ТДП / ТДП 1 курс / общая и неорганическая химия

371.Какой объем хлора (н. у.) выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 200 г MnO2?

372.Вычислите рН 0,1 М раствора хлорноватистой кислоты. Как изменится рН при добавлении в 1 л этого раствора 0,2 моля гипохлорита натрия?

373.Какой объем соляной кислоты с массовой долей 36% (ρр-ра =

=1,18 г/см3) требуется для приготовления 200 мл 2 н. раствора HCl?

374.В 500 мл воды растворили 44,8 л хлороводорода (н. у.). Определите массовую долю (%) HCl в полученном растворе.

375.Вычислите растворимость PbI2 в молях на литр (моль/л) и граммах на литр (г/л). В каком объеме насыщенного раствора содержится 2 г PbI2?

376.Определите значение константы, степени и рН гидролиза 0,3 н. раствора хлорида алюминия. Учтите I ступень гидролиза.

377.Рассчитайте значение электродного потенциала серебряного электрода в насыщенном растворе хлорида серебра.

378.Используя значения окислительно-восстановительных

потенциалов, вычислите значения DG2980 и Kравн: Cr(OH)3 + Br2 + KOH →

KIO3 + KI + H2SO4 →

379. Исходные концентрации HBr и O2 составили 0,8 и 0,5 моль/л соответственно. Найдите константу равновесия процесса

141

4(HBr) + (O2 ) Ђ 2(H2O) + 2(Br2 )

если в реакцию вступило 80% исходного количества бромоводорода.

Элементы VI группы

380.Составьте электронную формулу атома кислорода. Укажите, какие степени окисления проявляет кислород. Приведите пример соответствующих соединений.

381.Составьте электронную формулу атома теллура для основного и возбужденного состояний. Какие степени окисления характерны для теллура?

382.Опишите строение молекулы O2 с позиций методов ВС и МО. Чем объясняется парамагнетизм кислорода?

383.Как изменяются порядок связи, энергия диссоциации и

длина связи в ряду O2+ — O 20 — O 2– — O 22– ? Изобразите энергетические диаграммы молекулярных орбиталей указанных частиц.

384.Приведите аллотропные модификации кислорода. Опишите строение молекулы озона с позиций метода ВС. Какова роль озонового слоя в природе?

385.Как метод ВС объясняет строение молекулы воды. Как

изменяется температура кипения в ряду H2O – H 2Te? Чем объясняется аномалия свойств воды?

386.Как классифицируют оксиды? На примере оксидов элементов III периода периодической системы покажите изменение характера оксидов. Приведите соответствующие уравнения реакций.

387.Расскажите, как получают кислород в лаборатории и промышленности. Составьте уравнения термического разложения бертоллетовой соли, калийной селитры.

388.Как изменяются восстановительные и кислотные свойства в

ряду H2O – H 2Te?

389.Объясните строение молекул SO2 и SO3 с позиций метода ВС.

390.Напишите реакции, лежащие в основе способов получения серной кислоты.

391.В чем проявляются отличия окислительных свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты? Приведите уравнения реакций взаимодействия магния с разбавленной и концентрированной серной кислотой.

392.Каков состав олеума? Каково строение полисерных кислот?

393.Закончите уравнения реакций, для окислительно-восстано-

142

вительных реакций составьте уравнения полуреакций:

394. Вычислите давление термического разложения в системе:

[Ag2O] Ђ 2[Ag] + 0,5(O2 )

при 600 К. При какой температуре давление разложения составит

1атм?

395.Рассчитайте константу диссоциации воды при 298 К:

{H2O} Ђ {H+ }aq + {OH−}aq

396.При некоторой температуре равновесные концентрации в

системе:

143

2(SO2 ) + (O2 ) Ђ 2(SO3 )

составили CSO2 = 0,02 моль/л, CO2 = 0,06 моль/л, CSO3 = 0, 4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SO2 и O2.

397.Сколько миллилитров 98%-й H2SO4 (ρр-ра = 1,84 г/см3) необходимо для перевода в раствор 6,4 г меди? Какой объем газа (н. у.) выделится при этом?

