ТДП / ТДП 1 курс / Контрольные задания многоуровневой сложности_Новикова
.pdf
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание табл. 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вещество |
|
|
H0f, 298, кДж/моль |
S0298, Дж/(моль · К) |
|
G0f, 298, кДж/моль |
||||
[NiSO4 · 7H2O] |
|
–2979,4 |
379,2 |
|
|
|
–2463,3 |
|||
[NaHCO3] |
|
|
–950,8 |
101,7 |
|
|
|
–851,0 |
||
[Na2O] |
|
|
–414,2 |
75,1 |
|
|
|
–375,5 |
||
[Na2O2] |
|
|
–510,9 |
95,0 |
|
|
|
–447,7 |
||
(NH3) |
|
|
–45,9 |
192,8 |
|
|
|
–16,4 |
||
[NH4NO3] |
|
|
–365,6 |
151,1 |
|
|
|
–183,9 |
||
[NH4Cl] |
|
|
–314,4 |
94,6 |
|
|
|
–202,9 |
||
[(NH4)2Cr2O7] |
|
|
–1808,0 |
|
– |
|
|
– |
||
(NO) |
|
|
91,3 |
210,8 |
|
|
|
87,6 |
||
(NO2) |
|
|
33,2 |
240,1 |
|
|
|
51,3 |
||
(N2O) |
|
|
81,6 |
220,0 |
|
|
|
103,7 |
||
(N2O4) |
|
|
11,1 |
304,4 |
|
|
|
99,8 |
||
(N2O3) |
|
|
86,6 |
314,7 |
|
|
|
142,4 |
||
(N2O5) |
|
|
13,3 |
355,7 |
|
|
|
117,1 |
||
(O2) |
|
|
0 |
205,2 |
|
|
|
0 |
||
(O3) |
|
|
142,7 |
238,9 |
|
|
|
163,2 |
||
[PbO] |
|
|
–219,0 |
66,5 |
|
|
|
–188,9 |
||
[PbO2] |
|
|
–277,4 |
68,6 |
|
|
|
–217,3 |
||
[S] |
|
|
0 |
32,1 |
|
|
|
0 |
||
(SO2) |
|
|
–296,8 |
248,2 |
|
|
|
–300,1 |
||
[SrCO3] |
|
|
–1220,1 |
97,1 |
|
|
|
–1140,1 |
||
[SrO] |
|
|
–592,0 |
54,4 |
|
|
|
–561,9 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 2 |
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Электролит |
|
|
K |
|
Электролит |
|
|
K |
||
HBrO |
|
|
2,82 10–9 |
|
HF |
|
|
6,31 10–4 |
||
HCN |
|
|
6,17 10–10 |
|
H2SO3 |
|
I |
1,41 10–2 |
||
HClO |
|
|
3,98 10–8 |
|
|
II |
6,3 10–8 |
|||
|
|
|
|
|
||||||
HCOOH |
|
|
1,8 10–4 |
|
H2SiO3 |
|
I |
2,2 10–10 |
||
CH3COOH |
|
|
1,76 10–5 |
|
|
II |
1,6 10–12 |
|||
|
|
|
|
|
||||||
HNO2 |
|
|
5,62 10–4 |
|
AgOH |
|
|
|
5,0 10–3 |
|
H3BO3 |
|
I |
5,37 10–10 |
|
NH4OH |
|
|
1,78 10–5 |
||
H2CO3 |
|
I |
4,47 10–7 |
|
Al(OH)3 |
|
III |
1,05 10–9 |
||
|
II |
4,90 10–11 |
|
Be(OH)2 |
|
II |
3,16 10–7 |
|||
|
|
|
|
|||||||
H3PO4 |
|
I |
6,92 10–3 |
|
Cu(OH)2 |
|
II |
6,61 10–8 |
||
|
II |
6,17 10–8 |
|
Fe(OH)2 |
|
II |
1,3 10–4 |
|||
|
|
III |
4,79 10–13 |
|
Fe(OH)3 |
|
III |
1,48 10–12 |
||
H2S |
|
I |
8,91 10–8 |
|
Pb(OH)2 |
|
II |
3,0 10–8 |
||
|
II |
1 10–19 |
|
Zn(OH)2 |
|
II |
4,90 10–7 |
|||
|
|
|
|
|||||||
41
Таблица 3
Произведения растворимости некоторых малорастворимых в воде веществ
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
Al(OH)3 |
5 · 10–33 |
BaF2 |
1,6 · 10–6 |
AlPO4 |
9,9 · 10–21 |
CaSO4 |
6,1 · 10–5 |
AgCl |
8,7 · 10–11 |
CaCrO4 |
2,3 · 10–2 |
AgBr |
4,0 · 10–13 |
CaF2 |
3,4 · 10–11 |
