ТДП / ТДП 1 курс / Контрольные задания многоуровневой сложности_Новикова
.pdfГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
УРОВЕНЬ А
Вариант 1А
1.Напишите уравнения гидролиза солей: сульфит калия, фторид натрия, хлорид цинка, сульфид алюминия в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды.
2.Составьте уравнение гидролиза силиката натрия. Укажите факторы, увеличивающие степень гидролиза этой соли.
3.Вычислите константу, степень гидролиза и pH 0,04 М раствора бромида цинка.
Вариант 2А
1.Напишите уравнения гидролиза солей: гипохлорит натрия, нитрит бария, хлорид меди(II), сульфид аммония в ионно-молекулярной
имолекулярной формах. Укажите реакцию среды.
2.Составьте уравнение гидролиза нитрата цинка. Укажите факторы, уменьшающие степень гидролиза этой соли.
3.Вычислите константу, степень гидролиза и pH 0,03 М раствора сульфата аммония.
Вариант 3А
1.Напишите уравнения гидролиза солей: карбонат натрия, хлорид никеля(II), силикат калия, фторид кобальта(II) в ионно-молекулярной
имолекулярной формах. Укажите реакцию среды.
2.Составьте уравнения гидролиза сульфида калия. Укажите факторы, увеличивающие степень гидролиза этой соли.
3.Вычислите константу, степень гидролиза и pH 0,1 М раствора сульфита натрия.
Вариант 4А
1. Напишите уравнения гидролиза солей: силикат натрия, бромид цинка, нитрит свинца(II), гипохлорит калия в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды.
31
2. Составьте уравнение гидролиза хлорида бериллия. Укажите факторы, уменьшающие степень гидролиза этой соли.
3. Вычислите константу, степень гидролиза и pH 0,02 М раствора нитрата меди(II).
Вариант 5А
1.Напишите уравнения гидролиза солей: карбонат лития, йодид алюминия, фторида никеля(II), сульфат аммония в ионно-молекулярной
имолекулярной формах. Укажите реакцию среды.
2.Составьте уравнение гидролиза сульфита натрия. Укажите факторы, увеличивающие степень гидролиза этой соли.
3.Вычислите константу, степень гидролиза и pH 0,5 М раствора нитрита кальция.
УРОВЕНЬ Б
Вариант 1Б
1.Приведите уравнения гидролиза солей: фосфат калия, хлорид никеля(II), ацетат магния, гидросульфид калия в ионно-молекуляр- ной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды и окраску лакмуса.
2.Запишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании водных растворов нитрата хрома(III) и сульфита натрия.
3.Вычислите константу, степень гидролиза и pH 0,9 н. раствора нитрата хрома(III).
Вариант 2Б
1.Запишите уравнения гидролиза солей: сульфит лития, нитрат меди, ацетат цинка, гидрофосфат калия в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды и окраску лакмуса.
2.Приведите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании водных растворов сульфата алюминия и карбоната натрия.
3.Вычислите константу, степень гидролиза и pH 0,06 н. раствора сульфата железа(III).
32
Вариант 3Б
1.Напишите уравнения гидролиза солей: сульфид натрия, цианид аммония, перхлорат железа(III), гидрокарбонат натрия в ионномолекулярной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды и окраску лакмуса.
2.Приведите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании водных растворов фосфата натрия и сульфата аммония.
3.Вычислите константу, степень гидролиза и pH 0,3 н. раствора хлорида алюминия.
Вариант 4Б
1.Напишите уравнения гидролиза солей: сульфид рубидия, сульфат алюминия, карбонат аммония, дигидрофосфат калия в ионномолекулярной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды и окраску лакмуса.
2.Напишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании водных растворов нитрата хрома(III) и сульфита калия.
3.Вычислите константу, степень гидролиза и pH 0,8 н. раствора силиката натрия.
Вариант 5Б
1. Напишите уравнения гидролиза солей: перхлорат алюминия, сульфит натрия, карбонат аммония, гидросульфид калия в ионно-моле- кулярной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды и окраску лакмуса.
2.Напишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании водных растворов йодида кобальта(II) и фторида натрия.
3.Вычислите константу, степень гидролиза и pH 0,09 н. раствора фосфата калия.
