- •Введение
- •Часть 1. Особенности человека
- •1.1. Человек как биологический вид
- •1.2. Среда обитания человека
- •1.3. Биологические потребности человека
- •1.4. Этапы индивидуальной жизни человека (онтогенез)
- •1.5. Защитные системы организма человека
- •Часть 2. Адаптация
- •2. 1. Общие закономерности адаптации человека
- •2.1.1.Физиологическая адаптация.
- •2.1.2. Генотипическая и фенотипическая адаптация.
- •2.1.3. Неспецифические и специфические компоненты общего адаптационного синдрома г.Селье.
- •Механизмы адаптации
- •2.2.1.Фазовый характер адаптации.
- •2.2.2. Концепция здоровья и болезни.
- •2.2.3.Методы увеличения эффективности адаптации.
- •2.3. Климатическая адаптация
- •Часть 3. Влияние негативных факторов производственной среды на организм человека.
- •. Терморегуляторные изменение в организме человека в процессе трудовой деятельности при различных метеорологических условиях.
- •3.1.1. Изменения физиологических функций при тепловом воздействии
- •3.1.2. Изменение физиологических функций при воздействии инфракрасного излучения.
- •3.1.3. Изменение физиологических функций при холодовом воздействии.
- •3.1.4. Изменение физиологических функций под влиянием подвижного воздуха.
- •3.1.5. Изменение физиологических функций при смене теплового и холодового воздействии.
- •3.1.6. Заболевания в связи с производственными микроклиматическими условиями
- •3.2. Влияние освещения на организм человека
- •3.3. Влияние вибраций на организм человека
- •3.4. Влияние шума на организм человека.
- •3.5. Острая гипоксия.
- •3.5.1. Высотная болезнь.
- •3.6. Высотные декомпрессионные расстройства
- •3.7. Реакции организма на избыток кислорода
- •3.8. Влияние электромагнитных излучений на организм
- •3.9. Влияние ионизирующих излучений на организм
- •Часть 4. Система «человек-среда»
- •4.1. Управление факторами среды
- •4.2. Человек как элемент системы «человек – среда»
- •4.2.1.Совместимость элементов системы
- •Оптимальные ощущения в зависимости от микроклиматических параметров
- •Физическая нагрузка оператора
- •Часть 5. Токсикологические основы нормирования загрязняющих веществ.
- •5.1 Задачи промышленной токсикологии
- •5.1.1 Оценка вредных веществ
- •5.1.2. Кумуляция
- •5.1.3. Оценка опасности вредных веществ в воде
- •5.1.4 Оценка опасности загрязняющих веществ в почве
- •5.2. Регламентация загрязняющих веществ в окружающей среде
- •Нормирование загрязняющих веществ в воздухе
- •5.2.2. Раздельное нормирование загрязняющих веществ в воздухе
- •5.2.3. Нормирование загрязняющих веществ в водных объектах
- •5.2.4. Нормирование загрязняющих веществ в почве
- •0,3ПдКр.З
- •5.2.5. Нормирование загрязняющих веществ в пищевых продуктах
- •Часть 6. Последствия загрязнения воздуха для здоровья человека
- •6.1. Пыль и аэрозоли
- •6.1.1 Снижение активности уф-лучей и образование витамина d
- •6.1.2. Силикоз и асбестоз
- •6.1.3. Воздействие металлической пыли
- •6.1.4. Пыль и аллергические заболевания
- •6.2.1. Выбросы в атмосферу, перенос и проникновение в организм
- •6.2.2. Монооксид углерода (со)
- •6.2.3. Диоксид углерода (со2)
- •6.2.4. Диоксид серы (so2)
- •6.2.5. Оксиды азота (Nox)
- •Заключение
- •Словарь
- •Литература
6.2.2. Монооксид углерода (со)
Монооксид углерода образуется при неполном сгорании углеродсодержащих веществ. В атмосфере содержится 60 млн тонн СО, если атмосфера не загрязнена.
Небольшие количества монооксида углерода природного происхождения образуются в результате вулканической деятельности и окисления метана в атмосфере. Эта реакционная цепь пока еще полностью не установлена, но, по-видимому, окисление осуществляется с помощью ОН-радикалов. Исходным веществом для образования этих радикалов служит тропосферный озон, который под действием ультрафиолетового излучения с длиной волны менее 310 нм выделяет возбужденный, кислород O (1D). Этот возбужденный кислород в тропосфере с водяными парами образует радикалы ОН. Радикалы ОН окисляют метан в многостадийном процессе, где заключительной стадией является образование СО, который, видимо с помощью других радикалов ОН, может превращаться в СО2.
