Общая химия. Ответы по методичке 1-187;401-512

Например: гидролиз сл. в-в

66.Понятие о сопряженных и цепных р-х. Примеры

Сопряженными называют такие 2 реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствие первой, при этом обе р-ции имеют общий промежуточный продутк, который может быть либо кат-м или ингибиторм – это пример автокатализа.

Цепная реакция — реакция, в которой появление активной частицы вызывает большое число (цепь) последовательных превращений неактивных молекул или ядер.

67.Фотохимические реакции — хим.р-ции, которые инициируются воздействием ЭМ волн, в частности — светом. Пр: фотоос. в растениях, распад бромида серебра в светочувствительном слое фотопластинки, превращение молекул кислорода в озон в верхних слоях атмосферы

68. Катализ, катализатор, ингибитор, промоторы, каталитические яды

Ката́лиз— избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора(ов), который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий. Ni, Au, AlCl3

Катализа́тор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции

Ингибитор— вещество, замедляющее или предотвращающее течение какой-либо химической реакции: коррозии металла, старения полимеров, окисления топлива и смазочных масел, пищевых жиров и др.

Промоторы, активаторы, вещества, добавление которых к катализатор увеличивает его активность, избирательность или устойчивость, напр- Сактив. FeCl3

Каталитические яды — вещества, вызывающие «отравление» катализатора, т. е. снижающие его каталитическую активность или полностью прекращающие каталитическое действие. Причина отравления заключается в адсорбции каталитического яда на поверхности катализатора. К числу наиболее распространенных каталитических ядов принадлежатН2О, СО, СО2, H2S, N, P, As, Sb и др. Кат.яды - это все соли ртути и кадмия

Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей; дифенилкетон — ингибитор полимеризации стирола примеры ингибиторов

примеры катализаторов Реакции одного и того же типа могут протекать как с гомогенными, так и с гетерогенными катализаторами. Так, наряду с растворами кислот применяются имеющие кислотные свойства твёрдые Al2O3, TiO2, ThO2, алюмосиликаты, цеолиты. Гетерогенные катализаторы с основными свойствами: CaO, BaO, MgO

69. если реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах, катализ называется гетерогенным Пр: 3H2+N2=2NH3

Если реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе, катализ называется гомогенным

Пр: 2H2O=2H2O+O2

70.Св-во катализат.не вызывать химич.р-цию, а только изменять скорость. В образов.р-циях ускоряют как прямую, так и обратную реакцию; не расходуются в ходе р-ции; подвержен каталитическим ядам, но способен к регенерации

71 АВТОКАТАЛИЗ — явление катализа химической реакции одним из ее продуктов. Например, проявление ускоряется металлическим серебром, которое образуется в результате того же проявления

Скорость автокаталитической реакции вначале возрастает вследствие увеличения количества продукта, являющегося катализатором, а затем падает в результате израсходования исходных веществ. Поэтому зависимость степени превращения a от времени t описывается S-образной кривой (см. рис.). Реакция начинается благодаря присутствию в начальный момент некоторого малого количества продукта (затравка) или другого катализатора, или, наконец, за счёт медленной некаталитической реакции, происходящей параллельно каталитической. Если начальная концентрация катализатора и скорость некаталитической реакции весьма малы, то в течение некоторого времени, называемого периодом индукции, реакция настолько медленна, что практически не обнаруживается, и лишь по истечении этого времени становится заметной.

При увелич-ии промежуточного продукта(автокатализа ), скорость р-цииувеличтвается.

72. чаще всего катализаторы увеличивают скорость реакций (полжительный катализ)

Существует несколько теорий, объясняющий механизм действия катализаторов, однако главной причиной повышения скорости является уменьшение энергии активации реакции в присутствии катализатор Уменьшение энергии активации обусловлено тем, что в присутствии катализатора реакция протекает в несколько стадий с образованием промежуточных продуктов, и эти стадии характеризуются малыми значениями энергии активации. Например, реакция SO2+O2=2SO3 характеризуется высокой энергией активации и поэтому протекает с очень малой скоростью. В присутствии оксида азота (2) реакция протекает в 2 стадии: 2NO+O2=2NO2; 2NO2+2SO2+2SO3+2NO.Обе эти стадии имеют невысокие энергии активации. Приведенные уравнения показывают, что катализатор принимает участие в образовании промежуточного продукта а затем снова выделяется в свободном виде

