1. 0,05 Моль

2. 0,5 моль

3. 5 моль

4. 0,01 моль

5. 1,00 моль

230. Количество HNO₃ для нейтрализации 5,3г Na₂CO₃:

A. 0,1моль

В. 0,05 моль

С. 0,1001 моль

D. 0,01 моль

Е. 0,2 моль

231. Количество Na₂B₄O7*10H₂O для нейтрализации 3,65г HCI:

А. 0,1001 моль

В. 0,05 моль

С. 0,1049 моль

D. 0,01 моль

Е. 0,2 моль

232. 0,01 М раствор HCl титруют 0,01 М раствором NaOH с индикатором фенолфталеином (рТ=9). Определите тип и величину индикаторной погрешности:

1. 0,2% гидроксильная

2. 2% водородная

3. 0,1% кислотная

4. 1% основная

5. Правильный ответ не приведен

233. 0,01 М раствор HCl титруют 0,01 М раствором NaOH с индикатором метиловым оранжевым (рТ=4). Определите тип и величину индикаторной погрешности:

1. 2% водородная

2. 0,2% кислотная

3. 0,001% основная

4. 0,1% гидроксильная

5. Правильный ответ не приведен

234. 0,1 М раствор NaOH титруют 0,1 М раствором HCl с индикатором метиловым красным (рТ=5). Определите тип и величину индикаторной погрешности:

1. 0,02% водородная

2. 0,2% основная

3. 0,002% гидроксильная

4. 2% кислотная

5. Правильный ответ не приведен

235. Количество HCI для нейтрализации 0,2 г CaO:

1. 0,0071 моль

2. 0,0010 моль

3. 0,0100 моль

4. 0,0052 моль

5. 0,0005 моль

236. Количество NaOH для нейтрализации 6,3 г CH₃COOH:

А. 0,1049 моль

В. 0,0500 моль

С. 0,1500 моль

D. 0,0100 моль

Е. 0,0005 моль

237. Чему равен Т_{( NaOH/HNO3)}, если

C (NaOH)=0,0508?

1. 0,0032

2. 0,032

3. 0,32

4. 3,2

5. 32

238. Количество HNO₃ для нейтрализации 3,1 г Na₂O:

А. 0,1 моль

В. 0,01 моль

С. 0,001 моль

D. 0,005 моль

Е. 0,0005 моль

239. Количество HCIдля нейтрализации 4,079 г K₂O:

А. 0,09998 моль

В. 0,10000 моль

С. 0,01001 моль

D. 0,10000 моль

Е. 0,08888 моль

240, Количество HNO₃ для нейтрализации 22,6 г Ba(OH)₂*8H₂O:

А. 0,142 моль

В. 0,113 моль

С. 0,159 моль

D. 0,111 моль

Е. 0,2563 моль

241. Количество KOH для нейтрализации 0,49 г H₂SO₄:

А. 0,01 моль

В. 0.001 моль

С. 0,005 моль

D 0,1 моль

Е. 0,05 моль

242. Количество NaOH для нейтрализации 5,4 г N₂O₅:

А. 0,1 моль

В. 0,001 моль

С. 0,01 моль

D. 0,5 моль

Е. 0,005 моль

243. Реакция гидролиза nh4Cl протекает по уравнению,

NH₄Cl + H₂O === NH₄OH + HCl

Что произойдёт если к раствору прибавить HCl?

А. Равновесие сместится вправо

В. Равновесие сместится влево

С. Ничего не изменится

D. Образуется комплексное соединение

244. Что происходит при длительном стоянии раствора (nh4)2s?

А. Соединение разлагается

В. Соединение гидролизуется

С. Соединение окисляется

D. Соединение гидратируется

Е. Соединение нейтрализуется.

245. При обнаружении каких ионов используется явление гидролиза в качественном анализе?

А. Al³⁺; Cr³⁺

B. K⁺; Pb²⁺

C. Fe³⁺; Mg²⁺

D. Cu²⁺; Ni²⁺

E. Ba²⁺; Mn²⁺

246. В чем растворяется осадок AgCl?

