297. Типы индикаторных ошибок:

1. Водородная, гидроксильная, кислотная, щелочная

2. Водородная, гидроксильная, активная, неводная

3. Кислотная, щелочная, активная, неводная

4. Активная, неводная, стандартная, предельная

5. Стандартная, предельная, водородная, щелочная

298. Какая из приведенных формул правильно отражает связь между потенциалом и константой равновесия окислительно-восстановительной реакции?

1. n₁n₂(E₁⁰-E₂⁰)

lgK=------------------ (при 25⁰C)

0,059

2. KT

---------=E

n

3. K

------=const

lgE

4. TlgK=4970nE

5. TlgK=nE

299. Какое из указанных уравнений используют при расчете потенциала в точке эквивалентности при титровании Fe (II) раствором kMnO4?

1. [MnO₄^-] [H+]⁸

E=E⁰_MnO4-/Mn²⁺₊ 0,059lg------------------------

[Mn²⁺]

B. E⁰_Fe³⁺_/Fe²⁺+5E⁰_MnO4^-_{/ Mn}²⁺

E=---------------------------------+0,059lg[H⁺]⁸

6

[Fe³⁺]

C. E=E⁰_Fe³⁺_{/ Fe}²⁺ +0.059lg ----------

[Fe²⁺]

0.059 [MnO₄^-] [H⁺]⁸

D. E=E⁰_MnO4^-_{/ Mn}²⁺+-------- lg ------------------

5 [Mn²⁺]

0.059 [Fe³⁺]

E. E=E⁰_Fe³⁺_{/ Fe}²⁺+------- lg ----------

5 [Fe²⁺]

300. Какое из указанных соединений является продуктом восстановления MnO4- в нейтральной или слабокислой средах?

1. MnO(OH)₂

2. Mn²⁺

3. Mn³⁺

4. Mn(OH)₂

5. Правильный ответ не приведен

301. Какое положение правильно характеризует зависимость окислительно-восстановительного потенциала от pH?

1. Для всех реакций окислительно-восстановительный потенциал зависит от pH и характер его изменения определяется природой реагирующих веществ

2. Окислительно-восстановительный потенциал не зависит от pH

3. Окислительно-восстановительный потенциал зависит от pH только для реакций, протекающих с участием ионов водорода

4. Окислительно-восстановительный потенциал увеличивается с увеличением pH

5. Окислительно-восстановительный потенциал всегда уменьшается с увеличением pH

302. Как меняется число эквивалентности иона- MnO₄^- , в зависимости от среды протекания реакции?

А. В кислой среде - z=5, в нейтральной - z=3, в щелочной - z=1

В. В кислой среде – z=3, в нейтральной – z=1, в щелочной –z=5

C. В кислой среде – z=1, в нейтральной – z=3, в щелочной – z =5

D. В кислой среде – z=5, в нейтральной – z=1, в щелочной – z=3

Е. В кислой среде – z=3, в нейтральной – z=5, в щелочной – z=1

303. Чему равна молярная масса эквивалента КMnO₄, если титрование проводится в кислой среде?

А. 31,6 г/моль

В. 158,0 г/моль

С. 52,67 г/моль

4. 15,8 г/моль

5. 316,0 г/моль

304. Чему равна молярная масса эквивалента КМnO₄, если титрование проводится в нейтральной среде?

А. 52,67

В. 31,6

С. 158,0

4. 316

5. 15,8

305. Какое из указанных уравнений используют при расчете потенциала после точки эквивалентности при титровании Fe(II) раствором K₂Cr₂O₇?

0.059 [Cr₂O^2-₇][H⁺]¹⁴

A. E=E⁰_Cr2O7^2-_/2Cr³⁺+---------lg--------------------

6 [Cr³⁺]²

E^oFe³⁺/Fe²⁺+6E^oCr₂O₇^-2/2Cr³⁺

B.E=----------------------------------------+0.059lg[H⁺]¹⁴

7

[Fe³⁺]

C.E=E^oFe³⁺/Fe²⁺+0.059lg----------

[Fe²⁺]

0,059 [Fe3+]

D. E=E^oFe³⁺/Fe²⁺+----------lg----------

5 [Fe2+]

E. E=E^oFe³⁺/Fe²⁺+E^oCr₂O₇^-2/2Cr³⁺

306. Схема иодометрического определения окислителей такова:

А. а) KI + кислота + определяемый окислитель  выделение I₂

б) I₂ + 2Na₂S₂O₃

В. а) KI + определяемый окислитель  выделение I₂

C. а) определяемый окислитель + щелочной буферный раствор + KI  I₂

б) I₂ + Na₂S₂O₃

D. а) определяемый окислитель + раствор KI  I₂

E. а) определяемый окислитель + кислый буферный раствор + KI  I₂

307.Стандартные рабочие растворы иодометрии:

1. Na₂S₂O₃, I₂

2. KI, I₂

3. K₂Cr₂O₇, KMnO₄

4. KMnO₄, Na₂S₂O₃

5. I₂, K₂Cr₂O₇