаменационный билет № 1

1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Что является причиной электролитической диссоциации? Диссоциация кислот, оснований, солей. Константа диссоциации.

2. Химическая и электрохимическая коррозия. Методы защиты металлов от коррозии.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

HJO₃ + H₂O₂  J₂ + O₂ + H₂O

4. Константа равновесия реакции СO_(Г.) + Н₂О_(Г.)  Н_2(Г.) + СO_2(Г.) при некоторой температуре равна 2,2. Исходные концентрации СО и Н₂О равны 1 моль/л и 3 моль/л соответственно. Вычислите равновесные концентрации всех веществ, находящихся в реакционной смеси.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

курс 1 семестр 1

Экзаменационный билет № 2

1. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии. Методы защиты металлов от коррозии. Протекторная защита.

2. При растворении в 400 мл воды 6,8 г вещества получен раствор с температурой замерзания, равной

– 0,93 ⁰С. Рассчитать молекулярную массу растворенного вещества (К = 1,86).

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

As₂S₃ + H₂O₂ + NH₄OH 

(NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O

4. Написать схему электролиза водного раствора и расплава NaС1 (электроды угольные).

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 3

по дисциплине химия

курс 1семестр 2

1. Электролиз. Количественные законы электролиза (законы Фарадея). Перенапряжение. Написать электролиз раствора и расплава NaCl. Практическое значение электролиза.

2. Коррозия железа во влажной атмосфере. Коррозия оцинкованного и луженого железа.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  K₂SO₄ + H₃AsO₄ +MnSO₄ + H₂O

4. Определить эквивалентную и молярную концентрации 40%-ного раствора NaOH (р = 1,44 г/мл).

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 4

по дисциплине химия

курс1 семестр 2

1. Коллигативные свойства растворов.

2. Какие процессы будут протекать в гальваническом элементе Cd | CdSO₄ || Al₂(SO₄)₃ | Al? Вычислить ЭДС гальванического элемента, если С_Cd2+ = 0,01н, C_Al3+ = 0,1 н.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

HgS + HNO₃  Hg(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

4. Вычислите рН 0,01 н раствора КОН, если степень диссоциации α = 95%.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии