![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •2) Не будут, т. К. Различны их молярные концентрации в растворевследствие отличия молярных масс
- •1) Понижается
- •4128 Ммоль;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •1) Эффектом Тиндаля;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Разность потенциалов, возникающая на концах капиллярной системы при протекании через нее жидкой дс;
- •2) Диализом;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •2) Невидимые вооруженным глазом;
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •1) Синерезис;
- •2) Высаливание;
- •1) Гелей;
- •2) Коллоидная защита;
- •1) Повышается;
- •1) Первичная;
- •«Введение в общую химию.
- •Химия и медицина.
- •Основы количественного анализа»
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Химическое равновесие.
- •Химическая кинетика.
- •1 Порядка;
- •23. Выберите верное утверждение:
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •3) На силикагеле;
- •2) Чем больше длина углеводородного радикала н меньше полярность, тем больше поверхностная активность;
4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
1.В основе титриметрического анализа лежит закон:
3)эквивалентов;.
2. В основе метода нейтрализации лежит реакция:
1)кислотно - основного взаимодействия;.
3. Титриметрический анализ – это:;
3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении
объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного
взаимодействия с определенным веществом.
4. Молярная концентрация эквивалента вещества ( Х ) показывает, сколько:
4) моль вещества эквивалента содержится в 1 литре раствора.
5. Эквивалент вещества – это:
3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции
эквивалента одному иону водорода или одному электрону;
6. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:
3)реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному иону
водорода или одному электрону в данной реакции.
7. Если Н3О+ > ОН¯ , то среда раствора будет:
1)кислой;
8. Титрантом в алкалиметрии является:
4) NaOH.
9. Титрант – это:
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
10. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакциях:
H3PO4 + 3NaOH→ ….
3) 1
5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
1.Какие из кислотно - основных пар обладают буферными свойствами:
а)Hв¯/ННв; б)НвО2 ¯/ ННвО2; в)НСО3¯/ СО2; г) NH4 + / NH4OH; д) NO3 ¯/HNO3?
2)а, б, в, г
2.Фосфатная буферная система действует:
2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;
3. При добавлении HCL к буферной системе HРО4 2- /Н2РО4- :
2) активная концентрация НРО42- уменьшается, Н2РО4- увеличивается;
4. У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме
β- гидроксимаслянной кислоты развивается:
3) метаболический ацидоз;.
5. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат – ионами согласно уравнению реакции:
H+ + HPO4 2‾ ↔ H2PO4¯ , при этом рН мочи:
1)уменьшается;
6. Буферная емкость при разбавлении растворов:
1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов
системы;
7. Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, pJ = 4,9 -6,3, поэтому в крови в основном работает:
1)анионный белковый буфер;.
8. Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрациюСО2 в плазме крови:
2)уменьшает.
9. При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови
[HCO3¯] / [CO2]=18:1.Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:
1)больше; .
10. Значения рН буферных растворов при разбавлении:
1)сохраняется постоянным, так как соотношение концентрации
компонентов буферных систем не изменяется;
6.Гетерогенные равновесия и процессы.
1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:
2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
2. Если Ks (PвSO4) = 1,6. 10¯8 ; Ks(SrSO4) =3,2. 10¯7 ; Ks(CaSO4)= 2,5. 10¯5 , то растворимость больше:
3) CaSO4.
3. Растворимость электролитов в последовательности: CaHPO4→CaH(PO4)3→Ca5(PO4)3OH постепенно понижается. поэтому устойчивой формой фосфата кальция в организме является:
3) Ca5(PO4)3OH;
4.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:
3) Sr5(PO4)3OH
5. К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca5(PO4)3OH будет приводить:
а) уменьшение рН слюны; б)увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са2+ в
слюне; г) повышенная концентрация Са2+ в слюне:
2)а,в
6. Ks (Sr3 (PO4)2) =1,0 •10-31 ; Ks (Ca3 (PO4)2) =2,0 •10-29 ;Ks (Mg3 (PO4)2) =1,0 •10-13;
конкуренцию за фосфат-ион выигрывает:
1)Sr2+
7. Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:
1)Ks = 4S3
8. Необходимое условие растворения осадка:
1) Ks > Пс
9.Чем меньше константа растворимости(Ks) малорастворимого электролита, тем:
1)меньше его растворимость;
.
10. Сливают растворы солей одинаковой концентрации: а) AgNO3 и NaCL; б)AgNO3 и NaJ.
В каком случае осадок образуется быстрее? Ks (AgCL) = 1,8 . 10-10 ; Ks (AgJ ) = 8,3 . 10-17 :
2) б;