Ag3PO4 |
1,46 · 10–21 |
Cu(OH)2 |
5 · 10–19 |
AgI |
1,5 · 10–16 |
Fe(OH)3 |
3,8 · 10–38 |
Ag2SO4 |
7,7 · 10–5 |
PbCl2 |
1,6 · 10–5 |
BaCO3 |
2,6 · 10–9 |
PbSO4 |
1,6 · 10–8 |
BaCrO4 |
1,6 · 10–10 |
SrCO3 |
1,6 · 10–9 |
BaSO4 |
1,08 · 10–10 |
SrCrO4 |
3,6 · 10–5 |
Таблица 4
Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водной среде
|
Электродный процесс |
|
|
|
E0, В |
|||||
Ag |
|
|
Ag+ + e– = Ag |
|
|
|
0,800 |
|||
Al |
|
|
Al3++ 3e–= Al |
|
|
|
–1,660 |
|||
|
|
|
Br2(ж) + 2e− = 2Br− |
|
|
|
1,066 |
|||
|
2BrO− +12H+ +10e− = Br + 6H |
2 |
O |
1,520 |
||||||
Br |
|
3 |
|
|
2 |
|
|
|
||
2BrO− |
+ 6H |
2 |
O +10e− = Br +12OH− |
0,500 |
||||||
|
||||||||||
|
|
3 |
|
2 |
|
|
|
|
||
|
|
HBrO + H+ + 2e− = Br− + H2O |
|
|
1,340 |
|||||
|
|
|
Сl2(г) + 2e− = 2Cl− |
|
|
|
1,359 |
|||
|
|
HClO + H+ + 2e− = Cl− + H2O |
|
|
1,494 |
|||||
Cl |
2HClO + 2H+ + 2e− = Cl2 + 2H2O |
1,630 |
||||||||
ClO− + H2O + 2e− = Cl− + 2OH− |
|
0,880 |
||||||||
|
|
|||||||||
|
ClO3− + 6H+ + 6e− = Cl− + 3H2O |
|
|
1,451 |
||||||
|
ClO3− + 3H2O + 6e– = Cl− + 6OH− |
0,620 |
||||||||
|
|
|
Cr3+ + 3e– = Cr |
|
|
|
–0,740 |
|||
Cr |
|
|
Cr3+ + e– = Cr2+ |
|
|
|
–0,407 |
|||
Cr O2− |
+14H+ + 6e− = 2Cr3+ + 7H |
2 |
O |
1,333 |
||||||
|
||||||||||
|
2 |
7 |
|
|
|
|
|
|
||
|
Cr (OH)3 + 5OH− + 3e− = CrO42− + 4H2O |
–0,130 |
||||||||
Cu |
|
|
Cu2+ + 2e− = Cu |
|
|
|
0,337 |
|||
|
|
|
Fe3+ + e− = Fe2+ |
|
|
|
0,771 |
|||
Fe |
|
|
Fe2+ + 2e− = Fe0 |
|
|
|
–0,447 |
|||
|
|
|
Fe3+ + 3e− = Fe0 |
|
|
|
–0,037 |
|||
42
|
|
Окончание табл. 4 |
|
|
|
|
|
|
Электродный процесс |
E0, В |
|
H |
H2O2 + 2H+ + 2e– = 2H2O |
1,776 |
|
|
I2(тв) + 2e− = 2I− |
0,536 |
|
I |
2IO3− +12H+ +10e− = I2 + 6H2O |
1,190 |
|
|
HIO + H+ + 2e− = I− + H2O |
0,990 |
|
Mg |
Mg2+ + 2e− = Mg0 |
–2,372 |
|
|
MnO2 + 4H+ + 2e− = Mn2+ + 2H2O |
1,228 |
|
Mn |
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O |
1,507 |
|
|
MnO4− + 4H+ + 3e− = MnO2 + 2H2O |
1,679 |
|
N |
NO3− + 2H+ + 2e− = NO−2 + H2O |
0,835 |
|
Ni |
Ni2+ + 2e− = Ni |
–0,250 |
|
O |
O2 + 4H+ + 4e− = H2O |
1,228 |
|
O2 + 2H+ + 2e− = H2O2 |
0,682 |
||
|
|||
P |
H3PO4 + 2H+ + 2e− = H3PO3 + H2O |
–0,276 |
|
Pb |
Pb2+ + 2e− = Pb |
–0,126 |
|
PbO2 + 4H+ + 2e–= Pb2+ + 2H2O |
1,460 |
||
|
|||
|
S + 2H+ + 2e− = H2S |
0,171 |
|
S |
SO42− + 10H+ + 8e– = H2S + 4 H2O |
0,300 |
|
|
SO42−+ 4H+ + 2e– = SO2 + 2 H2O |
0,172 |
|
Sn |
Sn2+ + 2e– = Sn |
–0,140 |
|
Zn |
Zn2+ + 2e− = Zn |
–0,763 |
43
ЛИТЕРАТУРА
1.Жарский, И. М. Лабораторный практикум по общей и неорганической химии / И. М. Жарский, А. Л. Кузьменко, С. Е. Орехова. – Минск: Изд-во «Дизайн ПРО», 1998.
