- •Виконуючи наступні лабораторні роботи, студенти повинні набути такі практичні навички:
- •"Гідроліз солей"
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •"Дослідження залежності швидкості розкладу тіосульфатної кислоти від її молярної концентрції"
- •Хід роботи
- •Експериментальні дані
- •Обробка експериментальних даних
- •Експериментальні дані
- •Обробка експериментальних даних
- •"Адсорбція ацетатної кислоти на активованому вугіллі"
- •Експериментальні дані
- •"Кількісне визначення іонів кальцію у розчині методом іонообмінної адсорбції"
- •За допомогою методу тонкошарової хроматографії"
- •"Одержання, очищення та властивості колоїдних розчинів"
- •Приклад письмової роботи (Модуль 1)
- •Письмова робота
- •Приклад письмової роботи (Модуль 2)
- •Письмова робота
Приклад письмової роботи (Модуль 1)
1. Реакція нейтралізації – це:
а) процес розщеплення електролітів на іони під дією полярних розчинників;
б) обмінна взаємодія речовини з водою;
в) взаємодія кислоти з основою;
г) процес переходу речовини з однієї кристалічної форми в іншу.
2. При розчиненні у воді якої солі відбувається її гідроліз, але реакція середовища практично не змінюється:
-
а) нітрит цинку;
в) нітрат амонію;
б) купрум (ІІ) сульфат;
г) ферум (ІІ) сульфат?
3. Координаційне число – це:
а) кількість зв’язків, що безпосередньо з’єднують ліганди з комплексоутворявачем;
б) кількість місць, які ліганди займають у внутрішній координаційній сфері;
в) кількість реальних або умовних частинок, які відповідають 1 молю речовини;
г) сумарна кількість нуклонів в ядрі.
4. Якою формулою пов’язані молярна концентрація еквіваленту з молярною концентрацією розчиненої речовини:
-
а) с(x) = c(x)z;
б) ;
в) с(х) =;
г) ?
5. Константа дисоціації слабкого електроліту (Кд.) не залежить від:
-
а) природи електроліту;
в) концентрації електроліту;
б) природи розчинника;
г) температури.
6. Яка реакція лежить в основі методу кислотно-основного титровання:
-
а) 2I– – 2e = I2;
б) MnO+ 5e + 8H2O = Mn2+ + 4H2O;
в) Ag+ + I– = AgI;
г) H+ + OH– = H2O?
7. З приведених пар речовин вибратикомпоненти ацетатного буферу:
-
а) CH3COONH4, CH3COOH;
в) CH3COOH, (CH3COO)2Mg;
б) CH3COONa, CH3COOH;
г) (CH3COO)2Zn, CH3COOH.
8. Дописати пропущену формулу у рівнянні реакції: SO+HOH⇆? + OH–.(НSO)
9. Назватитип гібридизації атомних орбіталей комплексоутворювача в комплексному іоні [BeF4]2–:
-
а) sp;
б) sp2;
в) sp3;
г) dsp2.
10. Вказати систему для якої титрування неможливе:
а) Н2С2О4 – NaOH; |
б) CH3COOH–NH4OH; |
в) HNO3–NaOH; |
г) NH3∙Н2O – HCl. |
Письмова робота
11. Яку масу перманганату калію необхідно взяти для приготування 200 мл розчину з с(KMnO4) = 0,2 моль/л? М(KMnO4) = 158 г/моль.(6,32 г)
12. Молярна концентрація іонів гідрогену артеріальної крові дорівнює 4,0∙10–8 моль/л. Чому дорівнює рН? (рН = 7,4)
13. Розрахувати масу гідроксиду калію в розчині, якщо на титрування цього розчину витрачено 26,33 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквіваленту 0,02 моль/л. (0,03 г)
14. Визначити рН оцтового буферу, який складається з 75 мл розчину СН3СООН з с0(СН3СООН) = 0,2 моль/л та 150 мл розчину СН3СООNа з с0(СН3СООNа) = 0,1 моль/л. Кд(СН3СООН) = 1,8∙10-5.
(рН = 4,75)
15. Визначити температуру замерзання розчину, який містить на 100 г води 3,6 г глюкози.
Тзам.= 273,15 К; Кк. = 1,86 кг·К/моль, М(С6Н12О6) = 180 г/моль. (Тзам. р-ра = 272,78 К)
Приклад письмової роботи (Модуль 2)
1. Вказатиматематичний вираз І закону термодинаміки:.
а) ΔF = ΔU – TΔS; б) ΔG = ΔH – TΔS; в) Q = ΔU + А.
2. Записати кінетичне рівняння для елементарної реакції А+В=С+D:
а) ; б)v = k [А];в) v = k [А] [В];г)v = k [А]2; д)v = k [В]2.
3. При якому значені Кр оборотні реакції протікають з найбільш повним перетворенням вихідних речовин у продукти:
а) Кр = 1; б) Кр 1; в) Кр 1; г) Кр 1; д) Кр 1%?
4. Провідником І роду є:
а) залізо;б) сірка; в) фосфор; г) розчин солі; д) розчин Н2О2.
5. Як зміниться фізична адсорбція речовини з підвищенням температури:
а) не зміниться; б) спочатку збільшиться, а потім зменшиться; в) зменшиться;
г) збільшиться; д) спочатку зменшиться, а потім збільшиться?
6. Як зміниться адсорбція оцтової кислоти з водного розчину на активованому вугіллі при додаванні пропанової кислоти:
а) не зміниться; б) збільшиться; в) зменшиться;
г) спочатку збільшиться, а потім зменшиться; д) спочатку зменшиться, а потім збільшиться?
7. Коефіцієнт розподілу Rf для аспарагінової кислоти та аргініну між органічним розчинником та водою становить, відповідно, 0,07 и 0,41. Швидкість переміщення їх на папері буде:
а) у аргініну більша, ніж у аспарагінової кислоти;
б) у аспарагінової кислоти більша, ніж у аргініну; в) однакова для обох амінокислот.
8. У якій міцелі протийони дифузного шару рухаються до катоду:
а) {m[AgI] nAg+ (n–x)NO3–}x+ xNO3–; б) {m[BaSO4] nBa2+ (2n–x)Cl–}x+ xCl–;
в) {m[CuS] nCu2+ (n–x)SO42–}x+ xSO42–; г) {m[S] nS2O32– (2n–x)Na+}x– xNa+?
9. Уфармацевтичній практиці широко використовують лікарські форми у вигляді колоїдно–дисперсних систем. До методів фізичної конденсації належить процес:
а) гідроліз солі; б) заміна розчиннику;
в) окисно–відновна реакція; г) обмінна реакція.
10. Рівняння Доннана: х = перетворюється у рівняннях =за умови:
а) сз св; б) сз св; в) сз св; г) сз св.
11. В результаті якої реакції утворюються білки в живих организмах:
а) поліконденсації моносахаридів; б) полімеризації амінокислот;
в) поліконденсації альфа-амінокислот?