398.Найдите рН 0,2%-ного раствора сероводородной кислоты (ρр-ра ≈ 1 г/см3), учитывая I ступень диссоциации.

399.Рассчитайте константу, степень и рН гидролиза 1%-ного

раствора сульфита калия (ρр-ра ≈ 1 г/см3).

400.Выпадет ли осадок при сливании 100 мл 0,2 н. раствора сульфида калия и 100 мл 0,01 н. раствора нитрата серебра?

401.Составьте схему электролиза раствора сульфата меди: а) с платиновым анодом; б) медным анодом. Вычислите потенциал разложения 1М раствора сульфата меди на электродах из гладкой платины.

402.Используя табличные значения стандартных окислительновосстановительных потенциалов, определите, возможно ли окисление пероксида водорода хлорноватистой кислотой; иодоводорода сернистой кислотой.

Элементы V группы

403.Составьте электронные формулы атома азота и фосфора. Совпадают ли высшая степень окисления и валентность у азота и фосфора? Поясните ответ.

404.Опишите строение молекулы азота по методу ВС и МО. Чем объясняется устойчивость молекулы N2?

405.Как получают азот в промышленности и лаборатории? Приведите соответствующие уравнения реакций.

406.Опишите строение молекулы аммиака и иона аммония с позиций метода ВС. Чем обусловлены донорные свойства аммиака?

407.Определите термодинамическую возможность синтеза аммиака из простых веществ. Почему синтез аммиака проводят при повышенном давлении?

408.Перечислите оксиды азота. Какие из них являются несолеобразующими? Напишите реакции, характеризующие природу солеобразующих оксидов.

409.Какой из оксидов азота можно получить из простых веществ? При каких условиях возможен этот процесс? Ответ

144

подтвердите термодинамическим расчетом.

410.Приведите уравнения реакций, лежащих в основе получения азотной кислоты в промышленности. Почему концентрированный раствор азотной кислоты при хранении на свету приобретает бурый цвет?

411.Какие аллотропные модификации фосфора известны? Приведите структурную формулу молекулы белого фосфора. Чем объясняется неустойчивость молекулы Р4?

412.Напишите уравнения реакций получения фосфора. Какова роль оксида кремния в этом процессе?

413.Составьте графические формулы ортофосфорной, фосфористой, фосфорноватистой кислот. Укажите валентность и степень окисления фосфора в этих соединениях. Какова основность указанных кислот?

414.Какую среду имеют разбавленные растворы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия?

415.Охарактеризуйте кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов элементов V группы со степенью окисления +3.

416.Закончите уравнения реакций, для окислительно-восстано- вительных реакций составьте уравнения полуреакций:

145

417.Определите концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе нитрата диамминсеребра, содержащем 1 моль/л избыточного аммиака.

418.Исходные концентрации азота и водорода в системе

( N2 ) + 3(H2 ) Ђ 2( NH3 )

равны 0,4 моль/л. Равновесная концентрация аммиака – 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия процесса.

419.Растворимость Ag3PO4 в воде при 20° С равна 6,5 · 10–3 г/л. Рассчитайте величину произведения растворимости этой соли.

420.Определите рН 0,98%-ного раствора ортофосфорной кислоты (ρр-ра = 1 г/см3), учитывая I ступень диссоциации.

421.Какова молярная концентрация раствора гидроксида аммония, рН которого равен 11?

422.Вычислите константу, степень и рН гидролиза 0,6 н. раствора фосфата калия.

423.Какой объем аммиака (н. у.) необходим для получения 1 т азотной кислоты при отсутствии потерь азота?

424.Используя табличные значения стандартных окислительновосстановительных потенциалов, определите, возможно ли окисление аммиака до азота перманганатом калия в сернокислой среде.

425.При какой температуре давление разложения нитрата калия:

[KNO3 ] Ђ [KNO2 ] + 0,5(O2 )

составит 1 атм?

