тесты по химии

Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Саратовский государственный медицинский университет имени В.И. Разумовского» Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации

(ГБОУ ВПО Саратовский ГМУ им. В.И. Разумовского Минздравсоцразвития России)

«УТВЕРЖДАЮ» Зав. кафедрой общей и биоорганической

химии профессор ___________ П.В. Решетов

«______» ______________________ 2011 г.

СБОРНИК ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ПО САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЕ СТУДЕНТОВ

Специальность, курс: Лечебное дело 060101; курс I

Дисциплина: ХИМИЯ

Протокол заседания кафедры №2 от 22 сентября 2011г.

2011 г.

1

Тема: Основы количественного анализа. Протолитические

равновесия и процессы.

ТЕСТ 1

1.Выражение ω (СаС12)= 5% означает: а) 5 г СаС12 растворено в 95 г Н2О, б) 5 г СаС12 растворено в 100 г Н2О, в) 5 г СаС12 растворено в 1000 г Н2О.

г) 5 г СаС12 растворено в 1000 мл Н2О.

2.Эквивалентная масса меди в соединении СuSO4 равна: а) 80,0 г/моль б) 31,75 г/моль,

в) 79,5 г/моль г) 16 г/моль.

3.Укажите истинный раствор:

а) мел + вода б) вода + поваренная соль, в) вода + глина г) вода + масло.

4. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды; б) сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора;

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора; г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

5. Эквивалентую массу щавелевой кислоты, вступающей в реакцию c гидроксидом натрия, рассчитывают по следующей формуле:

а) МЭкв=2М; б) МЭкв=М/2 в) МЭкв=М/4;

г) МЭкв=М/n.

ТЕСТ 2

1.Нормальная концентрация – это количество моль вещества, растворенного в: а) 1 л раствора, б) 1 л растворителя,

в) 100 г растворителя г) 100 г раствора.

2.Титр показывает сколько:

а) г вещества содержится в 1000 мл раствора, б) г вещества содержится в 1 мл раствра, в) г вещества содержится в 100 г раствора.

3. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С1V2= С2 V1

б) С1V1= С2 V2

в) V2= V1

4. Масса хлорида натрия количеством вещества 0,8 моль равна:

а) 58,5 г,

2

б) 46,8 г, в) 29,25 г. г) 56,25г.

5. Массовая доля показывает количество: а) моль-экв/л;

б) г растворенного вещества на 100 г воды; в) 1 моль вещества в 1 л раствора; г) г растворенного вещества в 100 г раствора.

ТЕСТ 3

1. Титр показывает сколько:

а) г вещества содержится в 1000 мл раствора, б) г вещества содержится в 1 мл раствора, в) г вещества содержится в 100 г раствора.

2.Эквивалентная масса меди в соединении СuSO4 равна:

а) 80,0 г/моль, б) 31,75 г/моль,

в) 79,5 г/моль г) 16 г/моль.

3.Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды; б) сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора;

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора; г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

4. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С1V2= С2 V1

б) С1V1= С2 V2

в) V2= V1

5. Укажите истинный раствор: а) мел + вода б) вода + поваренная соль, в) вода + глина

г) вода + масло.

Ответы к тестам

ТЕСТ 1

3

2. Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах

электролитов.

ТЕСТ 1

1.Кривой титрования в методе кислотно-основного титрования является зависимость: а) рН от объема прилитого титранта; б) СН+ от концентрации титранта;

в) концентрации кислоты от концентрации основания; г) рН от концентрации титранта.

2. MЭ KMnO4 при использовании его в качестве окислителя в нейтральной среде рассчитывается по формуле:

4.Интервал перехода окраски индикатора для кислотно-основных индикаторов это: а) изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности; б) интервал изменения рН вблизи точки эквивалентности; в) интервал изменения рН вблизи точки нейтральности;

г) интервал изменения рН, который приводит к изменению окраски индикатора.

5.Для создания кислой среды в перманганатометрии используют кислоту:

а) хлороводородную б) азотную в) серную

г) фосфорную

ТЕСТ 2

1.При титровании CH3COOH+КOH можно применить индикатор: а) ализариновый желтый (1,9-3,3 рН); б) метиловый красный (3,3-5,5); в)бромтимоловый синий (5,2-6,8рН); г) тимолфталеин (9,3-10,5).