A. В растворе NH₄OH

B. В растворе NaOH

С. В растворе Na₂S₂O₃

D. В растворе HNO₃

E. В растворе СH₃COOH

247.Отделить ионы бария от ионов кальция можно добавлением:

1. CH₃COONa и K₂Cr₂O₇

2. H₂SO₄

3. Na₂HPO₄

4. (NH₄)₂C₂O₄

5. K₄[Fe(CN)₆]

248.При взаимодействии солей бария с дихроматом калия добавить ацетат натрия нужно:

1. для создания pH ≈ 5

2. для выделения газов

3. для образования комплексных соединений

4. для создания pH ≈ 9

5. для проведения реакции гидролиза.

249. Хромат калия осаждает ионы бария при добавлении буферной смеси:

1. ацетатной

2. фосфатной

3. формиатной

4. аммиакатной

5. боратной

250. Осадок, какой соли свинца наиболее растворим в воде?

А. PbCl₂ (K_s(PbCl₂) = 2,410^-4)

B. PbSO₄ (Ks(PbSO₄) = 2,210^-8)

C. PbCO₃ (Ks(PbCO₃) = 7,410^-14)

D. PbC₂O₄ (K_s (PbC₂O₄) =4,810^-10)

E. PbS (K_s (PbS) = 1,510^-27)

251. Как отделить Al³⁺ и Zn²⁺ от ионов Y и YI групп?

А. Действием щелочи

В. Действием NH₄OH

C. Действием кислоты

D. Действием раствора CH₃COONa

Е. Действием раствора H₂SO₄

252.Как обнаружить ионы Mg²⁺ в смеси?

А. Действием растворов Na₂HPO₄, NH₄OH и NH₄Cl, после отделения катионов I-IY и YI групп

В. Действием растворов KOH + H₂O₂

C. Действием концентрированного раствора NH₄OH

D. Действием раствора NH₄OH в избытке

E. Действием раствора H₂SO₄

253.Как обнаружить ионы Cu²⁺ в смеси ?

А. Действием реагента K₄[Fe(CN)₆], после отделения катионов I-Y групп

В. Действием раствора NH₄OH в избытке

C. Действием KOH + H₂O₂

D. Действием раствора K₃ [Fe (CN) ₆]

Е. Действием 2Н раствора H₂SO₄

254.Как доказать, что белый осадок, полученный после прибавления AgNO₃, к Cl-иону, является AgCl?

1. растворить в NH₄OH

2. растворить в KMnO₄

C.растворить в PbO₂

D.растворить в щелочах

E.растворить в кислотах

255. Чему равен pH раствора NaOH, если

[OH^-]=1*10^-4 моль/л?

1. 10

2. 4

3. 3

4. 7

5. 5

256. Какой из этапов химического анализа является определяющим в характеристике химического состава анализируемого вещества?

А. Отбор пробы

В. Взятие навески

С. Подготовка пробы для анализа

D. Выполнение анализа

Е. Обработка результатов

257. Какое количество определений необходимо выполнить, чтобы оценить правильность выбранного метода анализа?

А. Не менее десяти

В. Три

С. Пять

D. Семь

Е. Два

258. Какой формулой выражается правильность результатов анализа?

А. Х = Х_i – Х_ср

В. Х_ср = Х_i / n

C. X_ср = (Х_ср / n)100%

D. s =  (X_i – Х_ср) / n-1

Е. s = (Х_i –Х_ср) / n

259. Как определяется воспроизводимость результатов анализа?

А. s =  (X_i-X_ср) / n-1

В. = (X / X_ср)  100%

С. Х = (Х_i- X_ср) / n-1

D. Х_ср = t _p,f  s/ n

Е.  = Х / n

260. Что такое правильность результатов определения?

1. Мера рассеяния результатов анализа, характеризуемая стандартным отклонением выборки Sx

2. Мера соответствия результатов анализа истинному значению; или значению, принятому за истинное

3. Мера рассеяния результатов относительно среднего

4. Число степеней свободы конечной выборки

5. Величина случайной погрешности

261. Как вычисляется доверительный интервал определений?

А. Х_ср = t_p,f  s /  n

B. s =  (X_i –X_ср) / n-1

C.  = (X / X_ср) 100%

D. X = X_i / n

Е. s = (X_i-X_ср) / n-1