73. Сущность общего кислотно-основного катализа сводится к стабилизации переходного состояния реакции за счет более благоприятного распределения электронов между разрываемыми и образующимися связями.Адсорбция – накопление молекул на поверхности раздела фаз. Физическая адсорбция происходит под действием сил Ван-дер-Ваальса. Химическая адсорбция (хемосорбция) происходит вследствие образования химических связей между адсорбируемыми молекулами и поверхностью. Реагирующие молекулы сначала адсорбируются физически, затем вступают в химические реакции с активными центрами поверхности (хемосорбируются)

74.К-ты – молекулы,илиионы,способные отдавать протоны(доноры протонов).

Основания – молекулы или ионы,способные присоединять протоны(акцепторы протонов).

75.Класс-я к-т:

1.Нейтральные(молекулы,способные отдавать электроны – HCl,HNO3,CH3COOH,H2SO4,H3PO4)

2.Анионные(частица – донор протонов;остатки многоосновных кислот – HSO4-,H2PO4-,HS-).

3.Катионные(положительно заряженная частица;способна отдавать протоны;NH4+,H3O+).

76.Класс-я оснований:

1.Нейтральные(NH3,H2O,C2H5OH)

2.Анионные(Cl-,CH3COO-,OH-)

Cl-+H+=HCl

3.Катионные(катион гидрозина)

NH2-NH3++H+=NH3+-NH3+

77.К-та,отдавая протон,превращается вчастицу,стремящуюся ее принять,которая называется сопряженным основанием.

Совокупность к-ты и ее сопряженного основания называется сопряженной протолитической парой.

Основания,присоединяяпротон,превращается в частицу,стремящуюся отдать его.которые называются сопряженной к-той.

Совокупность основания и его соряженной к-ты называется сопряженной протолитической парой.

HCl + NH3=Cl-+NH4+

HCl – к-та

Cl- - сопряженное основание

NH3 – основание

NH4+ - сопряженная к-та.

78.Амфолиты – доноры и акцепторы протонов.Амфолит проявляет св-ва к-ты или осн-я,в зависимости от того,с какими в-вами он взаимодействует(H2O,HSO4-,H2PO4-,CH3COOH,H2SO4,H3PO4).

79.Многи электролиты,содержащие Н2,в одном растворителе диссоциируют как к-ты,в другом – как

осн-я.Например,СН3СООН в воде слабая к-та,а в HF – основание.

CH3COOH + H2O<->CH3COO-+H3O+

CH3COOH + HF<->CH3COOH2+ + F-

Исследование такого типа р-ций привело к созданию протолитической теории.

80.Растворитель влияет на проявление кислотных и основных св-в.При этом растворитель выполняет ф-цию основания или кислоты.

81.2Н2О <->Н3О+ + ОН-

Н2О<->Н++ОН-

В состоянии равновесия

КД(Н2О)=[H+]*[OH-]/[H2O]

[ ]=CМ=m(в-ва)/М(в-ва)*V(р-ра)=m(H2O)/M(Н2О)*V(р-ра) – молярная концентрация в момент равновесия.

KД(Н2О)=1,8*10-16

[ Н+]*[ОН-]=КД(Н2О)*[Н2О]

СМ(Н2О)=1000/18=55,56 моль/л.

[Н+][ОН-]=1,8*10-16*55,56=1*10-14

[Н+][ОН-] – ионное произведение Н2О – величина постоянная при постоянной температуре.

[Н+]*[ОН-]=10-14

Пусть [Н+]=10-7

[ОН-]=10-14/10-7= 10-7

82.Пусть рН=5.

рН=-lg[H+];[H+]=10-pH=10-5моль/л

K[H2O]=[H+]*[OH-]=10-14

[OH-]=10-14/10-5=10-9моль/л

83..Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм [Н+].