2.Для точного измерения объема неприменима посуда: а) мерный цилиндр; б) пипетка; в) мерная колба;

г) химический стакан.

3.Для определения точной концентрации щелочи в растворе используется стандартный раствор:

а) НС1,

б) Н2С2О4,

в) Na2B4O7, г) H2SO4

4. В каком из титровании точка эквивалентности находится в щелочной среде:

а) KOH+HCl; б) NH4ОН+HCl;

в)CH3COOH+NH4ОН;

4

г) CH3COOH+NaOH.

5. В качестве первичного стандарта для кислотно-основного титрования могут быть использованы:

а) КОН;

б) H3PO4;,

в) H2SO4;

г) H2C2O4 2H2О.

ТЕСТ 3

1. Стандартный раствор – это раствор:

а) концентрация которого неизвестна, б) концентрация которого известна,

в) раствор, который получен при смешивании 2-х других растворов, г) раствор при титровании которого выпадает осадок.

2. Точка эквивалентности соответствует рН = 5 при титровании:

а) NH4 ОН + НCI,

б) NaOH + CH3COOH,

в) KOH + H2SO4,

г) CH3COOH + NH4OH.

3. Какой цвет будет иметь фенолфталеин в точке эквивалентности при титровании H2C2O4 раствором NaOH

а) малиновый, б) розовый, в) красный,

г) бесцветный.

1. Точка эквивалентности соответствует рН = 7 при титровании: а) КОН + НI, б) NaOH + CH3COOH,

в) KOH + H2SO4, г) CH3COOH + NH4OH.

5. Кривой титрования в методе кислотно-основного титрования является зависимость: а) рН от объема прилитого титранта; б) СН+ от концентрации титранта;

в) концентрации кислоты от концентрации основания; г) рН от концентрации титранта.

Ответы к тестам

ТЕСТ 1

5

г) соотношения концентраций компонентов

5.Какая из буферных систем принимает участие в нейтрализации ионов водорода в почечной ткани:

а) бикарбонатная б) фосфатная, в) гемоглобиновая г) ацетатная.

ТЕСТ 3

1.Щелочной резерв крови определяется количеством мл СО2 в объѐмных % в расчете на:

а) 1000 мл, б) 100 мл, в) 10 мл, г) 1,0 мл сыворотки крови.

2. Буферная ѐмкость количественно определяется:

а) моль/экв сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу; б) моль/л сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу;

в) числом мл слабой кислоты или основания, которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу; г) числом мл сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН.

3.При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких

(бронхит, пневмонии), приводящих к увеличению содержания СО2 в легких, наблюдается:

а) дыхательный ацидоз б) рН крови не меняется в) дыхательный алкалоз

г) метаболический алкалоз.

4.Наиболее быстродействующей буферной системой в организме является:

а) бикарбонатная б) фосфатная в) белковая

г) гемоглобиновая.

5.Щелочной резерв крови – это количество мл СО2, находящегося в 100 мл сыворотки крови. В норме оно равно:

а) 24%, б) 55%в) 35%г) 76%.

Коллигативные свойства растворов. Осмос.

ТЕСТ 1

1.Если ∆Н растворения меньше нуля – это процесс: а) эндотермический б) экзотермический в) сбалансированный г) атермический.

2.Факторы, свидетельствующие о химизме процесса растворения? а) диффузия б) тепловой эффект, в) контракция

г) изменение окраски раствора.

7

3.Осмотическое давление рассчитывается по формуле:

а) πосм = СRT б) πосм = СT в) πосм = МRT

г) πосм = К2С

4.Криоскопической константой Кзам, называется:

а) понижение температуры замерзания раствора, обусловленное 1 молем вещества, растворѐнного в 1000 г растворителя,

б) повышение температуры замерзания раствора, обусловленное 1 молем вещества, растворѐнного в 1000 г растворителя,

в) понижение температуры замерзания раствора, обусловленное 1 молем вещества, растворѐнного в 100 г растворителя,

г) повышение температуры замерзания раствора, обусловленное 1 молем вещества, растворѐнного в 100 г растворителя

5.Идеальным раствором называется раствор:

а) раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием,

изменением объѐма и тепловым эффектом (∆Нсмеш. = 0), б) раствор, образование которого сопровождается химическим взаимодействием,

изменением объѐма и тепловым эффектом (∆Нсмеш. > 0), в) раствор, образование которого сопровождается химическим взаимодействием,

изменением объѐма и тепловым эффектом (∆Нсмеш. < 0), г) раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объѐма и тепловым эффектом (∆Нсмеш. > 0).

