ТДП / ТДП 1 курс / Контрольные задания многоуровневой сложности_Новикова

при стандартных условиях? Каково влияние температуры на возможность осуществления данного процесса?

2. Рассчитайте давление разложения нитрата калия

[KNO3] = [KNO2] + 1/2(O2)

при 727oC. При какой температуре давление разложения составит

101 325 Па?

3. Начальные концентрации исходных веществ в реакции

2(SO2) + (O2) 2(SO3)

равны 1,6 моль/л SO2 и 1,2 моль/л O2. Равновесная концентрация SO3 составляет 0,6 моль/л. Вычислите константу химического равновесия (KC).

4. Напишите выражения констант равновесия KP и KC для следующих систем:

Какими изменениями температуры, давления и концентраций можно сместить равновесие вправо?

21

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

УРОВЕНЬ А

Вариант 1А

1.В 175 г воды растворили 25 г нитрата калия. Плотность раствора равна 1,01 г/см3. Вычислите массовую долю соли в растворе, молярную

инормальную концентрации этого раствора.

2.Сколько граммов сульфата железа(III) содержится в: а) 2 л 2 М раствора; б) 0,5 л 6 н. раствора этой соли?

3.Массовая доля H3PO4 в растворе равна 40%, плотность раствора 1,27 г/см3. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора фосфорной кислоты.

4.Рассчитайте, какой объем раствора азотной кислоты с ω(HNO3) = = 25% (ρр-ра = 1,15 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл 3 М раствора HNO3.

Вариант 2А

1.В 200 мл воды растворили 30 г карбоната калия. Плотность раствора равна 1,02 г/см3. Вычислите массовую долю соли в растворе, молярную и нормальную концентрации этого раствора.

2.Сколько граммов фосфорной кислоты содержится в: а) 300 мл 0,5 М раствора; б) 1 л 0,09 н. раствора?

3.Массовая доля Ba(OH)2 в растворе равна 20%, плотность раствора 1,18 г/см3. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора гидроксида бария.

4.Рассчитайте, какой объем раствора серной кислоты с ω(H2SO4) =

=80% (ρр-ра = 1,732 г/см3) потребуется для приготовления 500 мл 2 М раствора H2SO4.

Вариант 3А

1. В 400 г воды растворили 10 г сульфита натрия. Плотность раствора равна 1,001 г/см3. Вычислите массовую долю соли в растворе, молярную и нормальную концентрации этого раствора.

22

2.Сколько граммов нитрата алюминия содержится в: а) 400 мл 3 М раствора; б) 2 л 0,6 н. раствора этой соли?

3.Массовая доля Ni(NO3)2 в растворе равна 2%, плотность раствора 1,02 г/см3. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора нитрата никеля(II).

4. Рассчитайте, какой объем раствора гидроксида кальция с ω(Сa(OH)2) = 20% (ρр-ра = 1,18 г/см3) требуется для приготовления 250 мл 0,2 н. раствора.

Вариант 4А

1.В 500 мл воды растворили 50 г фосфата натрия. Плотность раствора равна 1,02 г/см3. Вычислите массовую долю соли в растворе, молярную и нормальную концентрации этого раствора.

2.Сколько граммов гидроксида бария содержится в: а) 600 мл 4,5 М раствора; б) 5 л 2 н. раствора?

3.Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора

карбоната калия с ω(K2СO3) = 10% (ρр-ра = 1,09 г/см3).

4. Рассчитайте, какой объем раствора фосфорной кислоты с ω(H3PO4) = 80% (ρр-ра = 1,71 г/см3) потребуется для приготовления 6 л 3 н. раствора H3PO4.

Вариант 5А

1.В 100 г воды растворили 15 г хлорида цинка. Плотность раствора равна 1,05 г/см3. Вычислите массовую долю соли в растворе, молярную

инормальную концентрации этого раствора.

2.Сколько граммов хлорида железа(II) содержится в: а) 300 мл 2 М раствора; б) 3 л 0,9 н. раствора этой соли?

3.Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора

сульфата алюминия с ω(Al2(SO4)3) = 10% (ρр-ра = 1,12 г/см3).

4. Сколько миллилитров 60%-ного раствора H3PO4 плотностью 1,43 г/см3 нужно взять для приготовления 500 мл 0,5 М раствора?

УРОВЕНЬ Б

Вариант 1Б

1. В 500 мл воды растворили 32,8 г нитрата кальция, плотность полученного раствора 1,15 г/см3. Рассчитайте: а) массовую и молярную

23

долю соли в растворе; б) молярную концентрацию; в) нормальную концентрацию; г) моляльную концентрацию.

2.Вычислите, какой объем 0,5 н. раствора гидроксида натрия необходим для полной нейтрализации 25 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты.

3.25 мл раствора серной кислоты с ω(H2SO4) = 96% (ρр-ра = 1,84 г/см3) разбавили водой до объема 200 мл. Рассчитайте молярную и нормаль-

ную концентрации полученного раствора.