33
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
УРОВЕНЬ А
Вариант 1А
1.Определите электродный потенциал цинкового электрода, погруженного в 0,01 н. раствор нитрата цинка.
2.Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель служил бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при работе этих элементов.
3.В каком направлении будет протекать при стандартных условиях реакция
KI + NaClO3 + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O?
Вычислите ∆G0298 процесса, используя значения стандартных окис- лительно-восстановительных потенциалов.
4.Составьте схемы электролиза расплава и водного раствора бромида натрия с нерастворимыми электродами.
5.Железные изделия часто хромируют. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в случае разрушения поверхности покрытия? Ответ обоснуйте, используя значения стандартных электродных потенциалов данной пары металлов.
Вариант 2А
1.Определите электродный потенциал никелевого электрода, погруженного в 0,2 н. раствор сульфата никеля(II).
2.Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при работе этих элементов.
3.В каком направлении будет протекать при стандартных условиях реакция
FeSO4 + О2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O?
Вычислите ∆G0298 процесса, используя значения стандартных окис- лительно-восстановительных потенциалов.
34
4.Составьте схемы электролиза расплава и водного раствора хлорида лития с нерастворимыми электродами.
5.Какие из антикоррозионных покрытий для железа являются анодными: Cr, Ni, Sn, Zn? Ответ обоснуйте, используя значения стандартных электродных потенциалов. Какой из металлов будет окисляться, если покрытие будет нарушено?
Вариант 3А
1.Определите электродный потенциал серебряного электрода, погруженного в 0,04 н. раствор нитрата серебра.
2.Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк служил бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при работе этих элементов.
3.В каком направлении будет протекать при стандартных условиях реакция
KI + H2O2 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O?
Вычислите ∆G0298 процесса, используя значения стандартных окис- лительно-восстановительных потенциалов.
4.Составьте схемы электролиза расплава и водного раствора иодида калия с нерастворимыми электродами.
5.Две железные пластинки, одна из которых частично покрыта медью, находятся во влажном воздухе. Какая из пластинок быстрее подвергается коррозии?
Вариант 4А
1.Определите электродный потенциал медного электрода, погруженного в 0,6 н. раствор сульфата меди.
2.Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых свинец служил бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при работе этих элементов.
3.В каком направлении будет протекать при стандартных условиях реакция
KВr + KВrO3 + H2SO4 Вr2 + K2SO4 + H2O?
Вычислите ∆G0298 процесса, используя значения стандартных окис- лительно-восстановительных потенциалов.
35
4.Составьте схемы электролиза расплава и водного раствора хлорида меди(II) с нерастворимыми электродами.
5.В раствор серной кислоты поместили две железные пластинки, одна из которых покрыта оловом, а другая – медью. Какая из пластинок интенсивнее подвергается коррозии? Ответ обоснуйте, используя значения стандартных электродных потенциалов.
Вариант 5А
1.Определите электродный потенциал магниевого электрода, погруженного в 0,08 н. раствор хлорида магния.
2.Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых олово служило бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при работе этих элементов.
3.В каком направлении будет протекать при стандартных условиях реакция
NaI + H2SO4 I2 + Na2SO4 + H2S + H2O ?
Вычислите ∆G0298 процесса, используя значения стандартных окис- лительно-восстановительных потенциалов.
4.Составьте схемы электролиза расплава и водного раствора сульфида натрия с нерастворимыми электродами.
5.Две железные пластинки, одна из которых покрыта никелем, а другая цинком, находятся в кислой среде. В каком случае будет подвергаться коррозии железо, если поверхность покрытия будет нарушена? Ответ обоснуйте, используя значения стандартных электродных потенциалов.
УРОВЕНЬ Б
Вариант 1Б
1.Вычислите ЭДС, напишите уравнения электродных процессов
исоставьте схему гальванического элемента, состоящего из металлического никеля, погруженного в 0,2 н. раствор нитрата никеля(II), и металлического серебра, погруженного в 0,1 М раствор нитрата серебра.
2.Запишите продукты окислительно-восстановительной реакции
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 →
Рассчитайте ∆G0298 и KС при стандартных условиях, используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
36
3.Олово находится в контакте с медью в кислой среде. Какой из металлов будет окисляться при коррозии? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, укажите продукты коррозии.
4.Составьте схемы электролиза водных растворов:
а) сульфат калия с графитовыми электродами; б) хлорид меди(II) с медным анодом.