ТЕСТ 2

1.Испарение – это процесс: а) экзотермический б) атермический в) эндотермический

г) сначала идет с выделением тепла, а затем с поглощением.

2.Чем выше концентрация растворенного вещества в растворе, тем: а) ниже температура кипения,

б) выше температура кипения, в) температура равна 00С

г) сначала идет повышение температуры, а затем понижение.

3.Эбуллиоскопической константой называется:

а) повышение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 1000 г растворителя,

б) понижение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 1000 г растворителя,

в) повышение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 100 г растворителя,

г) понижение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 100 г растворителя,

4.Движение растворителя из окружающей среды в осмотическую ячейку называют: а) экзоосмосом б) эндосмосом, в) тургором г) диффузией.

5.Осмотическое давление рассчитывается по закону:

а) Шредингера

8

б) Гейзенберга, в) Вант Гоффа г) Рауля.

ТЕСТ 3

1.Изотоническими растворами называются растворы, у которых: а) осмотическое давление одинаково, б) осмотическое давление неодинаково,

в) концентрации растворов равны между собой, г) осмотическое давление равно 0.

2.Плазмолиз – это процесс сжатие и сморщивание оболочки клетки, он наступает в результате:

а) эндоосмоса б) экзоосмоса, в) диффузии г) нагревании.

3.Основную роль осморегуляции выполняют: а) легкие б) печень и поджелудочная железа, в) почки г) кровь.

4.При помещении клеток в гипотонический раствор вода из внешнего раствора переходит внутрь клеток, что приводит к их набуханию, а затем разрыву оболочек и вытеканию содержимого. Этот процесс называют:

а) гемолизом б) лизисом в) плазмолизом г) тургором

5.В хирургии для очищения гнойных ран применяют повязки с гипертоническим раствором:

а) хлорида калия 1% б) хлорида кальция 5%

в) хлорида натрия 0,9% г) хлорида натрия 9%

Физико – химия поверхностных явлений Адсорбционные равновесия и процессы на границах раздела фаз. Хроматография. Физико – химия дисперсных систем.

Коллоидные системы. Физико – химия растворов ВМС. Студни. Гели.

1. Физико – химия поверхностных явлений Адсорбционные равновесия и процессы на границах раздела фаз. Хроматография.

ТЕСТ 1

1.Поверхностное натяжение уменьшают вещества:

а) Na2SO4 б) Ca(OH)2 в) C2H5OH г) H2SO4

2.Поверхностная активность будет выше у спирта: а) метанола б) этанола

9

в) пропанола г) бутанола

3.Поверхностное натяжение мочи будет выше, если к ней добавить: а) воду б) спирт

в) сахарозу г) соляную кислоту

4.К ПАВ относятся:

а) NaHSO4

б) C17H35COONa, в) H3PO4

г) H2O

5. Адсорбция – это процесс: а) физический б) физико-химический в) химический г) молекулярный

ТЕСТ 2

1.При адсорбционной хроматографии присутствуют: а) неподвижный растворитель б) подвижный растворитель в) подвижный адсорбент г) неподвижный адсорбент

2.Адсорбционная способность ионов будет больше у:

а) Li+

б) K+

в) Na+ г) Cs+

3.Адсорбция активированным углем является:

а) ионообменной б) распределительной в) молекулярной

г) молекулярно - ситовой

4.На твердом адсорбенте BaSO4 лучше адсорбируются ионы: а) СО32-

б) SO42-

в) Ca2+ г) Ba2+

5.С увеличением температуры физическая адсорбция: а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется

г) меняется периодически

ТЕСТ 3

1.С удлинением цепи углеводородного соединения растворимость его в воде: а) не изменяется б) уменьшается в) увеличивается

г) сначала увеличивается, затем уменьшается

10