4. В 87,5 мл воды растворили 12,5 г медного купороса CuSO4 · 5H2O. Рассчитайте массовую долю безводного сульфата меди(II) в полученном растворе?

Вариант 2Б

1.В 800 мл воды растворили 26,1 г хлорида бария, плотность полученного раствора 1,05 г/см3. Рассчитайте: а) массовую и молярную долю соли в растворе; б) молярную концентрацию; в) нормальную концентрацию; г) моляльную концентрацию.

2.Для нейтрализации раствора серной кислоты потребовалось 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия. Вычислите массу серной кислоты, вступившей в реакцию.

3.10 мл раствора гидроксида кальция с ω(Сa(OH)2) = 40% (ρр-ра =

=1,43 г/см3) разбавили водой до объема 500 мл. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации полученного раствора.

4.В какой массе воды нужно растворить 143 г Na2CO3 10 H2O для приготовления раствора с массовой долей безводной соли, равной 4%?

Вариант 3Б

1.В 200 мл воды растворили 49 г фосфорной кислоты, плотность полученного раствора 1,17 г/см3. Рассчитайте: а) массовую и молярную долю соли в растворе; б) молярную концентрацию; в) нормальную концентрацию; г) моляльную концентрацию.

2.Вычислите, какой объем 1,5 н. раствора азотной кислоты потребуется для нейтрализации 40 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия.

3.20 мл раствора хлорида бария с ω(BaCl2) = 8% (ρр-ра = 1,07 г/см3) разбавили водой до объема 400 мл. Рассчитайте молярную и нормаль-

ные концентрации полученного раствора.

4. Вычислите массовую долю нитрата кальция в растворе, полученном при растворении 5 г Ca(NO3)2 4H2O в 36 г воды.

24

ЭЛЕКТРОЛИТЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

УРОВЕНЬ А

Вариант 1А

1.Напишите уравнение диссоциации ортофосфата калия. Вычислите концентрации ортофосфат-ионов и ионов калия в 6 н. растворе соли.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме:

NaOH + H2S →

BаCl2 + K2SiO3 →

3.Рассчитайте концентрации ионов H+, OH− и рН раствора гидроксида аммония, если молярная концентрация равна 0,01 моль/л.

4.Вычислите рН 0,2 н. раствора серной кислоты.

5.Напишите выражения произведения растворимости для сульфида

серебра, сульфата бария, гидроксида сурьмы(III). Вычислите концентрации ионов Ag+ и CrO42− в насыщенном растворе хромата серебра.

6.Используя табличное значение произведения растворимости гидроксида марганца(II), вычислите его растворимость (в моль/л и г/л).

Вариант 2А

1.Напишите уравнение диссоциации нитрата алюминия. Вычислите концентрации нитрат-ионов и ионов алюминия в 1 М растворе соли.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме:

LiOH + Н2SiO3 →

Na2СО3 + Н2SO4 →

3.Рассчитайте концентрации ионов H+, OH− и рН 0,8 н. раствора гидроксида кальция.

4.Вычислите рН 0,03 М раствора хлорноватистой кислоты.

5.Напишите выражения произведения растворимости для фторида

стронция, сульфата серебра, гидроксида хрома(III). Вычислите концентрации ионов Pb2+ и Cl− в насыщенном растворе хлорида свинца(II).

26

6. Рассчитайте произведение растворимости фторида кальция, если его растворимость равна 0,0016 г в 100 мл насыщенного раствора.

Вариант 3А

1.Напишите уравнение диссоциации карбоната натрия. Вычислите концентрации карбонат-ионов и ионов натрия в 4 н. растворе соли.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионномолекулярной форме:

Zn(OH)2 + НCl →

Mg(NO3)2 + KОН →

3.Рассчитайте концентрации ионов H+, OH− и рН раствора азотистой кислоты, если молярная концентрация равна 0,02 моль/л.

4.Вычислите рН 0,6 н. раствора гидроксида бария.

5.Напишите выражения произведения растворимости для хромата

серебра, сульфида меди(I), фосфата кальция. Вычислите концентрации ионов Ni2+ и OH− в насыщенном растворе гидроксида никеля(II).

6.Используя табличное значение произведения растворимости фосфата серебра, вычислите его растворимость (в моль/л и г/л).

Вариант 4А

1.Напишите уравнение диссоциации сульфата железа(III). Вычислите концентрации сульфат-ионов и ионов железа в 2 М растворе соли.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионномолекулярной форме:

Ва(ОН)2 + Н3РO4 →

NiBr2 + K2СО3 →

3.Рассчитайте концентрации ионов H+, OH− и рН 0,4 н. раствора гидроксида натрия.

4.Вычислите рН 0,08 М раствора циановодородной кислоты.