Вариант 2Б
1.Вычислите ЭДС, напишите уравнения электродных процессов
исоставьте схему гальванического элемента, состоящего из металлического магния, погруженного в 0,4 н. раствор сульфата магния, и металлического цинка, погруженного в 0,2 М раствор сульфата цинка.
2.Запишите продукты окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →
Рассчитайте ∆G0298 и KС при стандартных условиях, используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
3.Железо находится в контакте с медью в нейтральной среде. Какой из металлов будет окисляться при коррозии? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, укажите продукты коррозии.
4.Составьте схемы электролиза водных растворов:
а) нитрат серебра с нерастворимыми электродами; б) бромид цинка с цинковым анодом.
Вариант 3Б
1.Вычислите ЭДС, напишите уравнения электродных процессов
исоставьте схему гальванического элемента, состоящего из металлического алюминия, погруженного в 0,9 н. раствор нитрата алюминия, и металлического серебра, погруженного в 0,3 М раствор нитрата серебра.
2.Запишите продукты окислительно-восстановительной реакции
K2Cr2O7 + Zn + H2SO4 →
Рассчитайте ∆G0298 и KС при стандартных условиях, используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
3. Железо находится в контакте с цинком в кислой среде. Какой из металлов будет окисляться при коррозии? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, укажите продукты коррозии.
37
4. Составьте схемы электролиза водных растворов: а) бромид меди(II) с платиновыми электродами; б) сульфат никеля(II) с никелевым анодом.
Вариант 4Б
1.Вычислите ЭДС, напишите уравнения электродных процессов
исоставьте схему гальванического элемента, состоящего из металлического алюминия, погруженного в 0,5 М раствор сульфата алюминия, и металлического никеля, погруженного в 0,1 н. раствор сульфата никеля(II).
2.Запишите продукты окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + SO2 + H2O →
Рассчитайте ∆G0298 и KС при стандартных условиях, используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
3.Свинец находится в контакте с цинком в нейтральной среде. Какой из металлов будет окисляться при коррозии? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, укажите продукты коррозии.
4.Составьте схемы электролиза водных растворов:
а) бромид кальция с нерастворимыми электродами; б) сульфат меди(II) с медным анодом.
Вариант 5Б
1.Вычислите ЭДС, напишите уравнения электродных процессов
исоставьте схему гальванического элемента, состоящего из металлического свинца, погруженного в 0,6 н. раствор нитрата свинца(II), и металлической меди, погруженной в 0,06 М раствор нитрата меди(II).
2.Запишите продукты окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + NaBr + H2SO4 →
Рассчитайте ∆G0298 и KС при стандартных условиях, используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
3.Никель находится в контакте с серебром в кислой среде. Какой из металлов будет окисляться при коррозии? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, укажите продукты коррозии.