рН=-lg[H+]; pOH=-lg[OH-]

если [H+]=10-5,то pH=-lg10-5=5

[OH-]=10-9, pOH=-lg10-9=9

pH+pOH=14

рН – количественная мера активной реакции среды.

84.рН+рОН=14

85.Активная р-ция среды выражается [H+]/

Если [H+] > [OH-] и [H+] >10-7 – р-ция среды кислая.

[H+] < [OH-] и [H+] <10-7 - р-ция среды щелочная.

[H+] = [OH-] и [H+] =10-7 – р-ция среды нейтральная.

86. Пусть рН=5.

рН=-lg[H+];[H+]=10-pH=10-5моль/л

K[H2O]=[H+]*[OH-]=10-14

[OH-]=10-14/10-5=10-9моль/л

87.Сильная к-та:

pH=-lg[H+]=-lgC1/zк-ты

Сильное основание:

рОН=-lg[OH-], pOH=14-pH

88.Слабая к-та:

рН=1/2(рКк-ты)-lgC1/zк-ты, pK=-lgКд

Слабое основание:

pOH=1/2(pKосн-я)-(lgC1/zосн-я), рКосн-я=-lgКД

89.Активная кислотность – концентрация свободных ионов водорода в процессе диссоциации и зависит от степени диссоциации электролита

Потенциальная кислотность(резервная) – связаны ионы водорода(при увеличении температуры и давления повышается концентрация ионов водорода).

Общая кислотность – исходная концентрация или сумма распавшихся и нераспавшихся молекул.

А.К.(HCl)>A.K.(CH3COOH)

П.К.(HCl)<П.К.(CH3COOH)

O.K.(HCl)=O.K.(CH3COOH)

90.Одним из важнейших факторов общего гомеостаза живых организмов является поддержание кислотно-основного гомеостаза на определенном уровне.Это выражается в достаточно постоянных значениях рН биологических сред и в способности восстанавливать рН.

Желудочный сок – норма рН=0,9-1,1

Кровь – 7,35-7,45

Слюна – 6,35-6,85

Молоко – 6,6-69

Слезная жидкость – 7,3-7,5

Моча – 4,8-7,5.

91.Роль водородного показателя:

1.определяет активность ферментов

2.определяет действие клеточных мембран

3.определяет устойчивость коллоидных р-ров.

Определение рН необходимо для изучения функционального состояния организма,в лабораторной практике,втехнлогическихпроцессах,производствемедикаментов,пищевых продуктах.

92.Буферная система- это растворы, обладающие свойством достаточно стойкого сохранения постоянного значения рН, как при добавлении небольшого количества кислот и щелочей, так и при разбавлении.

Буферные р-ры имеют большое значение в поддержании кислотно-основного гомеостаза организма(значение рН биологических жидкостей ,тканей и органов).

93.1.Кислот.типа: образована слабой кислотой и сильным основанием - СН3СООН+СН3СООК -ацетатный

2.Основного типа: слабое основание и сильной кислотой NH4OH+NH4CH- аммиачный

3.Солевого типа: анионы кислой и средней соли К2НРО4+КН2РО4-фосфатный,и NaHCO3+Na2CO3 - карбонатный

4.Ионы и молекулы амфолитов–а/к,белки.

94.При добавлен кислоты рН системы практически не меняется, так как эквивалентное кол-во сильной кислоты заменяется на эквивалентное кол-во слаб кислоты:

CH3COONa+HCl - >CH3COOH+NaCl,

При добавлении щёлочи рН системы практически не меняется, так как щёлочь заменяется эквивалентным кол-вом соли CH3COOH+NaOH-CH3COONa+Н2О,

При разбавлении рН практически не меняется, так как при этом изменяется концентрация и кислоты и соли,а их соотношение остаётся постоянным,

При добавлении больших кол кислот и щелочей меняется соотношение кислота- соль и меняется рН.

95.рН= рКк-ты+lg(Cсоль/Cкты)

96-.рОН= рКосн-я+lg(Cсоли/Cосн-я)

рН зависит от:

1.природы слабого электролита(константы диссоциации слабй к-ты или осн-я)

2.соотншения концентраций взятых компонентов(наиболее эффективно буферные системы работает,когда концентрации компонентов равны).