К естественным источникам образования СО добавляются антропогенные выбросы. Это связано в первую очередь с автотранспортом, так как у двигателей внутреннего сгорания оптимальные условия окисления топлива создаются только при выходе на определенный рабочий режим. Еще меньше СО попадает в атмосферу за счет курильщиков (хотя и эти малые количества представляют опасность в местах большого скопления людей, где эффект разбавления проявляется в недостаточной степени).
Монооксид углерода представляет опасность для человека. Он может связываться с гемоглобином крови. Также он участвует в образовании смога. Кроме того, СО может образовывать высокотоксичные соединения – карбонилы.
При взаимодействии с гемоглобином (Hb) крови монооксид углерода, как и кислород, занимает координационное положение 6 в геме (Гем — это комплексное соединение железа, в котором ион железа( II ) соединен с протопорфириновой группой. Гем входит в состав гемоглобина, его функция заключается в переносе кислорода).
Сродство гемоглобина к СО в 200—300 раз выше чем сродство к О2 (большой разброс значений данных объясняется, очевидно, существованием различных форм гемоглобина). Реакция гемоглобина (Hb) с O2, как и реакция с СО, подчиняется закону действующих масс, поэтому, учитывая, что его сродство к СО в 300 раз больше, чем к О2, можно написать:
[Hb] [СО] 300 Рсо
= (6.6)
[Hb] [О2] Ро2
Подставляя в уравнение одинаковые количества [Hb] [О2] и [Hb] [СО], получаем:
Ро2= 300 Рсо или Рсо = Ро2 / 300 (6.7)
Поскольку объемная концентрация О2 в воздухе составляет около 20%, находим концентрацию СО:
Рсо = 20 / 300 = 0,066 % (6.8)
необходимую для того, чтобы связать столько же гемоглобина, сколько связывает и атмосферный кислород. Иначе говоря, концентрация 0,066% (об) в атмосфере достаточна для того, чтобы связать половину гемоглобина. В этом случае уже могут наблюдаться серьезные нарушения здоровья (табл. 6.2).
Признаки отравления при различном содержании комплекса Hb СО в крови (реакция гемоглобина Hb с СО)
Таблица 6.2
Концентрация СО в воздухе |
Содержание Hb СО в крови |
Клинические симптомы |
60 млн-1 = 0,006% (об.) |
10%
|
Ослабление зрения, легкая головная боль.
|
130 млн-1 = 0,013% (об.)
|
20%
|
Боли в голове и теле, утомляемость, временная потеря сознания.
|
200 млн-1 = 0,02% (об.) |
30%
|
Потеря сознания, паралич, нарушение дыхания и жизнедеятельности. |
660 млн-1 = 0,066% (об.) |
50%
|
Полная потеря сознания, паралич, прекращение дыхания.
|
750 млн-1 = 0,075% (об.) |
60% |
В течение часа наступает летальный исход.
|
Скорость связывания с угарным газом СО зависит и от концентрации СО, интенсивности обмена веществ в организме человека, в том числе от частоты дыхания. В то время как насыщение гемоглобина монооксидом углерода при объеме поступающего в легкие воздуха 10 л/мин с содержанием 0,1%(об) СО достигается через 6 ч, при тяжелой работе и интенсивности дыхания 30 л/мин оно достигается уже менее чем через 2 ч (рис. 6.2).
Рис.6.2 Насыщение гемоглобина при различной физической нагрузке
На горожанина-курильщика, особенно в закрытых помещениях, приходится двойная нагрузка: с одной стороны, действие СО, образующегося в результате выброса промышленными предприятиями и транспортом, с другой — СО, содержащегося в табачном дыме. В то время как у курильщиков — промышленных рабочих в крови обнаружено в среднем 5% Hb СО, у некурящих рабочих содержание Hb СО не превышало 1,5%.
Непрерывное выделение СО наряду с его относительно длительным нахождением в атмосфере должно было бы привести к большему увеличению концентрации СО в воздухе, чем это наблюдается фактически. Такому накоплению СО препятствуют высшие растения, водоросли и особенно микроорганизмы почвы. Высшие растения в определенной степени могут связыват СО с помощью аминокислоты серина, возможно также окисление СО в СО2. В почве некоторые микроорганизмы также либо частично переводят СО в органические соединения, либо окисляют его в СО2. Поэтому почва играет особую роль в удалении СО из атмосферы.