Б) Взаимодействие растворов соляной и серной кислот с металлами

В две пробирки с разбавленными растворами соляной и серной кислот поместите по грануле цинка. В другие две пробирки с разбавленными растворами соляной и серной кислот поместите медную проволоку. Через некоторое время наблюдайте, в каких пробирках происходит выделение газа. Обратите внимание на положение цинка и меди относительно водорода в ряду активностей металлов. Напишите уравнения реакций. К какому типу относятся эти реакции?

Сделайте вывод о характере взаимодействия металлов с растворами обычных кислот.

в) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами

Поместите в пробирку взятый в небольшом количестве на кончике шпателя порошок оксида кальция и добавьте разбавленный раствор соляной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

Примечание: При использовании оксида кальция, находившегося длительное время на воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С чем это связано?

Г) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации)

Поместите в пробирку взятый в небольшом количестве на кончике шпателя порошок гидроксида кальция, и добавьте разбавленный раствор соляной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

Примечание: При использовании гидроксида кальция, находившегося длительное время на воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С чем это связано?

Опыт 2. Свойства оснований а) Физические свойства оснований. Распознавание растворов оснований с помощью индикаторов

Для находящихся в бюксах в вытяжном шкафу оснований (гидроксидов натрия, калия и кальция) укажите агрегатное состояние и цвет.

Испытайте действие индикаторов фенолфталеин и лакмус на растворы гидроксидов натрия, калия и кальция. Как изменилась окраска индикаторов?

Результаты экспериментов оформите в виде таблицы 3.

Таблица 3

Некоторые свойства оснований

Основание	Агрегатное состояние, цвет	Цвет индикатора в разбавленном растворе основания
		фенолфталеин	лакмус
NaOH
KOH
Ca(OH)2

Сделайте вывод о том, как можно определить наличие щелочи в растворе.

б) Получение и термическое разложение оснований

Пользуясь растворами соли меди (II) и гидроксида натрия, получите в пробирке гидроксид меди (II). Укажите цвет осадка. Зажмите пробирку в держатель для пробирок и осторожно нагрейте содержимое пробирки в пламени газовой горелки. Для предупреждения выброса нагревайте верхнюю часть содержимого пробирки, а не дно пробирки. Что наблюдается? Запишите, как меняется цвет содержимого пробирки.

Напишите уравнение реакции получения гидроксида меди (II) и реакции разложения этого вещества при нагревании.

Сделайте вывод о термическом разложении некоторых гидроксидов на примере разложении гидроксида меди (II) при нагревании.