97.Буферная ёмкость-способность буфеной системы противодействовать смещению рН. Буферная ёмкость-это количество молей эквивалентов сильной кислоты или основания,

которое необходимо добавить к 1 л буферной смеси чтобы изменить рН на единицу.

98.Вк-ты=(С1/z*V)/(дельта рН*V),

Восн-я=(С1/z*V)/(дельта рН*V)

99..От абсолютной концентрации компонентов буферной системы( чем больше концентрация компонентов, тем больше ёмкость)

От соотношения между этими концентрациями(наибольшей буферной емкостью обладают р-ры с соотношением Ск-ты/Сосн-я=1).

100.Рабочий участок буферной системы- интервал рН при котором сохраняются свойства буферной системы.

рН=рК+-1

101.Гидрокарбонатный -кислотного типа,

рН= рКа+lg(Cсоли/Cкислоты),

H2CO3+NaHCO3.

Аммиачный буфер- основного типа,

рОН= рКб+lg(Cсоли/Cоснов)

NH4OH + NH4Cl

102.Карбонатный-солевого типа,

Na2HCO3+NaHCO3

pH=pK(H2CO3)+lg(CNa2HCO3/CNaH2CO3)

Фосфатный-солевого типа

Na2НРО4+NaН2РО4.

pH=pK(H3PO4)+lg(CNa2HPO4/CNaH2PO4)

103. рН постоянно за счёт фосфатной, белковой и водородокарбонатной буф системы, от 6,8-7,8.

104.Буферные системы плазмы крови - гидрокарбонат=35%, белковая=7%, фосфатная=1%, всего =43%

105.Гемоглобин,оксигемоглобиновая =35%, гидрокарбонатная=18%, фосфатная=4%,всего= 57%

106.H2CO3 + NaHCO3

рН= рКа+lgCсоли/Cкислоты

необходимо учитывать ,что концентрация Н2СО3 определяется кол-вом растворенного СО2, которое завис от парциального давления и коэффициента его растворимости.

107-108.Гемоглобин и оксигемоглабин –слабые кислоты но окисляются сильнее.Механизм связан с дых системой. В венозной крови преобладает ННb.В лёгких к гемоглобину присоединяется кислород и он превращается в оксигемоглобин( более сильную кислоту),но изменения рН не происходит, так как в это время из крови в легкие выделяется СО2 и образуется Н2СО3. Артериальная кровь поступает в ткань, в них оксигемоглобин отдавая кислород превращается в ННb(более слабую кислоту), но рН не изменяется так как в это время в кровь поступает СО2 который растворяется в воде с образованием Н2СО3.

109.Фосфатный буфер- наибольшее значение имеет в тканях, моче, пищевых соках в крови в соотношении Na2HPO4/NaH2PO4=3,5.

110.Если а/к или белки находятся в изоэлектрическом состоянии, то их р-ры не являются буферами. Они начин проявлять буферные действия, когда к ним добавляют некоторое кол-во кислоты или щелочи. Белковая буф система представлена в организме в виде форм: белок- соль, белок-кислота, белок-основ. Буфер ёмкость по кислоте больше,чем по щелочи.

111.Изменение буферной ёмкости по щёлочи- алкалоз, Изменение буферной ёмкости по кислоте- ацидоз. Компенсированный алкалоз- нарушение равновесия при котором рН крови удерживается в пределах от 7,35-7,45 и отмечается лишь сдвиг физических регуляторных механизмов.

Некомпенсированный алкалоз- при этом рН превышает 7,45 что обычно связано с избытком щелочи и недостаточностью физио-химических и физиологических механизмов регуляции. Компенсационный ацидоз – рН в крови не опускается ниже границы физиологической нормы 7,35 при этом усиливается сердцебиение и повышается кровяное давление.

Некомпенсационный ацидоз-рН ниже физиологической нормы(7,24).При этом наблюдаются расстройство ЦНС,сердечно-сосудистой системы и желудочно-кишечного тракта.

112.Метаболический алкалоз- нарушение гомеостаза за счёт патологических изменений, связанных с нарушением обмена электролитов(гемолиз) – разрушение стенок эритроцитов и высвобождение гемоглобина в биологические жидкости. Респираторный алкалоз- нарушение за счёт избытка основания, в результате гипервентиляции легких, которая приводит к избыточному выведению СО2 из организма и нарушению парциального давления СО2 в крови.