5.Напишите выражения произведения растворимости для иодида свинца(II), карбоната бария, хромата серебра. Вычислите концен-

трации ионов Ag+ и PO43− в насыщенном растворе ортофосфата серебра.

6. Рассчитайте произведение растворимости карбоната серебра, если растворимость соли равна 1,586 10−3 г в 50 мл насыщенного раствора.

27

Вариант 5А

1.Напишите уравнение диссоциации хлорида хрома(III). Вычислите концентрации хлорид-ионов и ионов хрома в 3 н. растворе соли.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионномолекулярной форме:

Аl(ОН)3 + Н2SO4 → Na3РO4 + Zn(NO3)2 →

3.Рассчитайте концентрации ионов H+, OH− и рН раствора уксусной кислоты, если молярная концентрация равна 0,06 моль/л.

4.Вычислите рН 0,5 н. раствора гидроксида калия.

5.Напишите выражения произведения растворимости для сульфата

стронция, карбоната серебра, бромида свинца(II). Вычислите концентрации ионов Ag+ и S2− в насыщенном растворе сульфида серебра.

6.Рассчитайте произведение растворимости сульфата свинца(II), если в 10 л насыщенного раствора содержится 0,35 г соли.

УРОВЕНЬ Б

Вариант 1Б

1.Напишите уравнения диссоциации электролитов: сернистая кислота, гидроксид алюминия, гидросиликат бария.

2.Вычислите рН раствора ортофосфорной кислоты с ω(Н3РO4) =

=0,98%, учитывая первую ступень диссоциации. Плотность раствора равна 1,001 г/см3.

3.Рассчитайте, сколько граммов KOH содержится в 2 л раствора, рН которого равен 11.

4.Произведение растворимости ортофосфата магния равно 1 10–13. Определите, в каком объеме насыщенного раствора содержится 100 мг этой соли?

5.Выпадет ли осадок сульфата серебра, если смешать равные объемы 0,06 н. раствора нитрата серебра и 0,002 н. раствора сульфата натрия?

Вариант 2Б

1. Напишите уравнения диссоциации электролитов: ортофосфорная кислота, гидроксид цинка, хлорид гидроксожелеза(III).

28

2. Вычислите рН раствора гидроксида бария с ω(Вa(OH)2) =

=0,171%. Плотность раствора принять равной 1,0 г/см3.

3.Рассчитайте молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, рН которого равен 3.

4.Используя табличное значение произведения растворимости иодида свинца(II), рассчитайте, сколько граммов соли содержится в 2 л насыщенного раствора.

5.Будет ли выпадать осадок при смешивании равных объемов 0,02 н. раствора хлорида меди(II) и 0,1 М раствора гидроксида натрия?

Вариант 3Б

1.Напишите уравнения диссоциации электролитов: угольная кислота, гидроксид хрома(III), гидроортофосфат натрия.

2.Вычислите рН раствора сероводородной кислоты с ω(Н2S) = 0,34%, учитывая первую ступень диссоциации. Плотность раствора принять равной 1,0 г/см3.

3.Рассчитайте, сколько граммов NаОH содержится в 10 л раствора, рН которого равен 13.

4. Произведение растворимости карбоната цинка составляет 6 10−11. Рассчитайте массу соли, содержащейся в 1 л насыщенного раствора.

5. Выпадет ли осадок сульфата свинца(II), если смешать равные объемы 0,004 н. раствора нитрата свинца(II) и 0,01 М раствора сульфата калия?

Вариант 4Б

1.Напишите уравнения диссоциации электролитов: сероводородная кислота, гидроксид меди(II), нитрат гидроксоалюминия.

2.Вычислите рН раствора азотной кислоты с ω(НNO3) = 0,63%. Плотность раствора равна 1,001 г/см3.

3.Рассчитайте молярную концентрацию раствора гидроксида аммония, рН которого равен 10.

4.Используя табличное значение произведения растворимости ортофосфата бария, рассчитайте объем воды, необходимый для растворения 5 г соли.

5.Выпадет ли осадок гидроксида железа(II), если смешать равные объемы 0,006 н. раствора хлорида железа(II) и 0,02 М раствора гидроксида калия?

29

Вариант 5Б

1.Напишите уравнения диссоциации электролитов: азотистая кислота, гидроксид олова(IV), гидрокарбонат кальция.

2.Вычислите рН раствора сернистой кислоты с ω(Н2SO3) = 0,82%. Плотность раствора равна 1,001 г/см3.

3.Рассчитайте, сколько граммов Вa(OH)2 содержится в 6 л раствора, рН которого равен 12?

4.Используя табличное значение произведения растворимости гидроксида железа(III), определите объем воды, необходимый для растворения 15 г Fe(OH)3.

5.Выпадет ли осадок фторида бария, если смешать равные объемы 0,02 н. раствора нитрата бария и 0,004 н. раствора фторида натрия?

30