426. Рассчитайте, сколько граммов дихромата аммония необходимо разложить, чтобы получить 5,6 л азота (н. у.).

146

Элементы IV группы

427.Запишите электронные конфигурации атомов p-элементов IV группы. Какие степени окисления свойственны им? Охарактеризуйте изменение свойств элементов при переходе от углерода к свинцу.

428.Сравните свойства углерода и кремния, приведите основные различия химических свойств этих элементов.

429.Какие модификации характерны для углерода? Как связаны свойства алмаза и графита с их строением?

430.Объясните устойчивость молекулы оксида углерода (II), используя методы МО и ВС. Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства CO.

431.Охарактеризуйте строение молекулы оксида углерода (IV) с позиций метода ВС. Приведите уравнения реакций, определяющих химические свойства CO2.

432.Почему CO2 – газ и имеет низкую температуру плавления, а диоксиды его аналогов – твердые вещества с высокими температурами плавления?

433.Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов со степенью окисления +2 и +4 при переходе от углерода

ксвинцу?

434.Почему для углерода более характерно образование связей

C – C, а для кремния – Si – O – Si?

435.Каков характер связи между атомом металла и молекулой CO в карбонилах металлов? Чем обусловлена способность молекулы CO входить в координационную сферу?

436.Как получают водородные соединения углерода? Какой тип гибридизации атомных орбиталей углерода реализуется в молекулах

CH4, C2H4, C2H2?

437.Какие соединения называются карбидами, силицидами? Какими свойствами они обладают?

438.Объясните структуру кремниевых кислот. Каковы их свойства?

439.Как получают обычное стекло и окрашенные стекла? Чем отличается кварцевое стекло от обычного?

440.Объясните большую реакционную способность силана по сравнению с углеводородами. Приведите способы получения силана.

441.Закончите уравнения реакций, для окислительно-восстано- вительных реакций составьте уравнения полуреакций:

147

442. При некоторой температуре константа равновесия в системе

[C] + (CO2 ) Ђ 2(CO)

равна 2. Равновесная концентрация оксида углерода (II) составляет 0,5 моль/л. Определите исходную концентрацию оксида углерода (IV).

443. Сместите равновесие в системе

(CO) + (Cl2 ) Ђ (COCl2 )

вправо с помощью всех возможных факторов (реакция экзотермическая).

444.Определите pH 0,1 н. раствора угольной кислоты.

445.Выпадет ли осадок иодида свинца (II) при смешивании равных объемов 0,02 н. раствора нитрата свинца (II) и 0,001 М раствора иодида цинка?

446.Вычислите pH 0,1 М раствора силиката калия.

447.Возможно ли окисление нитрата свинца (II) перманганатом калия в кислой среде? Ответ подтвердите расчетом.

448.Рассчитайте DG2980 процесса диссоциации комплексного иона [Zn(CN)4] 2− .

449.Вычислите ЭДС элемента

!Pb Pb2+ Sn4+ , Sn2+ Pt Å

148

464.Можно ли использовать алюминиевые емкости для хранения

итранспортировки концентрированной азотной кислоты?

465.Закончите уравнения реакций, для окислительно-восстано- вительных реакций составьте уравнения полуреакций:

466.Сколько граммов буры Na2B4O7 · 10H2O надо растворить в 300 мл воды, чтобы получить 8%-ный раствор в расчете на безводную соль?

467.В каком объеме воды можно растворить 2 г бромида таллия (I), если ПР(TlBr) = 3,71 · 10–6 ?

468.Рассчитайте pH 3%-ного раствора ортоборной кислоты

(rр-ра ≈ 1,0 г/см3), если K(H3BO3) = 5,37 · 10–10 .

469. Проведите термодинамический анализ возможности взаимодействия карбида алюминия с кислородом по следующей схеме:

[Al4C3] + (O2) → [Al2O3] + (CO2)

470.Составьте схему и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического алюминия, погруженного в 0,03 н. раствор нитрата алюминия, и стандартного медного электрода, погруженного в раствор нитрата меди.

471.Составьте схемы электролиза растворов хлорида и нитрата

150