Метаболический ацидоз – смещение гомеостаза в результате накопления кислых продуктов в тканях,недостаточного их связывания или разрушения.

Респираторный ацидоз- возникает при гиповентиляции лёгких или вдыхании воздуха с повышенной концентрацией СО2.

113.

114.Охарактерезуйте понятия:расстворы,компанентыраствор.Растворы-гомогенные системы в которых существует различные виды взаимодействий между частицыми растворенного в-ва и р-ля.в-васост.р-р наз-компанентами р-ра.

115.Охар.св-ва воды как р-ля.Вода-уникальный р-ль,она обладает диэлектрической проницаемостью-хорошо р-ют ионы и многие полярные соед.вследствии высокой полярности воды выз. Гидрозил в-в.высокое поверхностное натяжение,низкаявязкость,более высокая плотность в жидком,чем в тв.состоянии.

116.влияния на растворимость природы компонентов.не/ полярные р-ли.неполярные и малополярные р-ли хорошо р-тся в неполярных и малополярных р-лях,так же плохо р-тсяввысокополярных.в-ва с ионом типом связи и в-ва,состоящих из полярных молекул,лучше р-ются в полярных р-лях(вода,спир).высокая растворимость в-в довольно часто обусловлено обрз.межмолекулярных,водородных связей.

117. Процесс растворения каждого вещества в воде сопровождается или выделением, или поглощением тепла, вследствие чего получаемый раствор или нагревается, или охлаждается. Растворение газообразных веществ всегда сопровождается выделением тепла и нагреванием раствора. При растворении многих жидкостей в воде, например спирта и серной кислоты, тоже выделяется значительное количество тепла и раствор сильно нагревается.

При растворении твердых веществ в воде иногда выделяется, а иногда поглощается тепло. Так, при растворении едких щелочей (кристаллических) NaOH и KOH, безводного хлорида кальция CaCl 2 и многих других веществ наблюдается сильное нагревание раствора, а при растворении нитрата аммония NH 4 NO 3 и некоторых других веществ, наоборот, наблюдается сильное охлаждение раствора

118.термодинамика процесса р-ния.1юр-ние тв.в-в с выделением теплоты∆н<0,∆S>0.Растворение тв.в-в с поглощение темплоты ∆H>0,∆S>0.растворение жидких в-в ∆H<0,∆S>0

Растворение газов.∆H<0,∆s<0.

119влияние температуры.с увел температуры р-мостьбольшенстватв. В-в и жидкостей увел,тк для них растворимость эндотермический процесс,для газов с увел.температуры р-мостьумень,тк для них это экзотермический процесс ,однако р-ние благородных газов процесс эндотермический ,поэтому их р-ть с увел.t увеличивается .(?)

120.влияние различных факторв на р-ть газов в жидкостях.1)растворимость газов с увел.t понижается.2)повышение давления приводит к ↑р-моти газа.3)растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов ↓,происходит высаливание газов

121.законы Генри и Дальтона.Законгенри:кол-вогазов,растворенного при данной t в опрд. Объеме жидкости,при равновесии прямо пропорционально давлению газа C=Kг*ϸ(где с-констр.в насыщенном р-ре,Кг-потояная Генри,ϸ-давление газа над раствором) .Закон Дальтона:р-мость каждого из компанентов газовой смеси при T=const пропорциональна парционному давлению компанента под жидкостью и не зависит от общего давления смеси и природы др.компанентов(Pj=Pобщ.*N,гдеPj-порциональное давление одного из компанентов,Робщ-общ.давление газовой смеси,N-мольная доля)

122.закон Сеченова:растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается,происходитвыаливаниегазов.Ументшение растворимости газов в присутсвии электролит явл.гидратация(сольвация)ионов электролитов молекулами р-ля,в результате умень.число свободных молекул ра-ля и поэтому понижается р-ть газов.