4.Составьте схемы электролиза водных растворов:
а) фторид натрия с нерастворимыми электродами; б) нитрат цинка с цинковым анодом.
38
ПРИЛОЖЕНИЕ
|
|
|
Таблица 1 |
Термодинамические величины некоторых веществ |
|||
|
|
|
|
Вещество |
H0f, 298, кДж/моль |
S0298, Дж/(моль · К) |
G0f, 298, кДж/моль |
[Al4C3] |
–209 |
88,95 |
–196,0 |
[Al2O3] |
–1675,7 |
50,90 |
–1582,3 |
[Ag] |
0 |
42,60 |
0 |
[Ag2O] |
–31,1 |
121,30 |
–11,2 |
[BaCO3] |
–1213,0 |
112,10 |
–1134,4 |
[BaO] |
–548,0 |
72,10 |
–520,3 |
[BeCO3] |
–1025,0 |
52,00 |
– |
[BeO] |
–609,4 |
13,80 |
–580,1 |
(Br2) |
30,9 |
245,50 |
3,1 |
{Br2} |
0 |
152,20 |
0 |
[C] – графит |
0 |
5,70 |
0 |
[C] – алмаз |
1,9 |
2,40 |
2,9 |
[CaCO3] |
–1207,0 |
88,00 |
–1127,4 |
[CaCl2] |
–795,4 |
108,40 |
–748,8 |
[CaO] |
–634,9 |
38,10 |
–603,3 |
[Ca(OH)2] |
–985,2 |
83,40 |
–897,5 |
[CaSO3] |
–1159,4 |
101,40 |
–1076,0 |
{CH3OH} |
–239,2 |
126,80 |
–167,1 |
(Cl2) |
0 |
223,10 |
0 |
(CO) |
–110,5 |
197,70 |
–137,2 |
(COCl2) |
–219,1 |
283,50 |
–204,9 |
(CO2) |
–393,5 |
213,80 |
–394,4 |
[Cr2O3] |
–1139,7 |
81,20 |
–1058,1 |
[Cu] |
0 |
33,20 |
0 |
[CuBr] |
–104,6 |
96,10 |
–100,8 |
[CuBr2] |
–141,8 |
146,40 |
–131,1 |
[Cu2O] |
–168,6 |
93,10 |
–146,0 |
[CuSO4] |
–771,4 |
109,20 |
–662,2 |
[CuSO4 · 5H2O] |
–2280 |
3010 |
–1880 |
(F2) |
0 |
202,80 |
0 |
[Fe] |
0 |
27,30 |
0 |
{Fe(CO)5} |
–764,0 |
337,60 |
–695,2 |
[Fe2O3] |
–824,2 |
87,40 |
–742,2 |
[FeSO4] |
–928,4 |
107,50 |
–820,8 |
[FeSO4 · 7H2O] |
–3014,4 |
409,20 |
–2510,2 |
39
|
|
|
Продолжение табл. 1 |
|
|
|
|
Вещество |
H0f, 298, кДж/моль |
S0298, Дж/(моль · К) |
G0f, 298, кДж/моль |
[FeS2] |
–178,2 |
52,90 |
–166,9 |
(H2) |
0 |
130,70 |
0 |
(HBr) |
–36,3 |
198,70 |
–53,4 |
(HCl) |
–92,3 |
186,9 |
–95,3 |
{HNO3} |
–174,1 |
155,6 |
– |
(HI) |
26,5 |
206,6 |
1,7 |
(H2O) |
–241,8 |
188,8 |
–228,6 |
{H2O} |
–285,8 |
70,0 |
–237,1 |
[H2O] |
–291,9 |
39,3 |
–234 |
{H+}aq |
0 |
0 |
– |
{OH–}aq |
–230,0 |
–10,9 |
– |
(I2) |
62,4 |
260,7 |
19,3 |
[I2] |
0 |
116,1 |
0 |
[K2CO3] |
–1151,0 |
155,5 |
–1063,5 |
[KCl] |
–436,5 |
82,6 |
–408,5 |
[KClO3] |
–397,7 |
143,1 |
–296,3 |
[KHCO3] |
–963,2 |
115,5 |
–863,5 |
[KMnO4] |
–837,2 |
171,7 |
–737,6 |
[K2MnO4] |
–1180,0 |
– |
– |
[KNO2] |
–369,8 |
152,1 |
–306,6 |
[KNO3] |
–494,6 |
133,1 |
–394,9 |
[K2O] |
–362,3 |
96,2 |
–321,9 |
[KO3] |
–261,0 |
105,0 |
–181,0 |
[LiNO2] |
–372,4 |
96,0 |
–302,0 |
[LiNO3] |
–483,1 |
90,0 |
–381,1 |
[Li2O] |
–597,9 |
37,6 |
–561,2 |
[Mg] |
0 |
32,7 |
0 |
[MgCO3] |
–1095,8 |
65,7 |
–1012,1 |
[MgO] |
–601,6 |
27,0 |
–569,3 |
[Mg(OH)2] |
–924,5 |
63,2 |
–833,5 |
[MgSO4] |
–1284,9 |
91,6 |
–1170,6 |
[MgSO4 · 7H2O] |
–3388,0 |
370 |
–2870 |
[MnO2] |
–520,0 |
53,1 |
–465,1 |
{Mn2O7} |
–726,3 |
171,0 |
–544,0 |
(N2) |
0 |
191,6 |
0 |
[Na] |
0 |
51,3 |
0 |
[Na2CO3] |
–1130,7 |
135,0 |
–1044,4 |
[Na2CO3 · 10H2O] |
–4080,0 |
564,0 |
–3429,4 |
[NiSO4] |
–872,9 |
92,0 |
–759,7 |
40