Лабораторная работа №1 Важнейшие классы неорганических соединений

1. Разделы теоретического курса для подготовки

Простые вещества. Аллотропия. Сложные вещества. Органические и неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений. Оксиды, их состав и номенклатура. Солеобразующие и несолеобразующие (безразличные) оксиды. Оксиды основные, кислотные и амфотерные. Химические свойства оксидов. Способы получения оксидов.

Кислоты, их состав и номенклатура. Классификация кислот. Получение кислот и их характерные свойства.

Основания, их состав и номенклатура. Классификация оснований. Способы получения и свойства оснований. Щелочи. Амфотерные гидроксиды.

Соли, их состав и номенклатура. Классификация солей. Соли средние, кислые, основные и двойные. Способы получения солей. Химические свойства солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Использование неорганических соединений в нефтяной и газовой промышленности.

2. Вопросы и упражнения

1. Приведите по три примера основных, амфотерных, кислотных и безразличных оксидов. Назовите их. Напишите графические формулы их молекул.

2. Какие гидроксиды соответствуют следующим оксидам: оксид бария, оксид калия, оксид углерода (IV), оксид фосфора (V). Напишите графические формулы их молекул. Назовите их.

3. Перечислите важнейшие классы неорганических соединений, с которыми могут реагировать следующие оксиды:

а) K₂O; б) Cr₂O₃; в)N₂O₅ г) BaO?

4. Подберите соответствующие вещества и напишите уравнения нижеприведенных превращений:

а) оксидоснованиеосновная сольсредняя соль;

б) оксид кислотакислая сольсредняя соль;

в) гидроксид оксидсольсоль.

Назовите выбранные вещества.

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃→ Na₂CO₃→ CO₂

Zn → ZnO → Zn(NO₃)₂ →Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂

3.Экспериментальная часть

Опыт 1. Свойства кислот

а) Физические свойства кислот. Распознавание растворов кислот с помощью растворов индикаторов

Для находящихся в закрытых склянках в вытяжном шкафу концентрированных растворов хлороводородной (соляной), серной и азотной кислот, а также для борной кислоты укажите агрегатное состояние и цвет. Данные занесите в табл. 1

Таблица 1

Физические свойства кислот

Кислота	Агрегатное состояние и цвет
HCl конц.
HNO3 конц.
H2SO4 конц.
H3BO3

Разбавленные растворы соляной и серной кислот, имеющиеся на лабораторных столах, налейте в пробирки (борную кислоту предварительно растворите в дистиллированной воде) и добавьте раствор индикатора метилоранж. Как изменяется окраска индикатора? Меняется ли окраска индикатора метилоранж в растворе борной кислоты?

Аналогично испытайте действие растворов индикаторов метилрот (метиловый красный) и лакмус на растворы этих кислот. Как изменяется окраска индикатора? Объясните разницу в действии раствора борной кислоты на индикаторы.

Результаты опытов оформите в виде таблицы 2.

Таблица 2

Таблица 2. Окраска некоторых индикаторов в растворах кислот

Кислота	Цвет индикатора в разбавленном растворе кислоты
	метилоранж	метилрот	лакмус
HCl разб.
H2SO4 разб.
H3BO3

Сделайте вывод о том, как можно определить наличие кислоты в растворе.