123.кессоная болезнь.-болезнь водолазов(выведена на осонове закон Генри и Дальтона).при погружении водолаза на глубенуувел.внешнее давление воды и воздух попадает в кровь под давление,р-ть газов в крови увел.,при резком всплытии давление резко снижается р-ть газов резко понижается и часть газов выдел.из крови в виде пузырьков к-ые могут закупоривать капиляры,что может привести к смерти.

124.гипербарическая оксигенация-помещают больных в барокамеру с повышенном давлением кислорода в воздухе.при этом улечшается снабжение тканей кислородом.использ.для лечения газовой гонгрены.

125.идеалный р-р-это р-ры,в которых не происходит хим.взаимодействиемеждурастворенными в-вами и р-лем( ∆Н=0)

126.Диффузия-самопроизвольно протекающий процесс переноса в-ва из области большей концентрации в область меньшей конц. С переносом молекул в-ва происходит перенос молекул р-ля.диффузия происходит в результате теплового давления молекул.Движущей силой диффузии явл.увеличение энтропии.

127.Закон Фика-скорость д-зии в-ва пропорциональна площади поверхности через которое переносится в-во и градиенту конц.этого в-ва.

∆m=-DS*∆C/∆X*T,где ∆m-масса диффузного в-ва,S-площадь переноса,D-коэфицентдифузии, ∆C/∆X-градиент конц.,Т-время диффузии 128.коэфицент диффузии

D=RT/Na*1/6Пrὴ,где Т-температура,ὴ-вязкость серды,R-уневирасальная газовая постоянная,Na-число авогадро

129.Значения диффузии.В живых организмах диффузия часто идет через мембраны,за счет д-зииижет перенос кислорода и углекислого газа в процессе дыхания.за счет д-зии происходит перенос продуктов пещиварения к стенкам кишечника в кровь,а из крови в клетки.

130.Виды д-зии(активная,облегченная)1)пассивная д-зии-идет по градиенту конц.ей подвергаются низкомолекулярные в-ва в клеточной мембране(О2,СО2).2)облегченная-многие в-ва не могут проходить через мембрану,эти в-ва образуют соединения с белками мембраны,в результате чего они приобретают способность р-ться в мембране.3)активаня-перенос в-ва из области меньш.конц в область большей конц.,против градинетаконц,соправождающийэнергитической затратами.

131.Коллигатвные с-ва р-ров:-с-во р-ров которые не завистя от природы растворенного в-ва и р-ля ,характерезует взаимодействие между ними,зависит от количества компонентов в р-ле

1)осматическое давление 2)понижение давление пара над раствором 3)повышение t кип по сравнению с чистым р-ром 4)понижение tзам по сравнению с чистым р-ром

132.Насыщенный пар-если взять сосуд,налить в него воду и закрыть крышкой,то происходит испарение молекул жидкости,одновременно начинается конденсация молекул пара в ж-ть,черезпромежутов времени устан.динамическоеравновесие.Давление насыщенного пара р-ля над р-ромвсегда ниже чем над чистым р-ром.

133.Закон Рауля-отношение понижение давления насыщенного пара над р-ром прямопропорционально мольной доле р-ного не летучего неэлектролита

Р0-Р/P0=N,где Р0-давление пара над чистым р-ем,Р-давление пара над р-ром,N-мольная доля.

134.Объясните снижение давления насыщенного пара.Р-РЫ кипят,когда давление насыщенного пара над р-ром становится равным атмосферному давления,поскольку давление пара над р-ром всегда ниже,чем над чистым р-лем,то для того,чтобы давление паранад р-ром стало равным атмосферному давлению,его нужно сильно нагреть.

135.следствия из закона Рауля1.

tкипр-ров больше чем у чистого р-ля,повышениеtкип р-ров прямопропорциональномол.концонтрации р-ного в-ва ∆t=ἐ*Cm

136.Следствии из закона Рауля2.tз р-ов ниже,чем у чистого р-ля.

137.понижение tз р-ров прямопропорционально из мольн.конц ∆t=к*Сm

138.Физический смысл эбулиоскапичсекой и криоскопичскойконстант.Е-эбулиоскапическая постоянная-показ.во сколько раз происходит повыш.tкип р-ра,котор.наблюдалось бы при р-нии1 моль не электролита в 1 кгр-ля. М=Е*m*1000/∆tкип*mр-ля.

