Экспериментальная часть

Лабораторная работа. Факторы, влияющие на гидролиз веществ

Цель работы. Экспериментально определить влияние различных нижеуказанных факторов на степень гидролиза солей и доказать его ступенчатый характер, а также определить природу конечного продукта гидролиза.

Оборудование: набор пробирок в штативе, спиртовки, спички, держатели для пробирок.

Реактивы: растворы – хлорида, ацетата, сульфита и карбоната натрия; сульфата алюминия; карбоната аммония; хлорида висмута; фенолфталеина; концентрированная соляная кислота; дистиллированная вода; универсальная индикаторная бумага.

Опыт №1. Определение характера среды при гидролизе солей с помощью универсальной индикаторной бумаги

Ход работы:

1. В 5 чисто вымытые пробирки налейте по 2-3 мл растворы, указанных в нижеследующей таблице. Опустите в эти растворы полоски универсальной индикаторной бумаги, полученные окраски сравните с цветной шкалой и с рН дистиллированной воды.

2. Результаты внесите в таблицу № 4.1.

Таблица 4.1

Реакция среды при гидролизе солей

№№	Испытуемая соль	Реакция среды	рН раствора
1.	дист.
2.
3.
4.
5.

3. Выводы. Какие соли подвергаются гидролизу? Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме. Почему при гидролизе карбоната натрия не выделяется ? Объясните, чем обусловлена реакция среды в каждом случае.

Опыт №2. Влияние температуры на степень гидролиза

Ход работы:

1. Налейте в пробирку 2-3 мл 1 М раствора ацетата натрия, добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Нагрейте раствор почти до кипения и наблюдайте появление розовой окраски. Охладите пробирку в холодной воде под краном и наблюдайте уменьшение интенсивности окрашивания.

2. Выводы. Составьте уравнения гидролиза соли и объясните с позиций принципа Ле Шателье наблюдаемое явление, зная, что фенолфталеин служат индикатором на гидроксид- ион.

Опыт №3. Влияние разбавления и увеличения концентрации ионов на равновесие гидролиза висмута (III) хлорида

Ход работы:

1. В пробирку внесите 2-3 капли раствора хлорида висмута (III) и постепенно по каплям прибавляйте воду до выпадения белого осадка хлорида оксовисмута. Этот осадок образуется на второй ступени гидролиза из основной соливследствие отщепления воды. При подкислении концентрированной соляной кислотой осадок растворяется. Для этого по каплям к осадку прилейте.

2. Выводы. Объясните влияние разбавления раствора и добавления соляной кислоты с точки зрения принципа Ле Шателье. Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

Опыт №4. Влияние силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее гидролиза

Ход работы:

1. Налейте в пробирки по 1-2 мл 1 М раствора сульфита и карбоната натрия. В каждую пробирку добавьте по одной капле фенолфталеина.

2. Выводы. Почему окраска фенолфталеина в этих растворах различна? Объясните наблюдаемое явление, сравнив константы диссоциации угольной и сернистойкислот. Напишите уравнение гидролиза сульфита натрия.

Опыт №5. Полный (необратимый) гидролиз

Ход работы:

1. Внесите в пробирку 6-8 капель сульфата алюминия и столько же карбоната натрия . Отметьте выделение пузырькови выпадение осадка гидроксида алюминия .

2. Выводы. Почему не получилось карбоната алюминия? Какие соли подверглись полному гидролизу? Объясните, почему смешиваемые вещества усиливают гидролиз друг друга?