2.Ахметов, Н. С. Лабораторные и семинарские занятия по общей
инеорганической химии: учеб. пособие / Н. С. Ахметов, М. К. Азизова, Л. И. Бадыгина. – М.: Высш. шк., 1999.
3.Коровин, Н. В. Лабораторные работы по химии: учеб. пособие / Н. В. Коровин, Э. И. Мингулина, Н. Г. Рыжова. – М.: Высш. шк., 1998.
4.Гольбрайх, З. Е. Практикум по неорганической химии / З. С. Гольбрайх. – М.: Высш. шк., 1986.
5.Новиков, Г. И. Теоретическая и экспериментальная химия: учеб. пособие / Г. И. Новиков, И. М. Жарский. – Минск: Современная шк., 2007.
6.Карапетьянц, М. Х. Общая и неорганическая химия / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. – М.: Химия, 1992.
7.Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. –
М.: Высш. шк., 1998 (2003).
8.Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. – Л.: Химия, 1988.
9.Некрасов, Б. В. Основы общей химии: в 2 т. / Б. В. Некрасов. –
М.: Химия, 1973. − 2 т.
10.Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. – 25-е изд., стереотип. – Л.: Химия, 1987.
11.Общая химия в формулах, определениях, схемах / под ред. В. Ф. Тикавого. – Минск: Университетское, 1987.
12.Суворов, А. В. Общая химия / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. – СПб.: Химия, 1994.
13.Коровин, Н. В. Общая химия: учебник / Н. В. Коровин. – М.:
Высш. шк., 2003.
14.Угай, Я. А. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /
Я. А. Угай. – М.: Высш. шк., 2004.
15.Зайцев, О. С. Общая химия. Состояние вещества и химические реакции: учеб. пособие для вузов / О. С. Зайцев. – М.: Химия, 1990.
16.Дробашева, Т. И. Общая химия: учебник / Т. И. Дробашева. – Ростов н/Д: Феникс, 2004.
44
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие................................................................................................... |
3 |
Основные классы неорганических соединений......................................... |
4 |
Окислительно-восстановительные реакции............................................. |
11 |
Термохимия и химическая термодинамика. Химическое равновесие.... |
15 |
Способы выражения состава растворов.................................................... |
22 |
Электролиты. Водородный показатель. Произведение растворимости 26 |
|
Гидролиз солей............................................................................................ |
31 |
Электрохимия .............................................................................................. |
34 |
Приложение.................................................................................................. |
39 |
Литература.................................................................................................... |
44 |
45
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ МНОГОУРОВНЕВОЙ СЛОЖНОСТИ
Составители: Новикова Лариса Николаевна Белоусова Валентина Викторовна Бычек Инга Владимировна Гвоздева Наталья Александровна
Редактор Е. И. Гоман. Корректор Е. И. Гоман Компьютерная верстка О. Ю. Шантарович
Подписано в печать 04.05.2011. Формат 60×841/16. Бумага офсетная. Гарнитура Таймс. Печать офсетная.
Усл. печ. л. 2,7. Уч.-изд. л. 2,8.
Тираж 500 экз. Заказ .
Издатель и полиграфическое исполнение:
УО «Белорусский государственный технологический университет».
ЛИ № 02330/0549423 от 08.04.2009. ЛП № 02330/0150477 от 16.01.2009.
Ул. Свердлова, 13а, 220006, г. Минск.
46