К-криоскопическая постоянная-она показ.во сколько раз происходит умен. Tз р-ра,котоор.набл.быпр р-нии 1 моль не электоролита в 1 кг р-ля.М=К*m*1000/∆tз*m(р-ля)

139.понятие об осмосе.Осмос-процесс одностороний,самопроизвольно протекающий д-зии молекул р-ля через полупроницаемую мембрану в р-р с большей конц. Из р-ра с мен.конц.Необходимые условия возникновения осмоса явл.наличие р-ля и р-ра или2х р-ров различной конц.,разделленойполупронецаемой мембранной.

140.полупронецаемые мембраны-мембраны почти не пронецаемые для р-ного в-ва и полностьпроницаемаяя для р-ля.Видымембран:биологические-живот.ирастен.,органические-целофан ,неорганические-глина.

141.закон Вант-Гоффа.Осматическое давление-величина,измер.минимальное гидростатическое давление,которое надо приложить к р-ру чтобы осмос прекратился.Закон Вант-Гоффа-осматическое давление разбаленных р-ров неэлетроитовпрамопропорциональномолярн.конц.растворенного в-ва,уневерсальной газовой постоянной и обсалютной t

Посм=См*Т*R,где Т-обсалютнаятемпература,R-уневирсальнаягазовояпостоянная.См-молярная концентрация.

142.Понятие об осмомолярности и осмомоляльности. Осмомоляльность-кол-во всех осмотическиактивных частиц ,находящ.в 1 кг р-ля.Осмомолярность-кол-во всех осматическиактивных частиц в 1 л р-ра

143.Понятие об изотонических р-рах.Осматическое давление человека.Физиологический р-р. Р-ры имеющие одинаковое осматическоедавление,наз.Изотонические,а р-рыизотоничные плазме крови-физиологические р-ры(0,9%NaCl)Посм крови=7,8-8,1атм.

144.Гипотонические р-ры-если осмотическое давлениер-раниже,чем у стандарта(кровь).Если осм.давлениер-равыше,чем у стандарта-гипертонические р-ры.Гипертонические р-рыNaCl применяют в мед.в марлевых повязках на гнойные раны(из ткани жидкость выходит в сторону повязки и происходит очищение раны)

145.Бологическая роль тургора.Плазмолис.Лизис.Тургор-состояние напряжение клеточной мембраны за счет остм.давления,развиваемого со стороны цитоплазмы.Плазмолиз-при помещение клеток в гипертонический р-р вода из клеток выходит в более конц.р-р и наболюдается сморщивание клетов.Лизис-при помещение клетки в гипотонический р-р вода из мене конц.р-ра переходит внутрь клетки,наблюдаетсянабухание,разрывобоочки.

146.физико-химические основы действия солевых слабительных-В результате гипертонических р-ровэтих солей в просвете кишечника устремляется большое ко-во воды через слизестую оболочку.

147.онкотическое давление-часть осматического давления крови создаваимая в ней белками=о,о4 атм

Белки в отличии от низкомолекулрных соед.не могут свободно переходить через стенки сосудов их конц выше в плазме крови,чем в тканевой жидкости.В связи с этим созд.условия для проникновения жидкостей из ткани в кровь,принарешении белкового обмена,сниж.конц.белков в плазме и вода из крови переходит в ткань возникают онкотические отеки

148.Коллигативные свойства – это свойства растворов, зависящие от числа частиц растворенного вещества. К коллигативным свойствам растворов относят:

1) понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором,

2) понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с температурами замерзания и кипения чистых растворителей.

3) осмотическое давление.

Указанные свойства справедливы для разбавленных растворов неэлектролитов. Их можно применять и к растворам электролитов, но в этом случае необходимо вводить изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i). Это поправочный коэффициент, который учитывает увеличение числа частиц в растворе электролита из-за диссоциации на ионы.Значение изотонического коэффициента Вант-Гоффа рассчитывают как частное от деления экспериментальных и теоретических значений осмотического давления, изменения температур кипения и замерзания растворов и понижения давления растворителя над раствором: